目录化学反应速率和化学平衡笔记 化学反应限度平衡判断 气体摩尔质量判断平衡 判断化学平衡状态的8个条件 判断平衡状态的依据
1、从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率。
2、从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成，同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。
3、从速率的角度描述：处于可逆方隐辩程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。
4、从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。
扩展资料灶陪缺：
注意事项：
1、从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一个是正逆反应速率相等，另一个是各组分的浓度不再变化。
2、实际判断中，如果利用密度，压强，浓度、颜色改变，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论乱灶，那么这些物理量也可以作为判断依据。
3、对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡。
参考资料来源：-化学反应平衡
kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
配合测试的标志：
（1）看能否得出v正=v逆的结论：同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的计量数之比；键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等。
（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结论：各组成成分的含量（浓度、物质的量、体告春积分数等）保持不变；②容器体积一定时，有色气体的颜色困燃不再变化，如I2、Br2、NO2等。
（3）看能否通过P总、n总、ρ、M的变化袜尺耐情况得出结论：若反应往正方向或逆方向进行时P总、n总、ρ、M会发生改变的，则不变时说明达到平衡；若始终不变的，则不能判断。
①动，是指动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应人在不断进行，只是v正等于v逆
②等，达到平衡状态时，正反应速培余率和你反应速率相等，但不等于0.即v正等于v逆不等于0
③定，平衡时，各组分的浓度保持一定，各组成成分的含量保持一定
④变，当棚凯外界条件（如浓度，压强，温度等）变化时，则原平衡被破坏，反应混合物各组分就会发生变化，在新的条件下会链中唤重新建立平衡
怎样判断化学平衡正反应速率和逆反应速率相等即平衡
推论,反应:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)
⑴各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定悔咐橡 → 平衡
⑵各物质的质量或个物质的质量分数一定 → 平衡
⑶个气体的体积或体积分数一定 → 平衡
⑷在单位时间内消耗了m摩尔A的同时生成了m摩尔A → 平衡
⑸在单位时间内消耗了n摩尔B的同时消耗了p摩尔C → 平衡
⑹m+n≠p+q,且总压力一定 → 平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相对分子质量一定 → 平衡
⑻体系温度一定(任何化学反应都伴随着能量的变化) → 平衡
⑼体系颜色不再变化 → 平衡
1、化学平衡
（1）化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度
（2）化学平衡状态
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（3）化学平衡的特征
①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。
②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
2、化学平衡常数
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
3、影响化学平衡的条件
（1）浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：
对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动。
4、化学平衡状态的判断
本质：υ正＝υ逆
现象：
（1）各组成成份的含量保持不变；
（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。
5、化学平衡是动态平衡
可逆反应在一定条件下建立平衡状态时简闷，正反应、逆反应均未停止，只是正逆反应速率相等而已。
6、化学反应速率的改变与化学平衡移动的关系
（1）化学平衡移动的概念
一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆，各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平碧旁衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定。
（2）影响化学平衡的条件
①浓度
增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。
②压强
对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动。
③温度
无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。
1，正反应速率等于逆反应速率。
2，各物质所占比帆枝例不再发生变化。
3，当变量不再发生变化时，态李敏如密度扰冲，压强，体积等等（有限制条件）。
