初中化学竞赛试题？17.某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为___。假设此氧化物是酸性氧化物,则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的___(填序号)。那么，初中化学竞赛试题？一起来了解一下吧。
我设的是x，即x=a
在甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则可由氢元素的质量分数来计算出C元素的质量分数，然后再计算混合物中氧元素的质量分数．
解答：解：因在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由于氢元素的质量分数为x%，则碳元素的质量分数为6x%，
因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1-x%-6x%=1-7x%．
故答案为1-7x%．即1-7a%
选D
设原来溶解了ag,则a/45.5=(1.5 a)/50
则50a=45.5a 68.25
4.5a=68.25
a=15.16
所以溶解度为(0.5 a)×2=33.3
第一份饱和时 含硝酸钾 x含水50-4.5-x
第二份饱和时 含硝酸钾x+1.5 (0.5未溶解) 含水50-x
联立
（x/(50-4.5-x))=((x+1.5)/(50-x))
求得
x=11.150g水乘2 得B
有一包固体粉末，可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1） 此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色；
（2） 滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。
从实验可判断，该粉末可能的三组组成：
第一组组成：___________________________________________
第二组组成：___________________________________________
第三组组成：___________________________________________
分析：用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制取等质量Cu的两种方法为，
1、H2SO4+CuO制得CuSO4，再用Zn+CuSO4置换出Cu，用此法，只要计算正确，操作规范，从节约角度看，是最理想的；
2、Zn+H2SO4制得H2，再用H2+CuO制取Cu，这是一个气体与固体的反应，如果仅仅以反应的化学方程式关系计算，所得结果就不切合实际，还要考虑H2与固体CuO反应时，其接触面小，H2的利用率很低，消耗的Zn+CuSO4的量增多，实际生成的ZnSO4比用反应的化学方程式关系计算所得量大；而法1中反应都是在溶液中，浪费的药品很少，可看作基本参加反应。
由此，我们可得“不符合实验实际结果”的是B选项。
以上就是初中化学竞赛试题的全部内容，1；A,B,C,D,X,Y都是初中化学常见物质，A,C,X均由两种元素组成，B，D,Y均由三种元素组成。A和B、B和D、A和C、C和D反应都可生成X。A+Y可生成D，B+Y可生成C。部分生成物已略去。A,B,C,D,X,Y都是什么物质？答案 A:HCl B:NaOH C:Ag2O D:HNO3 X:H2O Y:AgNO3 为什么是这样的呢？内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
