化学键包括？化学键包括离子键、共价键和金属键。化学键是化学中非常重要的概念，它是原子之间或分子之间的作用力，决定着分子或原子的结合与分离。1. 离子键：是由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。当两个原子发生化学反应时，如果一方原子通过得失电子变成稳定的电子结构，则形成了离子，这些离子之间存在静电吸引力，从而形成离子键。那么，化学键包括？一起来了解一下吧。
化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键
离子键是通过原子间电子转移形成的。在形成离子键的过程中，一个原子失去电子成为正离子，另一个原子获得电子成为负离子。正负离子之间由于存在静电作用，相互吸引，从而形成离子键。离子键通常存在于由金属元素和非金属元素组成的化合物中，如氯化钠（NaCl）等。
2. 共价键
共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的。路易斯理论认为，原子之间通过共享电子对来达到稳定的电子构型，从而形成共价键。共价键的成因较为复杂，除了路易斯理论外，还有价键理论、价层电子互斥理论、分子轨道理论和杂化轨道理论等多种解释。共价键广泛存在于非金属元素之间，如氢气（H₂）分子中的氢氢键就是共价键。
3. 金属键
金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。在金属晶体中，金属原子失去其价电子，这些价电子成为自由电子，在金属晶格中自由流动。金属阳离子和自由电子之间通过静电作用相互吸引，从而形成金属键。金属键的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
综上所述，化学键是连接原子或离子的强烈相互作用力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
化学键主要包括以下三种类型：
离子键：
定义：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
特点：静电吸引力强、难以断裂。
存在形式：主要存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化钠中的离子键。
共价键：
定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
特点：电子共享，导致分子结构稳定。
存在形式：在由非金属元素组成的化合物中最为常见，如氯分子中的共价键。
金属键：
定义：存在于金属原子之间的一种特殊化学键。
特点：金属原子最外层的电子形成电子海，可以自由移动，使得金属具有导电性、高的导热性和延展性。
存在形式：使得金属在自然界中以单质形式存在，如铁、铜等。
化学键的种类主要包括以下几种：
离子键：由正负离子间的静电吸引力形成。
共价键：
普通共价键：由原子间共享电子对形成，稳定性取决于电子云的对称性。
σ键：具有轴对称性，包括ss σ键、sp σ键和pp σ键。
π键：由p电子在原子核之间的垂直方向上叠加形成。
配位键：一种特殊的共价键，涉及一方原子提供孤对电子，另一方提供空轨道以共享电子，常见于复杂的化学反应和配位化合物中。
金属键：由金属原子内的自由电子与多个阳离子形成的“电子海”所构成。
氢键：一种非共价键，存在于特定分子之间，特别是涉及氢原子和电负性很高的原子之间，作用于分子间，是分子间力的一种。
注意：范德华力虽然也是分子间的吸引力，但通常强度较弱，不被视为化学键的一部分。
化学键与分子间作用力存在以下主要区别：
一、定义与存在范围
化学键：化学键是原子之间强烈的相互作用力，它使原子结合成分子或晶格。化学键包括离子键、共价键和金属键，分别存在于离子化合物（如NaCl等大多数盐，除氯化铝外）、共价化合物（如HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝）和金属单质中。
分子间作用力：分子间作用力则是分子与分子之间较弱的相互作用力，它影响着物质的物理性质，如熔点、沸点等。分子间作用力存在于分子之间，如二氧化碳分子之间、氯气分子之间等。
二、形成机制与强度
化学键：化学键的形成是由于原子之间的电子云重叠或电子的转移，使得原子之间形成稳定的结构。化学键的强度较大，通常需要较高的能量才能破坏。
分子间作用力：分子间作用力的形成则主要是由于分子之间的瞬时偶极-偶极相互作用、诱导偶极-偶极相互作用以及色散力等。这些作用力的强度较小，因此分子间作用力较容易被破坏。
根据物质内部微观粒子间作用力不同，化学键主要分为离子键和共价键，其中共价键根据公用电子对是否偏移和形成方式分为极性共价键和非极性共价键以及配位键。
也可以根据成键轨道s～s叫ó键，p～p叫π键
以上就是化学键包括的全部内容，化学键的种类有:离子键、共价键、金属键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
