化学常考知识点？17. 化学实验装置与基本操作 - 熟悉常见物质的分离、提纯和鉴别。- 掌握常见气体的制备方法。- 掌握实验设计和实验评价。18. 化学计算 - 熟悉混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。- 感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。- 掌握得失电子守恒法、那么，化学常考知识点？一起来了解一下吧。
1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）
2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量
3 微粒中质子，中子数，电子数的求算
4同位素形成分子种类的计算
5四同定义的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7电子式，核外电子排布
8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。
8阿伏加德罗常数，及定律
9化学反应速率及化学平衡
10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算
11 盐类水解规律
12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较
13 胶体
14氧化反映及产物判定，方程配平
15电化学
16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）
17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算
18实验基本操作
19离子检验
20气体的制取，干燥，收集，尾气处理
21鉴别，分离，检验物质
22实验综合
23物质性质，组成成分分析
24反映先后判断
25化工生产
26根据有机物结构式判断有机物的性质
27加聚反映产物单体的分析
28有机综合
初中化学中考必背重点知识点总结与常考方程式：
一、重点知识点
化学基本概念：
物理变化与化学变化：理解两者的本质区别，即是否有新物质生成。
物质的性质：掌握物理性质和化学性质的区分，以及如何通过实验观察和分析这些性质。
化学实验基础：
蜡烛燃烧实验：了解燃烧的基本条件和过程，学会观察和分析实验现象。
呼吸气体探究：学会检测二氧化碳和氧气，对比空气与呼出气体的差异，理解呼吸过程中的气体交换。
化学元素与化合物：
元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等基本信息。
化合物的形成：理解离子键、共价键等化学键的形成原理，以及化合物的命名规则。
化学反应：
质量守恒定律：理解化学反应前后物质的总质量保持不变的原则。
有很多 ，没写完。以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。
由于篇幅限制，无法在此列出全部120个高中化学关键知识点，但可以根据提供的信息和一般高中化学的知识体系，概括性地列出一些核心和常见的知识点，并附上部分图片以供参考。以下是一些高中化学的关键知识点概览：
一、基本概念与理论
物质的组成、结构和分类
原子结构：质子、中子、电子及其排布。
分子与原子：化学键（离子键、共价键）、分子间作用力。
物质的分类：纯净物与混合物、单质与化合物、酸、碱、盐、氧化物等。
物质的量
物质的量的概念及其单位摩尔。
摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算。
化学反应与能量
化学反应的基本类型：化合、分解、置换、复分解。
化学反应中的能量变化：吸热反应、放热反应。
化学平衡：平衡常数、影响平衡的因素。
二、元素化合物知识
金属元素及其化合物
碱金属（如钠、钾）的性质及其化合物。
碱土金属（如钙、镁）的性质及其化合物。
过渡金属（如铁、铜）的性质及其化合物。
非金属元素及其化合物
卤素（如氯、溴、碘）的性质及其化合物。
以上就是化学常考知识点的全部内容，如:1:阿伏伽德罗常数的考查 2:氧化还原反应的知识 3:化学反应速率和化学平衡知识 4:离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较 5:原电池、电解池、燃料电池中的计算和电极方程式的书写 6:元素周期表中位、构、性的知识 7:氧化性、还原性强弱的判断 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
