高一化学离子方程式？39、钙离子与碳酸根离子反应:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓楼上的连接好像不行啊,推荐我这个。 一些学习方法:一、难溶物不拆 例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、那么，高一化学离子方程式？一起来了解一下吧。
硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气：Si+4HF=SiF4+H2↑。二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。玻璃制造时，硅酸钠与碳酸钙和碳酸钠反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑，SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑。
钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠：4Na+O2==2Na2O。钠在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na+O2点燃====Na2O2。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现象包括：钠浮在水面上，熔化为银白色小球，四处游动，伴有响声，滴有酚酞的水变红。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑。氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
一个离子方程式代表一类化学反应
书写：1
写出化学方程式（配平）
2
能溶于水的强电解质写成离子形式
把气体，沉淀，单质，弱电解质，氧化物写成化学式的形式
3
删一样的微粒
4
检查
例：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(第一步）
2H+
+SO42-
+Ba2+
+2OH-
=BaSO4↓+2H2O
(第二步）
此方程式左右两边没一样的微粒，所以不删（就像数学的方程一样，相当于约分）
HAc(醋酸）+KOH=H2O+KAc
HAc+K+
+OH-
=
H2O+K+
+Ac-
约去K+
得：
HAc+OH-
=
H2O
+Ac-
强电解质：强酸（硫酸，盐酸，硝酸，溴化氢，碘化氢，高氯酸）
强碱（氢氧化钾、钙、钠、钡）
盐
弱电解质：弱酸
弱碱
水
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2++ 2OH-
7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-
21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl-
22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl-
23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑
24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O2
25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓
27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑
28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-
30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O
31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O
32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-
33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O
34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O
补充初中的：
35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓
37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
楼上的连接好像不行啊，推荐我这个。
高一化学方程式和离子式的应用中，有几条重要的原则需要掌握。首先，难溶物不拆分，例如碳酸钙（CaCO3）与过量盐酸反应，正确的离子方程式应为CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O，而非CO32- + 2H+ = CO2 + H2O。
其次，微溶物作为生成物时也不拆分。比如向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液，正确的离子方程式是SO42- + Ca2+ = CaSO4，而非该反应不能发生。
弱电解质同样不可拆分，如氨水与氯化铝溶液反应，正确的离子方程式应为Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，而非Al3+ + 3OH- = Al(OH)3。
氧化物也不可拆分，例如氧化钠加入水中，正确的反应方程式是Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-，而非O2- + H2O = 2OH-。
弱酸的酸式酸根同样不可拆分，如碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，正确的离子方程式是HCO3- + H+ = CO2 + H2O，而非2H+ + CO32- = CO2 + H2O。
固相反应也不可拆分，如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，正确的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O，而非NH4+ + OH- = NH3 + H2O。
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以上就是高一化学离子方程式的全部内容，高一化学方程式及离子方程式如下：1.离子方程式，2Al+6H+=2Al3++3H2↑。2.铝和NaOH溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。3.离子方程式，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。4.氧化铝和稀硫酸反应，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。5.离子方程式，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
