化学学考复习资料？高中化学学考必备知识点、必背考点清单如下：一、离子反应与水解 离子共存：了解哪些离子不能共存，如AlO2、S2等必须在碱性条件存在，Fe3+、Al3+等必须在酸性条件存在，它们之间会发生双水解反应。 双水解反应：掌握双水解反应的原理和方程式，如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al3↓。二、那么，化学学考复习资料？一起来了解一下吧。
对于高一的学生而言，化学的必背知识点涵盖了化学元素周期表、电子结构、化学键和化学方程式等内容。这些知识点是化学学科中最基本、最重要的部分，掌握它们有助于学生更好地理解后续知识内容，并在考试中取得更好的成绩。
高一化学的学习不仅仅局限于理论知识，还需要培养一定的化学实验能力。因此，化学实验中反应的条件、公式计算等也是必须掌握的内容之一。例如，在学习化学元素周期表时，学生需要掌握元素的分类、性质以及它们之间的相互关系；在学习电子结构时，学生需要了解原子的电子排布规律和电子的能级跃迁；在学习化学键时，学生需要理解共价键、离子键等不同类型的化学键以及它们的形成过程；在学习化学方程式时，学生需要掌握如何写出正确的化学方程式，并了解反应物和生成物之间的质量关系。
化学实验方面，学生需要熟悉一些常见的化学实验操作，如溶液的配制、溶液浓度的测定等。同时，学生还需要掌握一些化学实验中的计算方法，如物质的量、摩尔质量的计算等。这些实验技能的培养不仅有助于学生更好地理解化学原理，还能提高学生的实验操作能力和实验设计能力。
通过这些必背知识点的学习，学生可以建立起对化学学科的基本认识，为进一步深入学习打下坚实的基础。
1.基础知识
(1).化学常识题，特点:纷繁复杂，只有你想不到，没有高考考不到，需要大量积累
(2).阿伏伽德罗，特点:四处挖坑，让你无处可躲，你以为你选对了?其实这是一个坑!
(3).元素周期律，特点:氧化性，还原性，金属性，非金属性......没错，目的就是让你头大:
(4).离子方程式，特点:上一道题我错了，你以为这道题我还是错的吗，实在太天真了！
2.元素及化合物
(1).金属及其化合物,K,Ca,Na,Mg,Al,Fe,Cu.......我忍了，但看到这么多化合物我真的忍不了!氧化物，过氧化物，酸，碱，盐......你没看错，金属也有酸:高锰酸，高铁酸，让酸雨来的更猛烈些吧！
(2).非金属及其化合物，C,Si,N,O,S.Cl...它们的化合物已经够多了，什么，还不够?碳硅锗锡铅，氮硫砷锑铋，氧硫硒碲钋，氟氯溴碘砹，真的不是我显摆我会背元素周期表，而是这里除了金属元素以外高考没什么不能考的!真的要哭辽
(3).实验题，这几个实验到底哪错了，为什么学完了还是看不出来!好不容易过了这关，你出现在大题部分又是几个意思?啊啊啊!天要亡我!
(4).工业流程，这步加什么试剂?这步的目的是什么?还有该死的产率，我只是个苦逼的高中生，不是化工专业的，求放过啊!
3.化学反应原理
(1).氧化还原，哎，我认识你，你不是氧化剂吗，怎么变成还原剂了!还有转移电子，这道题我不会做!
(2).热化学，后-前?前-后?该死的反应热究竟怎么算?还有什么勒夏特勒原理?我看还是叫还死人不偿命原理吧!
(3).电化学，原电池，电解池，阴阳正负，离子移动，质量增减，PH变化，还有该死的电极式，这叫我怎么答?
(4).有机化学，拜托您老人家不要出现在必修部分里了!无机还没学明白，又出来一个有机烷烯炔，卤代烃，含氧衍生物......亲，我这边建议您赶紧离开必修课本!
4.平衡移动
(1).化学平衡，影响因素怎么这么多?反应速率怎么也出来一起皮?还有这个K值计算，到底有几种算法啊?真的怕了!
(2).电离平衡，这几个怎么电离啊，电离的影响因素有有什么，如此多的知识点，真让人头冷。
高中常考的化学考点及学考必备知识点：
一、俗名及化学式无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na?CO? 小苏打：NaHCO? 大苏打：Na?S?O? 石膏：CaSO?.2H?O；熟石膏：2CaSO?·.H?O 莹石：CaF? 重晶石：BaSO? 碳铵：NH?HCO? 石灰石、大理石：CaCO? 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca? 芒硝：Na?SO?·7H?O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO? 明矾：KAl?·12H?O 双氧水：H?O? 硅石、石英：SiO? 刚玉：Al?O? 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na?SiO? 黄铁矿、硫铁矿：FeS? 波尔多液：Ca?和CuSO? 天然气、沼气、坑气：CH? 硫酸亚铁铵：Fe??
有机部分：
氯仿：CHCl?
电石：CaC?
电石气：C?H?
酒精、乙醇：C?H?OH
醋酸：冰醋酸、食醋 CH?COOH
甘油、丙三醇：C?H?O?
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛 HCHO
葡萄糖：C?H??O?
蔗糖：C??H??O??
硬脂酸：C??H??COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH
二、常见物质的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
高中化学学考必备知识点、必背考点清单如下：
一、离子反应与水解离子共存：了解哪些离子不能共存，如AlO2、S2等必须在碱性条件存在，Fe3+、Al3+等必须在酸性条件存在，它们之间会发生双水解反应。 双水解反应：掌握双水解反应的原理和方程式，如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al3↓。
二、硫及其化合物的性质SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 SO2与不同溶液的反应：SO2通入氯化钡、氯化钙溶液无沉淀，但通入硝酸钡溶液有沉淀生成。 SO42的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。 浓硫酸的特性：吸水性，强氧化性。
三、元素周期律与原子结构原子半径的变化：除第1周期外，其他周期元素原子半径随原子序数递增而减小；同一族元素从上到下原子半径增大。
化学学考必背知识点涵盖了物理性质，如气体的颜色和气味，熔沸点及状态，溶解性，密度等。气体中，F2呈现淡黄色，Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫红色，NO2为红棕色，O3则为淡蓝色。其他气体通常为无色。具有刺激性气味的气体包括HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)。有臭鸡蛋气味的气体则是H2S。
熔沸点和状态方面，同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，NH3、H2O、HF例外。常温下呈气态的有机物包括碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷和甲醛。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
实验室制氧气的方法多样，包括加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，或过氧化氢和二氧化锰的反应。加热时需注意，试管口应堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。实验结束时，应先撤导管后撤酒精灯，防止水槽中水倒流炸裂试管。收集气体时，导管需伸入集气瓶底部，收集完毕后正放在桌面上。
实验室制二氧化碳则通过大理石与稀盐酸反应实现。碳酸钙是一种白色难溶固体，利用其能溶解于盐酸的特性，可以用来除去混有碳酸钙的物质。
以上就是化学学考复习资料的全部内容，高中化学学考必考知识点及考点总结：一、金属氧化物相关知识点 低价态金属氧化物的还原性：例如：6FeO + O2 === 2Fe3O4，FeO + 4HNO3 === Fe3 + NO2 + 2H2O。高价态金属氧化物的氧化性：例如：Na2O2 + 2Na === 2Na2O，Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
