初中化学计算题，初三化学大题计算题

初中化学计算题？应该是79.5（1）铜与稀硫酸不反应（初中化学），得到的滤渣为铜CuO+H2SO4---------CuSO4+H20由稀硫酸浓度与用量可算得消耗硫酸的量40×24.5%=9.8g，那么，初中化学计算题？一起来了解一下吧。

化学方程式计算题50道

(2)第一题中计算出的H2SO4溶质质量为18.032g。

10mL浓硫酸质量m=10mL·1.84g/mL=18.4g∵浓硫酸稀释到了100mL ∴加水的体积为

100mL-10mL=90mL那么加水质量为90g（体积转换）。

则稀释后的硫酸溶液总质量为：18.4g+90g=108.4g

稀释后硫酸质量分数为：18.032g÷108.4g=16.63%

题目中说取10ml稀硫酸参与反应。已知有100mL，那么就是取了十分之一的稀硫酸反应。

稀硫酸总质量为108.4g，那么十分之一的稀硫酸质量就是10.84g

其中H2SO4质量为10.84×16.63%=1.8026g

设消耗Zn质量为X。

H2SO4 + Zn======ZnSO4+H2↑

98 6598 65

1.8026X1.8026=X （比例式）

解得X=1.19g≈1.2g

你出的问题应该是：没有看清楚题中说的取10mL该稀硫酸参与反应

（3）1.这题的关系你可以定性地回答：稀硫酸密度越大，溶质质量分数越大。

∵根据题中所给的信息，无法得到具体的成正比或反比的质量分数和密度的定量关系，所以可以用定性回答。如果你在做其它题目时，能发现定量关系，就一定要答定量关系。

初三化学20道计算题

首先明确一点：只有氧化铜CuO会和硫酸反应，而铜不会反应，那么反应完全之后过滤得到的滤渣就是铜，故样品中含铜2g,参加反应的硫酸质量：40×24.5%=9.8g

注意到： CuO + H2SO4===CuSO4 +H2O

80 98

X 9.8

不难算出样品中Cuo为8g

那么氧化铜的质量分数为:8/(8+2) ×100%=80%

若样品为50g，则氧化铜质量为50×80%=40g，其中铜元素质量为:40×64/80 =32g

单质铜质量为50×20%=10g

故含铜元素质量为42g

不懂hi我！希望采纳，谢谢！

初三化学大题计算题

：(1) M浓×W浓= M稀×W稀;M加水=M稀—M浓

(2)V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀 ;M加水=V稀ρ稀—V浓ρ浓 ; V加水ρ加水= V稀ρ稀—V浓ρ浓

例1. （07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）

A980gB882g C 880g D 98g

[解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C）

例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗

受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）

A30 gB100g C200g D400g

[解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g,故本题应选（B）

例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）

A1：3 B1：4C1：5 D1：6

[解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓 有V浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水 = 1：4，故本题选（B）

例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

化学八年级下册计算题

在计算过程中，我们首先确定了10mL浓硫酸的质量为18.4g。接着，通过稀释100mL得到加水的体积为90mL，加水质量为90g。稀释后的硫酸溶液总质量为108.4g，其中H2SO4的质量为18.032g。稀释后硫酸的质量分数计算得出为16.63%。题目中提到取10mL稀硫酸参与反应，即取了108.4g稀硫酸的十分之一，其质量为10.84g。H2SO4的质量为1.8026g。接下来，我们设消耗锌的质量为X。通过比例式计算得出X=1.19g，约等于1.2g。此题的关键在于理解题意，即取10mL稀硫酸参与反应。

进一步分析，可以定性地说，稀硫酸的密度越大，其溶质质量分数也越大。根据题中信息，我们无法直接得到具体的成正比或反比的质量分数和密度的定量关系，因此只能用定性回答。而在处理这类问题时，如果能够发现具体的定量关系，则一定要给出定量答案。

对于密度的范围，一般应在0.5b％到b％之间。具体计算时，可以采用极限方法进行。当b=100时，质量分数为0.5b％；当b=0时，质量分数为b％。这样通过极限方法可以更好地理解和解决问题。

初三化学计算题格式

（1）铜与稀硫酸不反应（初中化学），得到的滤渣为铜

CuO+H2SO4---------CuSO4+H20

由稀硫酸浓度与用量可算得消耗硫酸的量

40×24.5%=9.8g，物质的量为9.8/98=0.1mol

则CuO的质量为：0.1×80=8g

氧化铜的质量分数为8/10×100%=80%

（2）（50×0.8/80×64+50×0.2）/50×100%=84%

50×0.84=42g

以上就是初中化学计算题的全部内容，100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。答案：通过化学方程式计算溶质质量，再除以溶液质量得出。实验室用含杂质10%的石灰石100g与足量的稀盐酸反应，可生成二氧化碳多少克？答案：通过化学方程式计算得出，注意考虑杂质。12g石灰石与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳4.4g。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。