化学九年级下册知识点？九年级下册化学重要知识点归纳如下：1. 微粒的基本概念 分子：是保持物质化学性质的最小微粒。 原子：是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子不可再分。2. 元素与原子的关系 元素：是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 元素的种类：由质子数或核电荷数决定。3. 分子与原子的区别 在化学反应中，分子可分，那么，化学九年级下册知识点？一起来了解一下吧。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版：
一、酸性溶液和碱性溶液酸性溶液：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 碱性溶液：使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 中性溶液：既不使紫色石蕊试液变色，也不使无色酚酞试液变色。
二、溶液的酸碱性的强弱酸碱度：表示溶液的酸性或碱性，用pH值表示。 pH试纸：用于定量测定溶液的酸碱度，使用时需将待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照。 pH值范围：pH=7表示中性，pH7表示碱性，且pH越大表示碱性越强。
三、常见的酸和碱常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸，分为无氧酸和含氧酸。 酸的特性：与酸碱指示剂反应、与某些金属反应生成盐和氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐。
很多学生在复习九年级下学期化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“九年级下学期化学重要知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
九年级下学期化学重要知识点总结
金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。
学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。下面是我给大家带来的初三化学期末下册必备知识点5篇，以供大家参考!
初三化学期末下册必备知识点
碳和碳的氧化物
(一)碳的化学性质
1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。
5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。
6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法与性质：
7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。
10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性质：
11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。
九年级下册化学知识点归纳如下：
微粒的基本概念：
分子：是保持化学性质的最小微粒。
原子：是化学变化中的最小微粒。分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
元素的概念：
元素：是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
决定元素种类：的是质子数或核电荷数。
元素的化学性质：
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
离子与原子的关系：
离子与对应的原子具有相同的质子数或核电荷数，但电子数不同。
地壳中的元素分布：
地壳中含量最多的元素是氧元素。
地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
物质的分类：
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、石油、煤、天然气和溶液等。
空气：是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气：都是天然形成的混合物。
溶液：是溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
以上是对九年级下册化学部分知识点的归纳，涵盖了微粒、元素、化学性质、离子与原子关系、地壳元素分布以及物质分类等方面的内容。
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
以上就是化学九年级下册知识点的全部内容，九下化学知识点归纳如下：1. 微粒与物质构成 分子：是保持物质化学性质的最小微粒。在化学反应中，分子可以分裂成原子。原子：是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中不可再分。2. 元素与原子 元素：是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素的种类：由质子数或核电荷数决定。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
