火法炼铜的化学方程式，火法炼铜的化学反应原理

火法炼铜的化学方程式？2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S。Cu2O+FeS→Cu2S+FeO。湿法炼铜：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu。包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序，以黄铜矿精矿为主要原料。火法炼铜的工艺是硫化铜精矿先经烧结源焙烧脱去部分硫，制成烧结块，与熔剂、那么，火法炼铜的化学方程式？一起来了解一下吧。

Cu2S火法炼铜

火法炼铜的原理如下：

1、原料准备：火法炼铜的原料包括含铜矿石和矿石的辅助物料。常见的含铜矿石包括铜精矿、赤铁矿、蓝铜矿等。在炼铜前，需要对矿石进行破碎、磨细和浸出等处理，以便提取出含铜物质。

2、矿石还原：矿石经过预处理后，通过高温加热还原。在还原过程中，矿石中的含铜物质与还原剂（通常是焦炭）反应，生成气体和含铜金属。还原反应的化学方程式为：2CuFeS2 + 2SiO2 + 4C → FeS + 3FeO + 2SiO + 2Cu

3、渣化：在还原过程中，生成的金属铜经过冷却凝固后，与一部分非金属成分（如硫、铁等）形成冶金渣。这些渣中含有铜的化合物，被称为转炉渣。渣化的目的是将非金属成分与金属分离，方便后续的铜回收。

4、铜回收：渣化后形成的转炉渣通过震动或氧气吹炼等方法，将其脱除。此时，转炉渣中的铜化合物被还原为金属铜，通过铜水口收集回收。

5、精炼与铸造：铜的回收并不一定达到纯度要求，因此需要进行精炼以提高铜的纯度。一般采用电解、火冶、闪蒸等方法进行铜的精炼。最终的纯铜可以进行铸造成各种形状和规格的铜产品。

火法炼铜是一个复杂的工艺过程，涉及多个步骤和中间产物。

火法冶金的化学方程式

湿法炼铜是根镇空据活泼金属置换原理方程式为：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu

火法炼铜2CuFeS2→罩汪Cu2S+2FeS+S

Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLO

CLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有御闷瞎疑问，，如需帮助，欢迎追问，谢谢

如果满意，请采纳，谢谢

制备TNT的反应方程

火法炼铜：Cu2S+O2=高拆芦枣温=2Cu+SO2

【Cu2S中的Cu为+2价,反旅拆应到0价--->+2价,Cu2S为还原剂； O2中的O为0价--->-2价,O2为氧化剂哗闹.】

火法炼铜生成氧化铜

Ⅰ、对比两种方法，方法二：即湿法炼铜更好，原因是不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜常温下即可进行，不需要外界提供能量）而方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂

高温 .

2Cu+，会产生污染空气的气体SO₂（或反应条件为高温，需要外界提供能量）．

火法炼铜：Cu₂S+O₂

高温 .

2Cu+SO₂时，化合价升高有：硫由-2价变为+6价，化合价降低的有：铜由+1价变为0价，氧由0价变为-2价，则每生成1molCu转移的电子3mol；方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，化合价升高有：铁由0价变为+2价，化合价降低的有：铜由+2价变为0价，则每生成1molCu转移的电子2mol，故分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640g（等量的）Cu，则转移的电子数之比为30：20=3：2．

故答案为：湿法炼铜（或方法二）；不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界老兆型提供能量）；3：2；

Ⅱ①步骤2中 Fe²⁺被H₂O₂氧化成Fe³⁺，H₂O₂被还原生成H₂O，步骤2中反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

②CuCl₂在溶液中可以发生水解反应：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加热能促进水解，所以蒸发浓缩CuCl₂溶液时，滴加浓盐酸，可以抑制水解，

故答案为：CuCl₂在溶液中可以发生水解反应：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；

③洗涤沉淀目的是除去附着的可溶性杂质，操作为：向漏斗中加少量蒸馏水（水）至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次，

故答案为：向漏斗中加少量蒸馏水（水）至没过沉淀，静置猜槐滤干后重复操作2～3次；

④步骤3的目的是降低氢离子浓度，使溶液的pH升高，从而使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而除去，可选用的侍猜“试剂1”是既要能与酸反应，又不引入新的杂质；故选用CuO[或Cu（OH）₂]等；溶液的pH升高到4时，H⁺浓度为 10^-4mol/L，OH^-浓度为 10^-10mol/L，根据K_sp（Fe（OH）₃）=[Fe³⁺][OH^-]³=4×10^-38，得[Fe³⁺]=4×10^-8mol/L，

故答案为：CuO[或Cu（OH）₂]；4×10^-8mol/L．

火法炼铜反应方程

（1）在火法炼铜：Cu₂S+O₂

高温 .

2Cu+SO₂和湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu中铜元素的化合价降低，Cu₂S、CuSO₄都为氧化剂，被还原，发生还原反应，

故答案为：还原；

（2）方法一：①检验三价铁离子的方法：取少量待检液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl₃溶液过量；

②HNO₃、H₂O₂C、KMnO₄三者都能氧化二价铁离子变成三价铁离子，但HNO₃和KMnO₄会引入新的杂质，故选：B；

③pH升高，溶液的酸性减弱，加入的裂咐物质能与酸反应，同时不能引入新杂质，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂，故答案为：CuO或Cu（OH）₂；

④CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，故答案为：CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；

方法二：Cu（s）+H₂O₂（行源竖l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（档大l）△H₁=-320kJ/mol ①

2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol ②

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol③

利用盖斯定律，将①-

1

2

×②-③可得：Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol，故答案为：+64kJ/mol；

（3）Cu和H₂SO₄之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即，

故答案．

以上就是火法炼铜的化学方程式的全部内容，湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu 火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLO CLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问，，如需帮助。