化学反应速率实验报告？化学反应速率和活化能的测定实验报告如下：1. 浓度对化学反应速度的影响 实验步骤：将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却。当它们温度冷却到低于室温10℃时，迅速将过二硫酸溶液加入到碘化钾等混合溶液中，同时开始计时并不断搅动。那么，化学反应速率实验报告？一起来了解一下吧。
【教学目标】
知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到几种主要因素对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：通过实验探究影响化学反应速率的主要因素，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
【教学重、难点】
重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）
难点：用有效碰撞、活化能等理论解释影响反应速率的因素
【教学方法】
问题解决、实验探究、合作学习
【教学用品】
多媒体课件、数字化传感器、相关化学实验药品及仪器
【教学过程】
模块一 回忆影响反应速率快慢的因素
教师活动
学生活动
设计意图
提问：印象中最快的反应和最慢的反应是什么？为何速率差异这么大？
小结：反应物性质的差异是影响化学反应速率的内在因素（主要因素）。
思考、回忆、回答
激发学生兴趣，
引出课题
提问：同一个化学反应在不同条件下反应液可能有快有慢，影响反应速率的外界因素有哪些？
讨论、回答：
温度、浓度、表面积、催化剂……
激活学生的认知结构，引导学生回忆已有知识
如何设计实验或取数据，定量比较块状大理石与粉末状大理石分别与稀盐酸反应的快慢？
用数字化实验演示块状大理石与稀盐酸反应过程中的气压变化。
化学反应速率和活化能的测定实验如下：
1、浓度对化学反应速度的影响
2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定
将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间。
3、催化剂对化学反应速率的影响
实验关键及注意事项
1、本实验对试剂有一定的要求。碘化钾溶液应为无色透明溶液，不宜使用有碘析出的浅黄色溶液。过二硫酸铰溶液要新配制的，因为时间长了过二硫酸易分解。如所配制过二硫酸按溶液的 PH值小于3，过二硫酸试剂已有分解，不适合本实验使用。
所用试剂中如混有少量Cu离于、FeS离子等杂质，对反应会有催化作用，必要时需滴人几滴0.10mol-L'EDTA溶液。
2、在做温度对化学反应速度影响的实验时，如室温低于10℃。可将温度条件改为室温高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行。
化学反应速率和活化能的测定实验报告如下：
1. 浓度对化学反应速度的影响
实验步骤：将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却。当它们温度冷却到低于室温10℃时，迅速将过二硫酸溶液加入到碘化钾等混合溶液中，同时开始计时并不断搅动。当溶液刚出现蓝色时，立即记录反应时间。
2. 温度对化学反应速率的影响及活化能的测定
实验步骤：在实验前，确保碘化钾溶液为无色透明，避免使用有碘析出的浅黄色溶液。过二硫酸钠溶液需要新配制，因为长时间放置易分解。如果配制的过二硫酸钠溶液pH值小于3，说明已有分解，不适合本实验使用。此外，避免试剂中混有少量Cu^2+、Fe^3+等杂质，这些杂质可能对反应具有催化作用。必要时，可向溶液中滴加几滴0.10mol/L的EDTA溶液以去除杂质。
在进行温度影响的实验时，如果室温低于10℃，可以将温度条件改为室温高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行，以观察不同温度下的反应速率。
注意事项：在进行实验时，确保所有试剂符合要求，并且操作过程中避免温度变化对实验结果的干扰。准确记录实验数据，以便后续分析反应速率与温度之间的关系。
| （1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al （2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系；温度相同 （3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （4）Fe（或Al）、0.5 mol·L －1 硫酸和2 mol·L －1 硫酸；常温下Fe（或Al）在18.4 mol·L －1 硫酸中钝化 |
化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响。
因为na2s2o3属于催化剂，用量肯定会对实验结果有影响。硫代硫酸钠的量应该远远小于碘化钾和过硫酸的量，从而使碘化钾和过硫酸的浓度基本不变，这样测得的反应速率，也就是平均速率才约等于瞬时速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化学反应的测时间，na2s2o3的用量太少，会迅速变色，测时间不方便，实验结果不准确。所以na2s2o3的用量不能太少。
扩展资料：
其他影响结果的因素：
（1）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
（2）温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。
以上就是化学反应速率实验报告的全部内容，1、浓度对化学反应速度的影响 2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定 将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，同时计时并不断搅动，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
