初三常见化学方程式？以下是初三化学中常见的化学方程式及其反应现象：化合反应： 2Mg+O2点燃或Δ=2MgO：剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟。 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO：银白液体生成红色固体。 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO：红色金属变为黑色固体。 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3：银白金属变为白色固体。那么，初三常见化学方程式？一起来了解一下吧。
在初三化学的学习中，掌握几个重要的化学方程式对于理解化学反应原理至关重要。下面列出的是几个典型的化学方程式：
铜硫酸与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。
六份盐酸与三份氧化铁反应生成氯化铁和水：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
氯化铜与碳酸钙不反应，因此没有合适的化学方程式表示。
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O。
硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸：AgNO3+HCl==AgCl+HNO3。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O。
以上方程式展示了不同化学物质之间的反应，对于初三学生来说，理解和记忆这些方程式是化学学习的基础。
第一大类是物质在氧气中燃烧的反应，强调氧气的助燃性，氧化性，都属于氧化反应，在基本反应类型中多数属于化合反应，包括如下方程式：
S+O2 =点燃= SO2；4P+5O2 =点燃= 2P2O5；3Fe+2O2=点燃= Fe3O4；2Mg+O2 =点燃=2MgO；4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3；C+O2 =点燃=CO2(氧气充足) ；2C+O2 =点燃=2CO(氧气不足)；2CO+O2 =点燃=2CO2；
2H2+O2 =点燃= 2H2O；2Cu+O2 =△= 2CuO；H2+Cl2 =点燃= 2HCl。最后一个反应属其它燃烧现象。
接下来两个燃烧现象不属于化合反应：CH4+2O2 =点燃=CO2+2H2O；C2H5OH+3O2 =点燃=2CO2+3H2O。
第二大类是制取气体时的反应方程式，包括：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑(分解反应)2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)；2KClO3 =MnO2=△= 2KCl+3O2↑(分解反应)；2H2O =通电=2H2↑+O2↑(分解反应)；2HgO=△=2Hg+O2↑(分解反应)；
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑(复分解反应)；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(复分解反应)；H2CO3== CO2↑+ H2O(分解反应)；CO2+H2O==H2CO3(化合反应)；CaCO3 =高温=CaO+ CO2↑(分解反应)；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑(置换反应)Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑(置换反应).
承接第二大类最后的置换反应，第三大类就是置换反应，包括酸与活泼金属反应生成氢气的反应和金属活动性的比较的置换反应两类。
以下是初三化学中常见的化学方程式及其反应现象：
化合反应： 2Mg+O2点燃或Δ=2MgO：剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟。 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO：银白液体生成红色固体。 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO：红色金属变为黑色固体。 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3：银白金属变为白色固体。 3Fe+2O2点燃=Fe3O4：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。 C+O2点燃=CO2：剧烈燃烧，白光，放热，使石灰水变浑浊。 S+O2点燃=SO2：剧烈燃烧，放热，刺激味气体，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。 2H2+O2点燃=2H2O：淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体。 CO2+H2O=H2CO3：碳酸使石蕊变红。
（1）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（2）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
12．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（5）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（6）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
74.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
75.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
77.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
以上就是初三常见化学方程式的全部内容，2、Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀。常见的化学方程式 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl 3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。常见的化学方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 4、BaCO3碳酸钡，白色沉淀。常见的化学方程式 Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ 5、AgCl 氯化银，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
