初中化学方程式计算题？在化学计算题中，我们经常遇到需要通过化学方程式求解物质质量的问题。例如，利用三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）与一氧化碳（CO）反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的过程，来求解相关物质的质量。那么，初中化学方程式计算题？一起来了解一下吧。
例1． 将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：
（1） 铁粉样品中铁的纯度；
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。
【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g
设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 ：2 = X :0.4g X =11.2g
(1)Fe% =11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = Y ：0.4gY =25.4g
(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g–0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。
例2．取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
解：设溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3（沉淀）+2NaCl
106 111
x100g*1.11%
解得：x=1.06g
该溶液中Na2CO3的质量分数：1.06g/20g*100%=5.3%
答……
1、
假设氧元素都是1 g，
则CO2的质量 = 1/(32/44) = 11/8 g，CO的质量 = 1/(16/28) = 7/4 g，
质量比 = 11/8：7/4 = 11/14。
2、
假设碳元素都是1 g，
则CO2的质量 = 1/(12/44) = 11/3 g，CO的质量 = 1/(12/28) = 7/3 g，
质量比 = 11/3：7/3 = 11/7。
3、
假设CO、CO2的质量都是1 g，
则CO2的质量中C的质量 = 1*(12/44) = 3/11 g，CO的质量中C的质量 = 1*(12/28) = 3/7 g，
质量比 = 3/11：3/7 = 7/11。
4、
假设CO、CO2的质量都是1 g，
则CO2的质量中O的质量 = 1*(32/44) = 8/11 g，CO的质量中O的质量 = 1*(16/28) = 4/7 g，
质量比 = 8/11：4/7 = 14/11。
5、
分子数相同时，质量比 = 相对分子质量之比。假设CO2的质量是44 g，CO的质量是28 g，
则CO2的质量中O的的质量 = 44*32/44 = 32 g，CO的质量中O的质量 = 28*16/28 = 16 g，
质量比 = 32：16 = 2：1。
5.3g 4g 33.3% 50g
由图象可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g；
设13.3g样品中碳酸钠的质量是x ；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x 2.2g
106/x=44/2.2g
解得：x=5.3g
故样品中Na2CO3的质量是5.3g
设变质NaOH的质量是z
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
·80106
·z5.3
80/106 = z/5.3
解得z=4 g
即变质NaOH的质量 = 4g
样品中没有变质氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g；
变质程度 = 4 / (4+8) = 33.3%
设消耗HCl的质量是w
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
8g w
则40/8g=36.5/w
解得：w=7.3 g
盐酸的质量 = 7.3 ÷ 14.6% = 50 g
1.分析数据,考理解
例1.3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为( )
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
【解析】:根据化学方程式的计算只需知道一种反应物或生成物的质量即可,但本题却给出了镁和氧气两种物质的质量。根据镁条燃烧的化学方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应,因此题中氧气是过量的,应按镁的质量进行计算。
解:设生成氧化镁的质量为x,根据反应的化学方程式可得
2Mg+O22MgO48 803 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g,应选( A )
【评析】:运用化学方程式进行解题,只需用一种反应物或生成物的质量即可,当出现多个已知数据时,应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的,计算时应按不足量进行计算。
2.一题多解,考技巧
例2.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法 小明同学的解法
解:设铝的质量为x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
10t x
204/108=10t/x
x=108×10 t/204=5.3 t
答:最多可生成5.3 t铝 解:氧化铝中铝元素的质量分数:Al的相对原子质量×2/ Al2O3的相对分子质量×100%=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为:10 t×53%=5.3 t
答:最多可生成5.3 t铝
请回答下列问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34 g过氧化氢完全分解(化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来。
以上就是初中化学方程式计算题的全部内容，【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
