硅酸化学式？硅酸的化学式为H2SiO4，原硅酸的化学式为H4SiO4。硅酸：硅酸是一种无机物，由硅元素、氧元素和氢元素结合而成。它在水中溶解度较小，是一种弱酸。硅酸在自然界中广泛存在，如矿物、岩石以及温泉水中，且在工业生产、建筑和化妆品等领域都有广泛的应用。原硅酸：原硅酸一般指偏硅酸，是一种不稳定的化合物，溶于水后会逐渐转化为硅酸。那么，硅酸化学式？一起来了解一下吧。
硅酸的化学式为H2SiO4，原硅酸的化学式为H4SiO4。
硅酸：硅酸是一种无机物，由硅元素、氧元素和氢元素结合而成。它在水中溶解度较小，是一种弱酸。硅酸在自然界中广泛存在，如矿物、岩石以及温泉水中，且在工业生产、建筑和化妆品等领域都有广泛的应用。
原硅酸：原硅酸一般指偏硅酸，是一种不稳定的化合物，溶于水后会逐渐转化为硅酸。它通常存在于特定的化学反应过程中，特别是在涉及硅元素的化学反应中。原硅酸在无机化学和材料科学领域中具有一定的研究价值，同时在某些特定的化学反应中也具有一定的应用价值。
1、化学式不同
硅酸：化学式为H2SiO3，是一种弱酸。
原硅酸：H4SiO4，化学物质，是二氧化硅（SiO2）的水合物。
2、化学性质不同
硅酸：不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。
原硅酸：原硅酸是多羟基小分子，原硅酸是一种水溶解性很好的物质，在水中的原硅酸构成网状的多聚体，才形成了我们看见的胶状固体，但这个并不是真正的原硅酸。
3、应用不同
硅酸：用于气体及蒸汽的吸附，油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。用于生产钨丝的溶剂，分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。
原硅酸：制作防火材料，有人做过这样一个实验，将一根木棍放入多聚原硅酸中，然后对其进行灼烧，可以观察到木棍不会燃烧，这是由于原硅酸分解后会生成二氧化硅，水，这些物质都是具有阻燃性质。
参考资料来源：百度百科-硅酸
参考资料来源：百度百科-原硅酸
硅酸是一种无机物，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10-10（室温），正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4 溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。
中文名
硅酸
外文名
Silicic acid
别名
含水二氧化硅、矽酸
化学式
H2SiO3
分子量
78.10
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物理性质
化学性质
用途简介
贮存方法
制备方法
实验室制法
实验室采用水玻璃（硅酸钠水溶液）和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。[1]
化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
电离平衡常数：K1=2.2*10-10(30℃)
工业制法
1、盐酸法将细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h以上，用纯水洗涤后，再在70～80℃二次烘干，制得硅酸；
2、在硅酸钠溶液中加入酸与电解质，搅拌下反应生成硅酸凝胶，再经老化、洗涤、干燥、活化制得硅胶。
硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)均是白色不溶于水的固体,硅酸是原硅酸脱水而生成的,原硅酸只能存在于溶液中,是硅酸盐与酸反应生成的.两者的酸酐均为SiO2
一、硅酸的化学式：H2SiO3.原硅酸：H4SiO4
二、硅酸是原硅酸失去一个水分子后的结果.原硅酸、硅酸的酸酐都是二氧化硅.
三、原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸书写)
硅酸受热分解:H2SiO3（加热）== H2O + SiO2.
四、原硅酸（H4SiO4）,化学物质,二氧化硅（SiO2）的水合物.
以上就是硅酸化学式的全部内容，1. 硅酸和偏硅酸的化学式相同，它们的结构式也相同。2. 尽管它们的化学式相同，硅酸和偏硅酸在名称和化学性质上有所区别。硅酸是一种二元弱酸，其电离平衡常数K1为2×10^-10（室温）。它不溶于盐酸和硫酸，但可以溶于氢氟酸。在氢氧化钾或氢氧化钠溶液中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
