目录九年级下册化学学友人教版 化学9年级下册知识点总结 初三化学书本 初中化学书本电子版免费 初三人教版化学电子课本pdf
人教版九年级化学下册核心素养目标是形成化学观念、开展科学思维、增强蠢纤实践能力，具体如下：
1、形成化学观念，认识物质的多样性，从元素带裤仿、原子、分子视角分析物质的组成及变化。
2、开展科学思维，运用观察、实验、调查等手段猎取化学事实，从变化和联系的视角分析常见的化学现象。
3、增强实践能力，用科学言语和信息技术手段合理表述探究的过程和结果，运用技术与工程纯伍方法解决与化学有关实际问题。
人教版九年级上下册所有的化学方程式
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁迅余迟在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5.氢气中空气中燃烧亩李：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7.硫粉在毁清空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12.酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15.过氧化氢的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17.碳酸不稳定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4•5H2 O
寒``````````````
九年级化学化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧：
2Mg
+
O2
====
2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe
+
2O2
====
Fe3O4
；4Fe
+
3O2
=====
2Fe2O3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈：
2Cu
+
O2
===
2CuO
；
2Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
==
Cu2(OH)2CO3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al
+
3O2
===
2Al2O3
5．氢气燃烧或爆炸：
2H2
+
O2
===
2H2O
6．碳的燃烧：2C
+
O2
====
2CO（不完全燃烧）；C
+
O2
===
CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S
+
O2
===
SO2
8．磷的燃烧：4P
+
5O2
===
2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：C
+
CO2
===
2CO
10．人工固氮（合成氨）：N2
+
3H2
=======
2NH3
11．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2
+
H2O
==
H2CO3
13．二氧化硫溶于水：SO2
+
H2O
==
H2SO3
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2
+
O2
====
2SO3
15．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
==
H2SO4
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2
+
Cl2
===
2HCl
17．金属钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2
2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3
+
HCl
==
NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3
NH3↑+
CO2↑+
H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2
2H2O
+
O2↑
5．电解水：2H2O
2H2↑+
O2↑
6．碳酸分解：H2CO3
==
CO2↑+
H2O
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3
CaO
+
CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3
4Al
+
3O2↑
三．置换反应
1
氢气还原金属氧化物：Fe2O3
+
3H2
2Fe
+
3H2O；Fe3O4
+
4H2
3Fe
+
4H2O；
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3
+
3C
4Fe
+
3CO2↑；Fe3O4
+
2C
3Fe
+
2CO2↑；
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2↑
3．制取水煤气：C
+
H2O
CO
+
H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气行罩：2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑；2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑；Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑；Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑；Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu
+
2AgNO3
==
Cu(NO3)2
+
2Ag
10．铝热剂反应：2Al
+
Fe2O3
Al2O3
+
2Fe；8Al
+
3Fe3O4
4Al2O3
+
9Fe
11．金属镁链带弯与二氧化碳反应：2Mg
+
CO2
2MgO
+
C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O；Cu(OH)2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
H2SO4
+
Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
2H2O；Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O；CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
MgO
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2O；Al2O3
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O；Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl+
CO2↑+
H2O
K2CO3
+
H2SO4
==
K2SO4
+
CO2↑+
H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓棚闷+
2NaOH；CuSO4
+
2NaOH==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+
Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl
+
AgNO3
==
AgCl↓+
HNO3；NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓+
NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2
+
CuSO4
==
BaSO4↓+
CuCl2；H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓+
2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3
+
CaCl2
==
CaCO3↓+
2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3
+
NaOH
==
NaNO3
+
NH3↑+
H2O
(NH4)2SO4
+
Ca(OH)2
==
CaSO4
+
2NH3↑+
2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2；Fe3O4
+
4CO
3Fe
+
4CO2；
CuO
+
CO
Cu
+
CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O；CO2
+2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
SO2
+2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
3．有机物燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O；
C2H6O
+
3O2
2CO2
+
3H2O
C6H12O6
+
6O2
6CO2
+
6H2O
CxHyOz
+
（）O2
xCO2
+
H2O
4．绿色植物光合作用：6CO2
+
6H2O
C6H12O6
+
6O2
我上高一了，这是我查的，初中化学式少，好学
下面是我为大家整理的人教版九年级下册化学《金属的化学性质》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。
人教版九年级下册化学《金属的化学性质》教案
教学目标
知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点
重点
探究常见金属的化学性质。
难点
初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程
一、知识回顾
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
知败目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2金属的化学性质
三、新课教学
金属的化学性质
[板书]一、金属与氧气的反应
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
【实验探究1】
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
碧坦2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
搭慧颤2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe+2O2Fe3O4
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[板书]二、金属与酸的反应
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么?
资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。
【实验探究2】探究金属能否与酸反应
(将学生分成A、B两大组)
实验步骤：
A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。
[实验记录]
A组：课件展示
B组：课件展示
[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。
3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。
5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。
三、置换反应
[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。
生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：A+BC===AC+B
课后小结
四、课堂小结
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
金属的化学性质教学设计
教学目标
1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同.
2.了解置换反应的特点，并能加以判断.
3.熟记常见金属的活动性顺序表.
4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应.
教学重难点
金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学
教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?
[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式
请一个同学到黑板上来写
[板书]一、金属与氧气的反应
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是，能举出一些例子吗?
[问] “真金不怕火炼”说明了什么?
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品?
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜与稀酸的反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的比较
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?
[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗?能不能写出反应的化学方程式?
[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影展示活动与探究的内容]
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?
[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
[投影]比较刚才实验中用到的这三种金属的活动性
[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]三、金属活动性顺序
[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解了几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
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人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案
教学目标
知识与技能
认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观
通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学
投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程
一、新课导入
师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)
二、新课教学
师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?
生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?
(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)
师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)
师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?
生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】
在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?
[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。
【探究实验】鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)
师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。
生：溶质的质量分数=×l00%。
师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
讨论：已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
(1)在20 ℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。
(2)在20 ℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。
我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。
那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100 g+36.0 g)×100%=26.47%。
(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。
师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?
(板书讲解解答过程)
解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。
所得溶液的质量为：400 g+100 g=500 g
溶质的质量分数=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。
师：下面同学们再做这样一个练习：
在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。
(学生进行设计并交换完成)
课后小结
师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识?
(生思考、回忆)
师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
溶液的浓度教学设计
教学目标
掌握一种溶液浓度的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重难点
教学重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学
投影仪及相关图片。 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?
学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?
学生：(七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)
老师：请同学们看下面几幅图片：(死海图片)
老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?
学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景!
活动与探究
分小组进行探究实验。(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
②硫酸铜溶解于水
在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
师生一起归纳小结：
①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像上面实验中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢?
教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材，找出溶质的质量分数的概念。
学生：(一下子就找到，并大声念出来)教师跟着板书：
溶质的质量分数=
教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
学生：尝试练习，并很快顺利完成。
教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?
学生：(有不少学生在一分钟之内就完成了)
教师：(板书讲解解答过程)
解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，
所得溶液的质量为：400 g+100 g=500 g
溶质的质量分数=
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
葡萄糖注射液
规格：250 mL
内含：12.5克葡萄糖5%
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液质量”“溶质质量”“溶剂质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。
下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
医疗用葡萄糖注射液
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质的质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。
学生进行设计并交换完成。
教师(在教室巡回指导后)：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获?
学生：(闭上眼睛，开始思考、回忆)
师生共同叙述：进行本课小节。
教师：(布置练习)生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签，记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
