化学复分解反应？1、酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序，中和反应优先发生。2、都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应。3、两个复分解反应都是中和反应，强酸或强碱会被优先中和。4、无中和反应，产生气体优先、生成沉淀在后。那么，化学复分解反应？一起来了解一下吧。
合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型；
（1）酸+碱性氧化物→盐+水
（2）酸+碱→盐+水
（3）酸+盐→新酸+新盐
（4）碱+盐→新碱+新盐
（5）盐+盐→新盐1+新盐2
并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。
二、条件总结
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。如果某一反应连最基本的条件满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件，即生成物必须具备①有沉淀生成，②有气体生成，③有水生成三个条件中的任一条件）。两方面条件同等重要，应全面考虑，缺一不可。
1. 酸+碱性氧化物→盐+水
条件（1）酸常用HCl，；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与反应时需微热。
2. 酸+碱→盐+水
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
3. 酸+盐→新酸+新盐
条件：
（1）盐除外，是否可溶均可；
（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
1、酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序，中和反应优先发生。
2、都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应。
3、两个复分解反应都是中和反应，强酸或强碱会被优先中和。
4、无中和反应，产生气体优先、生成沉淀在后。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
复分解反应是初中化学中的一种重要反应类型，指的是两种化合物在溶液中交换成分，生成另外两种化合物的反应。具体来说：
定义：复分解反应是两种化合物通过相互交换成分，生成新的两种化合物的过程。这种反应通常发生在离子之间，也被称为离子反应。
实质：复分解反应的实质是离子之间的重新组合。当溶液中的某些离子能够结合形成沉淀、气体或水时，复分解反应就会发生。这是因为化学反应总是趋向于形成更稳定的状态。
特点：
反应条件：复分解反应通常需要在水溶液中发生，且通常需要酸碱盐参与。
现象变化：复分解反应一般伴随着明显的现象变化，如沉淀的产生、气体的放出或溶液颜色的变化等，这些现象便于实验观察和判断。
重要意义：由于复分解反应涉及离子交换和重新组合，因此了解和掌握复分解反应的规律对于理解化学反应的机理以及应用化学知识解决实际问题具有重要意义。
初中化学复分解反应如下：
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应：
复分解反应是一种化学反应的反应类型，它是由两种化合物在一定条件下，发生了化学反应之后，会生成新的两种化合物质的化学反应，复分解反应是在化学学习与研究当中最基本，也是最重要的四种化学反应类型之一。
复分解反应是一种化学反应类型，常见的复分解反应：热分解反应、电解反应、光解反应、光解反应。
1、热分解反应：当化合物受到高温热解时发生复分解反应。例如，氢氧化钠（NaOH）在高温下可以分解成氧化钠（Na2O）和水（H2O）。
2、电解反应：在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，会发生复分解反应。例如，电解水可以分解成氢气（H2）和氧气（O2）。
3、光解反应：某些化合物在光的作用下会发生复分解反应。例如，二氧化氯（ClO2）在光的作用下可以分解成氧气（O2）和二氧化氮（NO2）。
4、光解反应：在酸碱中，一些盐可以发生复分解反应。例如，硫酸亚铁（FeSO4）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成氢氧化亚铁（Fe(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
复分解反应时注意事项
1、反应条件：不同的复分解反应需要适当的反应条件，如适宜的温度、压力或光照条件。确保提供合适的反应条件，以促进反应进行和产物生成。
2、安全措施：某些复分解反应可能涉及到高温、高压或有毒气体的释放。在进行这些反应时，必须采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜、手套和实验服，并在通风良好的实验室中操作。
以上就是化学复分解反应的全部内容，（4）有沉淀生成的中和反应，反应物为。（5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用以外的可溶性硫酸盐反应。（6）配制农药波尔多液的反应物只能是。（7）与酸、碱、盐都能反应的盐是。（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑HCl，，不考虑。（9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
