九年级上册化学人教版？在化学反应中，过氧化氢分解产生氧气的反应方程式为2H2O2（二氧化锰）2H2O+O2↑。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。氯酸钾分解制氧气的反应方程式为2KClO3加热3KCl+3O2。铝在氧气中燃烧生成氧化铝的反应方程式为4Al+3O2点燃2Al2O3。那么，九年级上册化学人教版？一起来了解一下吧。
有用的知识才是真正的知识，知识的实用才有价值意义。智商的高低体现知识多少，情商的高低体现能力的大小。下面我给大家分享一些九年级上册化学知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
九年级上册化学知识点1
第一单元 走进化学世界
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
人教版化学九年级上册化学方程式
一、物质的变化与反应
1. 物理变化：物质的状态、形状改变，无新物质生成。例如：水蒸发、金属研磨等。不涉及化学方程式。
二、基本的化学反应类型
2. 化合反应：两种或多种物质生成一种物质。例如：碳燃烧生成二氧化碳。化学方程式为：C + O₂ → CO₂。
三、金属与酸的反应
3. 金属与稀硫酸反应：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式为：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。此反应常用于实验室制备氢气。
四、酸碱中和反应
4. 氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。这是典型的酸碱中和反应。
五、常见的金属化合物反应
5. 氧化铜与盐酸反应：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。
在化学元素和根的化合价记忆方面，掌握口诀是关键。氟、氯、溴、碘的化合价为负一价；正一价的元素包括氢、银和钾、钠。氧的常见化合价为负二价；正二价的元素有镁、钙、钡和锌。铝的化合价为正三价；硅的化合价为正四价。大多数金属元素的化合价为正。铜通常为二价，铁则有二价和三价两种形式。锰的化合价为二、四、六或七价；碳的化合价为二或四价。非金属元素的化合价则不固定，如氯的化合价可以是负一、正一、五或七价；氮和磷的化合价分别为负三、正五或二、四价；硫的化合价为负二、正四、六或七价。
常见的根及其化合价包括：一价的铵根和硝酸根；氢卤酸根和氢氧根；高锰酸根、氯酸根和高氯酸根；二价的硫酸根、碳酸根和氢硫酸根；锰酸根。铵根通常被视为正价元素；磷酸根的化合价为负三价。
金属活动性顺序表在学习化学时非常重要。初中的金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢。高中的顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
通过上述口诀和顺序表，可以帮助学生更有效地记忆元素和根的化合价及金属活动性顺序，为化学学习奠定坚实的基础。
在化学反应中，过氧化氢分解产生氧气的反应方程式为2H2O2（二氧化锰）2H2O+O2↑。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。氯酸钾分解制氧气的反应方程式为2KClO3加热3KCl+3O2。铝在氧气中燃烧生成氧化铝的反应方程式为4Al+3O2点燃2Al2O3。
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4。碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的反应方程式为C+O2点燃CO2。镁在氧气中燃烧生成氧化镁的反应方程式为2Mg+O2点燃2MgO。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应方程式为S+O2点燃SO2。
磷在空气中燃烧产生大量白烟的反应方程式为4P+5O2点燃2P2O5。碳不充分燃烧生成一氧化碳的反应方程式为2C+O2点燃2CO。甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳的反应方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2。乙醇燃烧生成水和二氧化碳的反应方程式为C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2。
氢气燃烧生成水的反应方程式为2H2+O2点燃2H2O。一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应方程式为2CO+O2点燃2CO2。电解水生成氢气和氧气的反应方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。
在九年级化学上学期的学习中，学生需要掌握多种化学反应方程式，以加深对化学反应的理解和记忆。以下是部分重要的化学反应方程式：
1. 木炭在氧气中燃烧：C + O2 = 点燃 = CO2
2. 硫在氧气中燃烧：S + O2 = 点燃 = SO2
3. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 点燃 = 2MgO
4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = 点燃 = Fe3O4
5. 磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 = 点燃 = 2P2O5
6. 铜在空气中加热：2Cu + O2 = △ = 2CuO
7. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 = 点燃 = 2H2O
8. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 = 点燃 = 2CO2
9. 碳不充分燃烧：2C + O2(不充分) = 点燃 = 2CO
10. 二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C = 高温 = 2CO
11. 二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3
12. 氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3(MnO2 = △ = 2KCl + 3O2↑
13. 加热高锰酸钾：2KMnO4 = △ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14. 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下：2H2O2(MnO2 = 2H2O + O2↑
15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = △ = 2CuO + H2O + CO2↑
16. 电解水：2H2O = 通电 = 2H2↑ + O2↑
17. 碳酸不稳定分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 = 高温 = CaO + CO2↑
19. 锌和稀硫酸反应（实验室制H2)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
20. 镁和盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO = △ = Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO = 高温 = 2Cu + CO2↑
23. 铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
24. 大理石和稀盐酸（实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
25. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
26. 碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
27. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
28. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
29. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO = △ = Cu + CO2
30. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = 点燃 = CO2 + 2H2O
31. 乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 点燃 = 2CO2 + 3H2O
以上就是九年级上册化学人教版的全部内容，人教版化学九年级上册化学方程式 一、物质的变化与反应 1. 物理变化：物质的状态、形状改变，无新物质生成。例如：水蒸发、金属研磨等。不涉及化学方程式。二、基本的化学反应类型 2. 化合反应：两种或多种物质生成一种物质。例如：碳燃烧生成二氧化碳。化学方程式为：C + O₂ → CO₂。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
