碳酸钙化学方程式？碳酸钙的化学方程式如下：碳酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 分析：由于该反应的生成物硫酸钙微溶于水，所以反应不能持续进行。反应物中的碳酸钙是难溶的，而生成物中的硫酸钙是微溶的，那么，碳酸钙化学方程式？一起来了解一下吧。
方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂
在实验室还可以用来制取二氧化碳，检定和测定有机化合反应中的卤素。水分析。检定磷。与氯化铵一起分解硅酸盐。制备氯化钙溶液以标化皂液。制造光学钕玻璃原料、涂料原料。
扩展资料：
CaCO₃遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二冲庆氧化碳。
在一大气压下将碳酸钙加物判袜热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳，混有CaCO₃的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入二氧化碳，沉淀罩激消失。
碳酸钙属于碱式碳酸盐，可以和酸进行反应，例如和厅橡盐侍缺酸反应老伏辩:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(气体符号) + H2O
1、在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳
2、碳酸钙会和稀盐酸反应，配大会呈泡腾现象，并生成氯化钙、水和二氧化碳
3、碳酸钙悬浊液通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液
4、碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙
5、把二氧化碳通入氢氧化钙会生成碳酸钙和水
扩展资料：
工业用碳酸钙主要是来源是由矿场或采石场用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于这种碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。纯度较高的碳酸钙（用于食品或医药产业者）可由较纯粹的矿物来源（如：大理石）提取而得。
另外，碳酸钙亦可枯卖宴由石灰为原料至取而得。
首先将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳；再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙）；再通入二氧化碳气体，使之生成碳酸钙沉淀；最后经没银脱水、干燥和粉碎而制得。以此方法制得的碳酸钙又称之为沉淀碳酸钙（Precipitated Calcium Carbonate, PCC）或轻质碳酸钙。
高纯度碳酸钙可借由纯化过的碳酸钠和氯化钙的水溶液复分解反应生成沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。
CaCO3=高温=CaO+CO2(上升符号，气体)。在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳。碳酸钙白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。
碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨乱纤骼或外壳的主要成分。
扩展资料：
碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
1、在一大气压下百将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳。
2、碳酸钙会和拦芦稀盐酸反应，会呈泡腾现象，并生成氯化钙、水和二氧化碳。
3、碳简陪带酸钙悬浊液通入过量二氧化碳，会生度成碳酸氢钙溶液。
4、碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。
5、把二氧化碳通入氢氧化钙会生成碳酸钙和水。
碳酸钙分解化学方程式是：CaCO3=CaO+CO2↑，条件是高温。
碳酸钙也叫石灰石、大理石等，不溶于水的白色固体，在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，实验室和工业中通常用这种方法制取二返链消氧化碳气体。
碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
用途
可用作橡胶、塑料 、造纸、涂料和油墨等行业的填料。广泛用于有机合成、冶金、玻璃和石棉等生产中。还可用作工业唤察废水的中种剂、含SO2废气中的SO2消除剂、乳牛饲料填加剂和油毛毡的防粘剂。也可用作牙粉、牙膏漏知及其它化妆品的原料。
以上就是碳酸钙化学方程式的全部内容，氧化钙与水反应生成石灰，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，属于化合反应。“要留清白在人间”是说生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
