化学必修二答案？13、已知在25℃,101kPa下,l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1 B、那么，化学必修二答案？一起来了解一下吧。
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1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原 提供反应物反应镇伏环境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7、从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
从电子运动判断：电子流出的一端是负极，流入的一端是正极（或者说显正电的一端是负极，显负电的一端是正极）
8、废电池混在垃圾中，不仅污染环嫌轿境，而且造成浪费。普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒）。为防止悲剧重演芹旅肆，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收
1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。
2。 B 3。 C 4。 （液庆败1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P
（4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S
。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3
6。略。 （1）钡，铍严重;（2）钡，煤制油赢得总冠军，密封保存。
8。 （1）X：碳Y：氧元素的Z：钠元素W：铝元素;
（2）绘制的原子结构的示意图，电子层的周期数，序号是等于一些闹颤最外层电子=家庭;
（3）C + O2 CO2
4NA + O2 = 2Na2O或二钠+ O2过氧差嫌化钠
4AL +3 O2 2Al2O3。
9。锗，锡，铅在周期表中的位置，顺序地从顶部至底部的位置的相同的主组的最外层电子相同的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，所以越来越容易，而碱性金属惰性依次增强氧化越来越强。
10。略。 11.7电子层，最外层电子数6;第七周期，VIA族的金属元素。
1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原听够反应物，反应环境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可配虚顷逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7、从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负誉拦极，发生还原反应的电极是正极。
8、废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒）。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开培陆，集中回收。
1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原听够反应物，反应环境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7、活泼金属橡耐作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生迹如桐还原反应的电极是正极。
8、废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。姿坦
以上就是化学必修二答案的全部内容，1.吸收能量，放出能量，反应物总能量与生成物总能量的相对大小。2.热量，放出。3. C、H元素，CO2、H2O。4. ②③④⑤⑥，①。5.D 6.C 7.AD 8.(1)D(2)C 9.反应物中化学键断裂需要吸收能量。
