化学方程式过量与少量？在化学反应中，“适量”、“过量”、“充足适量”和“少量”等术语用于描述反应物的量，它们对反应过程和产物有显著影响：适量：定义：指反应物的量恰好满足化学反应方程式中的化学计量比。示例：在澄清石灰水【Ca2】和二氧化碳【CO2】的反应中，适量意味着两者按照1:1的摩尔比例反应，那么，化学方程式过量与少量？一起来了解一下吧。
高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧!
NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，
先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，
边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，
其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，
其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
过量氯气和少量碳酸钠的反应
CL2+H2O=HCL+HCLO
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3
Na2CO3+2HCLO=2NaClO+H2CO3 H2CO3酸性比HCLO酸性要强一些，不能弱酸制强酸，这个方程式不能发生
总方式程式：Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO
少量氯气和碳酸钠的反应
CL2+H2O=HCL+HCLO
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
总方式程式：Na2CO3+2CL2+H2O=2NaCl+2HCLO+CO2
过量氯气和少量碳酸氢钠的反应
CL2+H2O=HCL+HCLO
NaHCO3+HCL=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCLO=NaClO+H2CO3 H2CO3酸性比HCLO酸性要强一些，不能弱酸制强酸，这个方程式也不能发生
总方式程式：NaHCO3+CL2=NaCl+HClO+CO2
少量氯气和过量碳酸氢钠的反应
NaHCO3+CL2=NaCl+HClO+CO2
少量物质都参加了反应，如果反应可以分几步，如二氧化碳与氢氧化钠可以先生成碳酸钠和水，再生成碳酸氢钠，少量二氧化碳就是只发生了第一步反应，只生成碳酸钠。足量和过量是一个意思，就是所有可能发生的反应都完成后，该物质还有剩余。如氢氧化钠中通入过量二氧化碳，一定生成碳酸氢钠。
题目中化学反应的物质间常常有以下几种表达，学生搞不清楚。比如少量、过量、与足量的区别
很显然不相同，足量指一种或多种物质在与另一种物质发生反应后使两种完全反应而没有任何一种反应物残留。 过量指在添加的甲种反应物与乙发生反应后使乙反应物完全反应但甲反应物仍有残留而未使其完全反应，这就叫过量。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-
二，多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al3+与AlO2-的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－
Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O
例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O
b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+
AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O
注：弱碱NH3•H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH－＋SO2=HSO3－
六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O
在化学反应中，“适量”、“过量”、“充足适量”和“少量”等术语用于描述反应物的量，它们对反应过程和产物有显著影响：
适量：
定义：指反应物的量恰好满足化学反应方程式中的化学计量比。
示例：在澄清石灰水【Ca2】和二氧化碳【CO2】的反应中，适量意味着两者按照1:1的摩尔比例反应，生成碳酸钙【CaCO3】和水【H2O】。
化学方程式：Ca2+CO2=CaCO3+H2O。
过量：
定义：指某一反应物的量超过了化学反应方程式中的化学计量比，导致该反应物在反应结束后仍有剩余。
示例：在澄清石灰水和二氧化碳的反应中，如果二氧化碳过量，它会继续与生成的碳酸钙和水反应，生成碳酸氢钙【Ca2】。
化学方程式：总反应为Ca2+2CO2=Ca2。
充足适量：
定义：与“适量”类似，但更强调反应物的量足够且不过量，以确保反应按照预期的化学方程式进行。
以上就是化学方程式过量与少量的全部内容，1、量的多少不同。从字面意思出发就可以看出这三者的区别，少量表示反应试剂较少，足量表示反应试剂足够，过量表示反应试剂有剩余。2、生成的产物量不同。少量生成的反应产物少，而足量和过量都可以使得反应产物较多。3、反应进行的程度不同。少量表示反应进行的程度小，反应不充分，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
