高二化学方程式，高中人教版化学方程式大全

高二化学方程式？高二化学方程式第三章 29、醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿30、碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ 31、氯化铵的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 32、硫酸铁的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－ 高二化学方程式第四章 33、那么，高二化学方程式？一起来了解一下吧。

高中人教版化学方程式大全

高中化学中的有机物反应方程式是学生学习的重点，涵盖了许多基本的化学反应。甲烷的燃烧反应是CH4+2O2→CO2+2H2O（需点燃），而甲烷在高温高压条件下与催化剂共同作用，可以分解为C+2H2。

甲烷与氯气发生的是取代反应，具体为CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，随后的取代反应依次为CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2→CCl4+HCl，这些反应需在光照条件下进行。

实验室制备甲烷可通过反应CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4实现，其中CaO加热起到了关键作用。乙烯燃烧的方程式为CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（需点燃），乙烯与溴水反应生成CH2Br-CH2Br，与水反应生成CH3CH2OH，与氯化氢反应生成CH3-CH2Cl，与氢气反应生成CH3-CH3。

乙烯聚合反应为nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-，氯乙烯聚合反应为nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-，两者均在催化剂条件下进行。

实验室制备乙烯可通过反应CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O实现，该反应在加热和浓硫酸条件下进行。

高中化学必修二方程式汇总

【 #高二#导语】化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。在化学知识中，许多知识如化学概念、基本原理、元素化合物性质等，都是通过化学实验而获得的。因此，在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识

例1、已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ/mol

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ/mol

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。

解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。

将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)

得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)

整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol

将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)

整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

高中化学方程式大全打印版

化学有机反应方程式是学习有机化学的重要组成部分，了解这些方程式有助于掌握有机化学的基本原理。以下列出了一些重要的有机化学方程式：

1. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和盐酸：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

2. 一氯甲烷进一步与氯气反应生成二氯甲烷和盐酸：CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

3. 二氯甲烷继续与氯气反应生成三氯甲烷和盐酸：CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl

4. 三氯甲烷与氯气反应生成四氯化碳和盐酸：CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl

5. 甲烷分解生成碳和氢气：CH4 C +2H2

6. 正十六烷分解生成正辛烷和正辛烯：C16H34 C8H18 + C8H16

7. 乙酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷、碳酸钠：CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3

8. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷：CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br

9. 乙烯与水反应生成乙醇：CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

10. 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷：CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br

11. 乙烯与氢气反应生成乙烷：CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3

12. 乙烯的聚合反应生成聚乙烯：nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n

13. 1,3-丁二烯的聚合反应生成聚丁二烯：nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n

14. 乙烯与氧气反应生成乙醛：2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO

15. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烯：CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr

16. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烯：CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2

17. 乙烯与氢氯酸反应生成氯乙烷：CH≡CH + HCl H2C = CHCl

18. 乙烯的聚合反应生成聚乙烯：nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl

19. 乙烯与水反应生成乙醛：CH≡CH + H2O CH3CHO

20. 电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙：CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2

21. 丙烯与溴反应生成1,2-二溴丙烯： + Br2 Br + HBr

22. 苯酚与亚硝酸反应生成对硝基苯酚： + HO－NO2 NO2 +H2O

23. 苯酚与硫酸反应生成对甲苯磺酸： + HO－SO3H SO3H+H2O

24. 乙炔与氢气反应生成乙烷： + 3H2

25. 乙炔与亚硝酸钠反应生成对硝基苯酚钠： +3HO－NO2 +3H2O

26. 乙炔的聚合反应生成聚乙炔：3CH≡CH→

27. 乙基溴与水反应生成乙醇和盐酸：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

28. 乙基溴与氢氧化钠反应生成乙醇和溴化钠：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr

29. 乙基溴与氢氧化钠反应生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O

30. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

31. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

32. 乙醇脱水生成乙烯和水：CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O

33. 乙醇与乙醇反应生成二乙醚和水：C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O

34. 苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水：OH+NaOH ONa+H2O

35. 苯酚与水反应生成苯酚离子和水合氢离子：OH+H2O O－+H3O+

36. 苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、水和碳酸氢钠：ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3

37. 乙醛与氢气反应生成乙醇：CH3CHO + H2 CH3CH2OH

38. 乙醛与氧气反应生成乙酸：2CH3CHO + O2 2CH3COOH

39. 乙醛与氢氧化铜反应生成乙酸和氧化亚铜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O

40. 乙醛与氢氧化铜反应生成乙酸和氧化亚铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

41. 乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气：2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑

42. 乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

43. 乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳：CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

44. 乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

45. 乙酸与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水：2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O

46. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

47. 乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

48. 醛基的聚合反应生成聚乙醛：nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O

49. 葡萄糖的氧化反应生成二氧化碳和水：C6H12O6+ 6O2 6CO2 + 6H2O

N的化学方程式30个

非金属单质如氟气（F₂）、氯气（Cl₂）、氧气（O₂）、硫（S）、氮气（N₂）、磷（P）、碳（C）、硅（Si）和氢（H）等，它们之间会发生一系列复杂的化学反应。其中，F₂与H₂反应生成HF，且在阴暗处会爆炸。F₂与Xe反应生成XeF₂。当F₂过量时，与Xe反应生成XeF₄，此化合物是强氧化剂，能将Mn²⁺氧化为MnO₄^-。

在这些反应中，F₂与大部分金属反应生成相应的氟化物，如2F₂+2NaOH生成NaF、OF₂和H₂O。F₂还能与NaCl、NaBr、KI等反应，生成相应的氟化物和卤素。Cl₂与H₂反应生成HCl，此反应需要点燃。Cl₂还能与P反应生成PCl₃，并与Na、Cu、Fe等金属反应生成相应的氯化物。

高二化学方程式总汇

19

NH3+H2O====（可逆的）NH3．H2O

23

2AL+Fe2O3====(高温)2Fe+Al2O3

25

2AL+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

26

AL2O3+6HCl===2ALCL3+3H2O

27

AL2O3+2NaOH===2NaALO2+H2O

28

AL(OH)3+3HCL===ALCL3+3H2O

29

AL(OH)3+NaOH===NaALO2+2H2O

35

Fe+2HCL===FeCL2+H2

36

Fe+CUSO4===FeSO4+CU

37

3Fe+4H2O(g)=====(加热)Fe3O4+4H2

38

FeCL3+3NaOH====Fe9OH)3+3NaOH

以上就是高二化学方程式的全部内容，高中化学中的有机物反应方程式是学生学习的重点，涵盖了许多基本的化学反应。甲烷的燃烧反应是CH4+2O2→CO2+2H2O（需点燃），而甲烷在高温高压条件下与催化剂共同作用，可以分解为C+2H2。甲烷与氯气发生的是取代反应，具体为CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，随后的取代反应依次为CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。