化学除杂题怎么做？能除去杂质而又不带入新的杂质，一般是利用与杂质反应能生成有用物质的办法去除，或者是生成沉淀过滤和生成气体挥发，一般式利用这几种办法除杂，这个就要看你对各种化学反应的熟悉程度和功力有多深了。如:（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氧化铜 （2）除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁 第一题:因为氯化亚铁溶于水，氧化铜不溶于水，那么，化学除杂题怎么做？一起来了解一下吧。
1Cl2 在饱和食盐水 的度 很小而HCl可以溶解在饱和食盐水中
2 NaHCO3+HCL生成氯化钠和二氧化碳和水
3二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而氯化氢与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫
注意！！
除杂的过程中，不能引入新的元素
除杂的原则是能除去杂质但又尽量不引入新的杂质，一般是利用物质与杂质的物理或化学性质的不同来除去，而你提出的是除去杂质离子，采用的一般方法是把杂质离子变成沉淀或气体。
沉淀看溶解性表。
例如：除去NaCl中的Na2SO4，这里杂质是Na2SO4，但杂质离子实际上是SO42-（Na+在NaCl中也有），所以只要除去SO42-，找溶解性表，和硫酸根离子生成沉淀有Ba2+、Ca2+、Ag+，
但CaSO4与Ag2SO4微溶，不选，所以选Ba2+，但阴离子选什么呢？注意要不引入新杂质离子，所以选原物质NaCl中的有阴离子Cl-，所以选择BaCl2。
不懂可追问！
一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等.能在溶液中反应,就在溶液中反应.因为在具体操作中,试管反应操作简单,现象明显.
我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂,气液混合物除杂,液液混合物除杂,液固混合物除杂,固固混合物除杂等.下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结：
1． 气气混合体系：常用洗气法,干燥法.如：⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水；
⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（ SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液
⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）.
⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O),用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水,故用碱性吸收剂和干燥剂）.若杂质为碱性气体和水,则用浓硫酸酸性干燥剂；
⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰.
⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水.
⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；
⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；
2． 气液混合体系：加热.如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去.氯化钠溶液中除去盐酸
3． 液液混合体系：蒸馏,萃取,分液,试剂法等.如：
（1）互溶性液液分离方法：蒸馏,例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO,蒸馏.；乙醇（水）：加CaO,蒸馏.
（2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液.
例：硝基苯（水）：分液；
溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；
硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液
苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液.
乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液,分液
苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水,生成的三溴苯酚溶于苯中）
有机物（HCl）：水,分液.
溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4,分液.
4．液固混合体系
（1）液体中不溶固体除去,过滤.泥沙和水的分离
（2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶.
5．固固混合体系,常用方法：升华法,溶解过滤,加热蒸发,加热分解法、试剂法,转化法等,
（1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如
（2）NaCl（I2）：加热升华；
（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；
BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)；
MgO(Al2O3)：NaOH溶液,过滤；
（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解；
（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；以上只是高中试题设计、考察的一部分,仅总结提出一供大家参考.
化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应.
（二）、反应后不能带入新的杂质
（三）、操作方法简便易行.
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去.
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3［Ba(NO3)2］B．NaCl［KNO3］C．NaNO3 [NaCl]D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去.
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体.
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3［Ba(NO3)2］B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3K2CO3］ D.Na2SO4［MgSO4］
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体.
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．ZnB．FeC．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法.
如：一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液.
2.5 其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质.
如：氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质.
气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质 不减少被净化气体的量
气体的除杂方法：
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体,如：HCl、NH3
强碱溶液（NaOH）
酸性气体,如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网
O2
2Cu+O2====2CuO
灼热的氧化铜
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2
注意的问题：
需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去.
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全.
这个是没有具体的方法的，氯化钠中混有了硫酸钠，加入BaCl，生成硫酸钡沉淀。而原溶液是氯化钠，引入了Cl离子。除杂的原则是易分离，不引入新杂质(即便引入了也要想办法除去)。这里硫酸钡不溶于水，而氯化钠是溶于水的，过滤就能分离。而Cl离子也不是新杂质。所以这些东西你都要记住。
Cl2在饱和食盐水中溶解度小,HCl在饱和食盐水中溶解度较大
CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度小,HCl与NaHCO3反应生成 CO2
SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小,HCl与NaHSO3反应生成 SO2
以上就是化学除杂题怎么做的全部内容，除杂质思路分析方法包括沉淀法、化气法、置换法、转纯法和吸收法。沉淀法是加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。化气法是加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。置换法利用置换反应的原理将杂质除去。转纯法是将被除去的杂质变为提纯的物质。吸收法常用于气体的提纯。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
