化学实验步骤？步骤：①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上，静置。⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。那么，化学实验步骤？一起来了解一下吧。
该实验步骤的写法如下：
1、将小苏打称量约1克，并将其放入小塑料瓶中。
2、测量适量的醋，通常约30毫升，然后将其倒入小塑料瓶中。
3、立即将小塑料瓶的盖子紧密盖好，确保不会泄漏。
4、将铝箔片剪成长条状，长度约为10厘米。
5、将小塑料瓶放置在桌子上，将铝箔片的一端用镊子夹住，另一端小心地悬放在小塑料瓶的盖子上方。
7、迅速拧开小塑料瓶的盖子。
8、观察铝箔片的运动情况，它会因为化学反应释放出的气体产生的推力而移动。
这个实验演示了当醋与小苏打反应时，产生的二氧化碳气体释放能量，并通过推力使铝箔片移动，这个过程是将化学能转化为动能。
化学实验是探究物质性质的重要手段，下面列出几个实验步骤，供化学爱好者参考。
一、二氧化碳的制取与性质实验
1. 连接好气体发生装置
2. 检查装置气密性
3. 装入碳酸钙
4. 加入稀盐酸
5. 收集一瓶二氧化碳
6. 验满二氧化碳
7. 取一试管，注入少量澄清石灰水
8. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至出现浑浊
9. 拆除装置，清洗干净
10. 整理桌面
二、双氧水分解制取氧气实验
1. 实验原理：过氧化氢分解生成水和氧气
2. 注意事项：分液漏斗下端需深入液面以下，导管只需略微伸入试管塞
3. 气密性检查：水面不持续下降表示气密性良好
4. 装药品顺序：先装固体后装液体
5. 优点：可控制反应开始与结束
总结：固体或固体+固体加热生成气体时，选用高锰酸钾制氧气装置；固体+液体常温下制取气体时，选用双氧水制取氧气装置
催化剂：能改变反应速率，自身化学性质和质量不变
三、氢氧化钠性质实验视频下载地址
四、验证质量守恒定律实验
1. 调零天平
2. 向烧杯中倾倒少量硫酸铜溶液
3. 向小试管中倾倒适量氢氧化钠溶液
4. 将小试管放入烧杯中
5. 将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡
6. 取下烧杯，使两种溶液混合反应
7. 将反应后的烧杯放到托盘天平上
8. 向老师报告天平是否平衡
9. 清理废弃物，天平归零、清洗仪器、整理桌面
五、配制5%氯化钠溶液
1. 计算所需氯化钠和水的质量
2. 调零天平
3. 称取氯化钠
4. 量取一定体积的水
5. 视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
6. 将氯化钠和水倒入烧杯中
7. 搅拌使氯化钠溶解
8. 向老师报告配制溶液所需的溶质和溶剂量
9. 清洗仪器，整理桌面
六、粗盐提纯实验
1. 调零天平
2. 称取约5g粗盐
3. 量取10ml水
4. 取药匙粗盐，溶解搅拌
5. 称量剩余粗盐
6. 报告10ml水能溶解多少粗盐
7. 制作过滤器
8. 过滤
9. 如仍浑浊，再次过滤
10. 加热滤液结晶
11. 清洗仪器，整理桌面
测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
注意事项：
1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？
答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？
因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？
答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57．3 kJ／mol？
答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol。
(1)仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒,量筒
(2)药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH
(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录
(4)量取50毫升NaOH，测温，记录
(5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度
(6)平行实验三次，计算均值！
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1. 遵守实验室规则，了解安全措施。
2. 做有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。进行易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3. 烫伤宜找医生处理。
4. 浓酸沾在皮肤上，用水冲净后用稀NaHCO3溶液淋洗，再请医生处理。
5. 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅入眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
6. 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
7. 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．掌握正确的操作方法，例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
三．混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈。
步骤：步骤 现象
1. 溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2. 过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
以上就是化学实验步骤的全部内容，1. 连接好气体发生装置 2. 检查装置气密性 3. 装入碳酸钙 4. 加入稀盐酸 5. 收集一瓶二氧化碳 6. 验满二氧化碳 7. 取一试管，注入少量澄清石灰水 8. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至出现浑浊 9. 拆除装置，清洗干净 10. 整理桌面 二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
