初中化学质量守恒定律？初中化学中考知识点总结：一、质量守恒定律 宏观层面：化学反应中，反应物与生成物的总质量保持不变；元素种类与质量不变。 微观层面：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；分子种类发生改变；分子总数可能改变。二、化学方程式的书写与含义 书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。那么，初中化学质量守恒定律？一起来了解一下吧。
深入探讨初中化学中质量守恒定律的应用，学生应掌握三大关键点。首先，深刻理解质量守恒定律的原理，即任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。其次，把握化学反应前后，原子的种类、数量及质量保持不变的规律。最后，学生需注意质量守恒定律在应用时的三个要点：(1)应用范围仅限于参与化学反应的所有物质；(2)确保反应前后的质量总和保持一致；(3)此定律适用于一切化学变化过程。
质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：
一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
1、注意是“化学变化”
注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。
例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。
解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2、注意是“质量定恒”
质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。
如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O22CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。
例2：用A、B、C、D四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。A装置留于本地观察，假设B装置运到月球称重，C装置运至南极称量，D装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。
天平指针偏向Zn。
因为Mg的金属活泼程度比Zn高，与HCl溶液反应较强烈，Zn与HCl溶液在常温下反应缓慢或难反应。
Mg与HCl反应放出氢气的量比Zn反应放出的多，所以Mg一边的质量减少，Zn一边质量大于Mg一边。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
因为Zn、Mg和稀硫酸都是等量的，所以只需比较2个反应所生成的氢气即可，因为Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，也就是每24gMg生成2g氢气，每65gZn生成2g氢气，所以在相同质量的Mg和Zn中，Mg生成的氢气多，所以天平指针偏向放Zn的托盘那边。
Mg的相对分子质量为24，Zn为65，因为加入等质量且足量的Mg和Zn，所以加Mg那边生成的氢气比加Zn那边生成的氢气多，而生成的Mg离子和Zn离子仅仅是从固态转化到溶液中，对总质量没有影响，所以天平指针偏向加Zn那边
质量守恒定律：
①
质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。
②
质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。
③
定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。
④反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量
⑤审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。
质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式：
1。理解和掌握化学反应方程式的配平
2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比
最小公倍数配平法:
1.
找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。接下来我为你整理了中考化学质量守恒定律及例题，一起来看看吧。
中考化学质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”
中考化学质量守恒定律的应用
1.求某个反应物或生成物的质量;
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2.推断反应物或生成物的组成(化学式);
3.判断反应物是否全部参加了反应。
中考化学质量守恒定律例题及答案
例题1 现有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们与足量的水混合，充分反应，其中钙、碳两种元素全部转化为沉淀，将反应后的混合物在低温下蒸干，得到固体29g，则原混合物中Na2CO3的质量是( )
A10.6g B 5.3g C 5.9g D 6.2g
解析：依据题意，反应中的钙、碳两种元素全部转化为CaCO3沉淀，反应后的溶液溶质只有NaOH，将溶液蒸干后，29g固体为NaOH和CaCO3混合物的质量。
以上就是初中化学质量守恒定律的全部内容，两个都遵守的说。质量守恒定律是反应物总质量等于生成物总质量。我们化学老师也说过的。也祝楼主你学习进步！,1,他们都遵循,1,两个反应原理是一模一样的 并且都符合质量守恒定律,1,质量守恒定律是说所有反应物质量的和等于所有生成物质量的和，既然氧气参加了反应，当然就算反应物呀，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
