高三化学题？（1）C的结构简式为：1,3-环己二烯的结构简式你应该能写出来吧？（2）写出B→D的化学方程式：1,4-环己二醇→1,4-环己二烯，条件浓硫酸，加热。（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件）：1,4-二溴环己烷→1,4-环己二烯，条件是NaOH醇溶液，加热。那么，高三化学题？一起来了解一下吧。
2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是两个氧一离子，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）
1.生成的应该是NaHCO3，Na2CO3量极少，可以忽略（由K2）。
2 .
0．1mol/L NaHB溶液的pH =2，即H﹢离子浓度为10¯2 mo1•L-l；实际上B¯会发生电离，生成B2¯以及 H2B 。
0．1 mol•L-1H2B溶液中，如果完全电离的话，H﹢离子浓度为0.20 mo1•L-l，若H2B —﹥ H+＋HB- 完全发生，则溶液的H﹢离子浓度为0．11 mo1•L-l。（但是这是不吭能的）
NaHB溶液中，HB—﹥ H+＋B2﹣，，但是水中本身会有部分H+电离，所以H+浓度大于B2-
第7题：B
A、无误，比如碳酸氢钠溶液即为弱碱性，此时的碱性基本就是因为碳酸氢根离子的水解造成的；
B、SO2过量情况下，生成的并非亚硫酸氢根离子，而是亚硫酸根离子；
C、无误，二价铁被氧化；
D、无误，氢离子浓度越低则溶液pH越高，所有离子均可稳定存在；
第8题：D
A、无误，单质铁置换铜离子；
B、无误，成为原电池后，与A不同之处在于置换的铜离子会在正极析出；
C、无误，单质铁置换铜的反应趋势不会因为铁是否成为原电池的负极而有所改变；
D、a连接原电池正极，即铜连接正电性的正极会导致排斥电解液中同样带正电的粒子——如铜离子，此时铜离子远离铜电极移向铁电极，电压越大移动越显著；
第9题：B
A、氧化钠溶于水后，氧负离子无法在水溶液环境下稳定存在会转化为氢氧根离子，所以溶液中溶质变为氢氧化钠没有任何氧负离子；
B、无误，1L溶液含有1mol氯化铝，氯离子在溶液中稳定存在有3mol，即3NA个；
C、16gC13的甲基为1mol，该甲基中C有7个中子，氢没有中子，故中子数为7NA；
D、如果注明产生的NO2气体在标况下是22.4L则无误；
第10题：B
A、因为I的原子半径更大，与H原子结合更弱，故而HI稳定性更差，加热会部分分解，同时H2与I2在受热情况下重新生成HI属于可逆反应；
B、无误，根据元素周期表P非金属性更强，而磷酸比硅酸酸性更强；
C、MgO不与氢氧化钠反应，MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物；
D、硝酸钡中有NO3-离子，会氧化SO2中的4价S为6价S，得到的都是硫酸钡；
第11题：D
A、由于反应不会改变气体压强，所以增大外界压强对反应平衡没有影响；
B、催化剂的作用是加快反应达到平衡的速度、减少达到平衡需要的时间，与转化率或者产率无关；
C、增加X的量会导致X多Y少，更多X有利于Y更彻底地转化为Z，而X转化率则相对下降；
D、无误，因为正反应是放热反应，所以降低温度有利于正反应，此时Y的转化率上升；
第12题：C
此题及其同类题目只需要加和已知反应为目标反应即可：
第一反应式-第二反应式=2目标反应式，△H=-519.4kj·mol-1
目标反应式=2目标反应式÷2，△H=-259.7kj·mol-1
故选C；
第13题：B
A、无误，阳极发生氧化反应，本题中铁板变成二价Fe即为阳极反应；
B、阳极Fe氧化，阴极氢离子还原为H2，而二价铁在重铬酸溶液中继续被氧化的反应中，H+转化为H2O，这个过程中没有新生成的H+溶液酸性不断下降，pH升高，故B错误；
C、无误，由上项可知，溶液pH升高，而三价铁离子常温下在pH=2.8时就会开始沉淀为Fe(OH)3；
D、无误，根据化学反应式可知理想情况下转移12mol电子获得的二价铁正好还原1mol重铬酸根离子，而大气环境下二价铁还会被空气氧化为三价铁；
本题的化学过程是通过电解在废液中增加还原物（二价铁）并升高pH使得重铬酸根离子转化为铬离子并进而转化为Cr(OH)3沉淀，从而降低废液毒性达到排放标准。
第一题:答案：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生
HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第2题,答案：<
分析:H2B= H+ + HB-
1 11
0.1mol/L 0.1mol/L0.1mol/L
HB- <=> H++B2-
11 1
0.1mol/L <0.01mol/L<0.01mol/L(根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2,可知0.1mol/LHB-能电离出的H+的浓度为0.01mol/L,但是由于在H+为0.1mol/L 的酸性条件下,电离受到了抑制,所以<0.01mol/L,因此C(H+)< 0.1mol/L+0.01mol/L,即C(H+)< 0.11mol/L)
第3题:根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主,则
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H++ B2-(主要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-
2、D：标准状况下22.4L氯气物质的量为1mol，从该反应双线桥表示来看，每mol氯气反应，转移电子为1mol，即6.02×10^23个。
3、D：1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3=2Na++CO32-（电离，完全），CO32-+H2O=HCO3-+OH-（可逆），HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。
4、D：如果是固体混合物，由于两者都是离子化合物，NaHSO4由Na+离子和HSO4-离子通过离子键结合，KHSO3由K+离子和HSO3-离子结合，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120g混合物NaHSO4和KHSO3的物质的量之和为1mol。
5、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。
6好像你没有划线，我就不做了。
7、
A：2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）反应中Cl元素由0价变为-1价，表明每个Cl原子得到1个电子，1molCl2得到2mol电子。
B：Na2O2是由Na+离子和O22-（过氧离子）结合而成的，两者的个数比为2:1。
以上就是高三化学题的全部内容，A、无误，阳极发生氧化反应，本题中铁板变成二价Fe即为阳极反应；B、阳极Fe氧化，阴极氢离子还原为H2，而二价铁在重铬酸溶液中继续被氧化的反应中，H+转化为H2O，这个过程中没有新生成的H+溶液酸性不断下降，pH升高，故B错误；C、无误，由上项可知，溶液pH升高，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
