目录高中化学大题库及答案 高中化学试题题库 高中化学题库1000题 高中化学期末考卷子 化学高考真题全国卷
下学期期末考试
高一化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)
1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是()
A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石
油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.煤的综合旁野利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种
化工原料
D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还
原法冶炼铁、热分解法冶炼铜
2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是()
A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B.X的原子半径一定大于Y的原子顷芦半径
C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。下列图象合理的是 ()
4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，
下列说法正确的是()
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH=E1-E2
5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀 硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol•L-1•min-1
A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦
6.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 ()
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 ()
A.A接电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低雀启带
D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，
有0.1 mol Cr2O72-被还原
8.下列反应属于取代反应的组合是( )
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 ()
A.5种 B.6种 C.8种 D.9种
10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 ()
A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物
B.丙和己混合后会分层，且丙在上层
C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应
D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己
11.根据转化关系判断下列说法正确的是 ()
C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 ()
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半径：Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
13.下列有关反应热的叙述中正确的是 ()
①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为
△H=-241.8 kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键 C—C C===C C—H H—H
键能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436
上表数据可以计算出 的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 ()
A.固体氧化物燃料电池 B.碱性燃料电池
C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池
15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度
的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为
5.0×10-5 mol•(L•s)-1
D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
16. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) ()
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17.下列关于乙酸的说法中，正确的是 ()
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙
酸是有刺激性气味的液体⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ()
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是 ()
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是 ()
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出B2单质的电子式：________。
试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式
。
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，
其离子方程式是________________。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红
色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。
(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3
气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol•L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反
应的热化学方程式为______________________。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
__________________;若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。
II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的
原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和
n的关系为________。
22.(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ•mol-1
②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ•mol-1
(1)氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和
液态水的热化学方程式： ________________。
(2) 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与
足量CH4充分反应。当x=________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若
②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。
A.E1=36 kJB.E2=36 kJ
C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ
(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO结构
式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
键能
(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463
则ΔH1=_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，
放出或吸收的热量△H1。(用>，<或=填空)
23.(7分) I.(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成
Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着
溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是
______________________________________________ __________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应后期反应速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II.(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程 中产生气体的总体积(标准状况)。
(1)下列说法 正确的是______(填序号)。
A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol-1
D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的
C(H+)= ______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，
电解过程中转移的电子为______mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和
pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。
24.(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2
Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2
Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
__________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3+ 产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2
Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol•L-1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：
。
25.(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是;装置A中左侧长导管
的作用是 ;装置A和C中的两处明显错误是、
。
(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是
，应对装置C进行的操作是
(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。
A装置中这一问题在实验中造成的后果是。
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 。反应后洗气瓶中可能出
现的现象是。 。
(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同 ，而另一个缺点是：
。
26.(9分)I. 乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：
(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。
(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气 体的物质的量为反应前氧气的 时，b=
________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。
II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
(1)B的分子式为。
(2)写出C的3种二溴代物的结构简式：、、
。
(3)A的分子式为;A的结构简式为。
武汉二中2014-2015学年度下学期期末考试
高一化学试卷参考答案
一、选择题(1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B D C D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D C B C C A C C
二、非选择题
21.(12分)
Ⅰ.(1):N⋮⋮N: H2O2(2分)
(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)
(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)
(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1(1分)
(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)
Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，错写不得分，写对三个得2分)
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，错写不得分，写对二个得1分)
22.(6分)
(1)△H=-285.8 kJ•mol-1(1分)
CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJ•mol-1(1分)
(2)0.75(1分)C(1分)
(3)-116 kJ•mol-1(1分)<(1分)
23.(7分)
Ⅰ.(1)KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，
溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快(用离子反应方程 式和必要的文字说明)(2分)
(2)随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降(1分)
II.(1)C(1分)
(2)0.1 mol/L(1分)
(3)0.4(1分)
(4)0.6(1分)
24.(8分)
(1)溶液变红(1分)
(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)
(3)还原(1分)
(4)①0.2(1分)
②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(1分)
③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+
先于Cl-放电(2分)
25.(10分)
(1) +Br2 +HBr(1分) 导气和冷凝回流(1分);
锥形瓶未与大气相通(1分);导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。
(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上(1分);
托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(1分)。
(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 (1分)
(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 (1分);
CCl4由无色变成橙红色(1分)。
(5)装置B中反应器中左侧导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低)(1分)。
26.(9分)
I. (1)1:1(1分)
(2)3(1分) 1:3(1分)
II. (1)C4H4;(1分)
(2) ; ; ;(3分)
(3)C20H36; (2分)
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可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只凯耐此有一个选项符合题意。）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2
（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
（D）大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3
（B）NO与O2反应生成NO2
（C）NH3经催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约
为
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确
的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个
电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则
平均每秒钟浓度变化正确的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列叙述正确的是
（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高
（B）稀有气体原子序数越大沸点越高
（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜
15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离
子、分子总数的大小顺序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
（A）同温同压下两种盯迅气体的体积之比等于摩亩蚂尔质量之比
（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化
率为p%，则乙容器中SO2的转化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
22.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量
分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本题包括2小题，共17分）
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要
倒扣分）
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分
数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝
锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品
全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。
29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的
简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物
时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的
氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填
空：
（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。
（2）BGO晶体的化学式是_____。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为_____。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙
样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化
为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过
滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃
和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？
高中化学试卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，
放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量
筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯
中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底
部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答
避免反应时样品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g
参考资料：
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/ca2cdb1bef3526d5ad6e7590.html
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/be11d45480508558d1090635.html
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/8cf5963d0cc1c900baa16734.html
高中化学试卷
可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
（A）（B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3（B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2
（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
（D）大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3
（B）NO与O2反应生成NO2
（C）NH3经催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约
为
（A）1：4 （B）1：5（C）2：1 （D）2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确
的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
（A）HI和HClO（B）HCl和HIO（C）HClO3和HIO（D）睁腔正HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个
电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
（A）XY （B）XY2 （C）XY3（D）X2Y3
8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则
平均每秒钟浓度变化正确的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1（D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘积（D）OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
（圆肢D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列叙述正确的是
（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高
（B）稀有气体原子序数越大沸点越高
（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
（D）同周期元素的原子半径越悉悔小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
（A）硫酸（B）氯水（C）硝酸锌（D）氯化铜
15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离
子、分子总数的大小顺序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
（A）11：1（B）9：1（C）1：11（D）1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化
率为p%，则乙容器中SO2的转化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
22.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁（C）铝（D）镁
21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是
（A）a/22.4molL-1（B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量
分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是
（A）2（B）3 （C）4（D）5
24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是
（A）4（B）5 （C）6（D）7
25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本题包括2小题，共17分）
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要
倒扣分）
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分
数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝
锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品
全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。
29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的
简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物
时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的
氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填
空：
（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。
（2）BGO晶体的化学式是_____。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为_____。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙
样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化
为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过
滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃
和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？
高中化学试卷答案
一、
1 B2 D3 C 4 A5 A
二、
6 B 7 A8 AD 9 B10 AC11 CD
12 A13 BC14 BC15 D16 CD17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:①B:③⑤C:⑦
(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，
放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量
筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯
中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底
部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答
避免反应时样品漂浮）
五、
28、HBr;0.5
29、（1）NH4HCO3;NH3;O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge;Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高温＝m高温＝15.6gm'低温＝m低温＝36.9g
自己选择吧:
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