高中电化学？高考电化学方程式汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、那么，高中电化学？一起来了解一下吧。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
68、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
68、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
高考电化学方程式汇总 一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应) 离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑(还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3 H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应) 化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应) 化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极 ：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH） 负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2– +4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2– + 3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2 电解液— 浓硫酸） 放电时负极： Pb－2e－＋SO42－ =PbSO4 (氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ =PbSO4＋2H2O(还原反应) 充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-==Pb+H2SO4 (还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO
4充电 放电2PbSO4+2H2O2.镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液） 放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH–== Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH– (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O 充电 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时 负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH– == LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应) 充电时 阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2－6e—+ 6OH– == 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6
+ 6NiOOH充电 放电LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e- + 6 OH– == 3 Zn(OH)2(氧化反应) 正极：2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e-+ 10OH–==2FeO42— + 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2
O 充电 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2总反应为：2H2 + O2 === 2H2O1、电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：H2–2e- + 2OH— == 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O+4e- == OH— (还原反应) 总反应方程式2H2 + O2 == 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e- == 2H+ (氧化反应) 正极：O2+ 4H+ + 4e- == 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：H2– 2e- == 2H+ 正极：O2 + H2O + 4e- == 4OH—总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O二、甲醇燃料电池 1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- 负极：2CH3OH–12e- +16OH—== 2CO32- +12H2O 总反应方程式 2CH3OH +3O2 + 4KOH == 2K2CO3 +6H2O 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H+ +2CO2 总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2） 1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2＝ 2CO32-- 负极：2CO＋2CO32- – 4e-==4CO2 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e- + 2H2O ==2CO2 +4H+四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：O2 + 2H2O + 4e-== 4OH— 负极：N2H4 +4OH—-4e- == N2+4H2O 总反应方程式N2H4 + O2==N2 +2H2O 五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8OH— 负极： CH4 +10OH—-8e- == CO32- +7H2O 总反应方程式 CH4 +2KOH+ 2O2 == K2CO3 + 3H2O 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O 负极： CH4 -8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 总反应方程式CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应) 负极 ： C3H8-- 20e-+ 10CO32-== 3CO2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 2、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）正极 ：5O2 +20e- + 26H+ == 10H2O(还原反应)负极 ： C3H8-- 20e- + 6H2O == 3CO2+ 20 H+(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极 ： 5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—(还原反应)负极 ： C3H8-- 20e-+ 26 OH— == 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液KOH溶液）正极 ：7O2+ 28e- + 14H2O == 28OH—(还原反应)负极 ： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH— == 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式2C2H6 + 7O2 + 8KOH=== 4K2CO3 + 10H2O 电解池反应1、惰性电极条件下电解2NaCl+2H2
O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl- +2H2
O 2OH- +H2↑+Cl2↑ (-)2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑2CuSO4+2H2
O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 2Cu2++2H2
O 2Cu↓+O2↑+4H+(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2OCuCl2
Cu+Cl2↑ Cu2+ +2Cl-
Cu↓+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑2H2
O2H2↑+O2↑ (-) 4H+ +4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融
)2Na+Cl2↑2Na+ +2Cl-(熔融
)2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑2Al2O3(熔融
)4Al+2O2↑ 4Al3+ +6O
2- 4Al+3O2↑ (-)4Al3+ +12e– ==4Al (+)6O2--12e-==3O2↑
高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；
一、原电池的书写步骤
1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应；
2、再写负极电极反应
3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式
重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图.
二、一次电池与二次电池
1、一次电池
掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池）
2、二次电池
掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写.
三、燃料电池
1、先写总反应方程式,燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应,比如,甲烷燃料电池,在酸性溶液为电解质的情况下,生成的二氧化碳与酸性溶液不反应,而在碱性溶液中,生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子）
2、再写正极电极反应
因为正极总是氧气得电子
（1）若电解质溶液是酸性溶液,则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O；
（2）若电解质溶液是碱性溶液,则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH—
（3）若电解质为熔融的碳酸盐,则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32—
（4）若电解质为允许O2—自由移动的,则反应式为：O2+4e=2O2—
3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可.
四、电解池
1、首先得要清楚电解池的阴、阳极；
2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序
关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理,只要原理掌握了,一切问题也就解决了.
掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型.
3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考.
总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了,电化学其实挺简单的,在我所教的学生中,基本上都学得不错,记住,分析清楚它们的工作原理.祝你高考成功!
在高中电化学领域，电解质溶液的酸碱性对电极反应式有着重要影响。在酸性介质中，电极反应式中通常不会出现H2O的参与或生成，而在碱性介质中，H2O的参与或生成则是常态。例如，氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应式如下：
酸性介质中：负极：；正极：
碱性介质中：负极：；正极：
电极材料的选择也决定了氧化还原反应的方向。阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。在电极上优先参与放电的物质取决于其氧化性或还原性的强弱。以铜作电极材料电解硫酸铜溶液为例，阳极区铜最容易失去电子，阴极区铜离子最容易得到电子，因此电极反应式为阳极：，阴极：。这两个反应相加得总电解方程式：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这是铜精炼的原理。
使用石墨电极电解硫酸溶液时，石墨作为惰性电极不参与反应，仅考虑电解质溶液中离子的放电顺序。阳极：，阴极：。这两个反应相加得总电解方程式：
可充电电池（蓄电池）的放电过程相当于原电池，充电过程则相当于电解池。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应互为可逆反应。例如，铅酸蓄电池放电时的电极反应为负极：，正极：，充电时则相反。
电化学知识归纳与整理
二、考点归纳：
内容
原电池
电解池
电镀池
Zn
装
置
图
CuSO4溶液
Pt
Pt
盐酸溶液
Cu
Fe
CuCl2溶液
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置
形成
条件
①活动性不同的两电极（连接）；
②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；
③形成闭合回路。
①两电极接直流电源；
②两电极插入电解质溶液；
③形成闭合回路。
①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极；
②电镀液必须含有镀层金属的阳离子
③形成闭合回路。
两电极规定及
反应
负极：较活泼金属；释放电子；发氧化化反应
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应。
阴极：与电源负极相连的
极；发生还原反应。
阳极：与电源正极相连的
极；发生氧化反应。
阴极：待镀金属；还原反应。
阳极：镀层金属；氧化反应。
电子
流向
e-沿导线
负极 正极
负极→阴极→阳离子
正极←阳极←阴离子
负极→阴极→阳离子
正极←阳极
电解液变 化
1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：
⑴要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
以上就是高中电化学的全部内容，在高中电化学领域，电解质溶液的酸碱性对电极反应式有着重要影响。在酸性介质中，电极反应式中通常不会出现H2O的参与或生成，而在碱性介质中，H2O的参与或生成则是常态。例如，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
