初三化学溶液？初中化学中溶液的相关知识梳理如下：溶液的定义：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质以分子或更小的质点分散于另一物质中。溶液的基本性质：均一性：溶液中各部分的浓度和性质完全相同。稳定性：当外界条件不改变时，溶液长时间放置不会发生变化。溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质，那么，初三化学溶液？一起来了解一下吧。
1.Fe（NO3）2
因为有气泡所以肯定铁有剩余
只要溶液中还存在AgNO3和Cu(NO3)2
铁就一定会与他们发生置换反应
所以
不存在这两种溶质
只有硝酸亚铁
2.Ag
因为没有气泡产生
所以一定没有铁
铁先与硝酸银发生置换反应
后与硝酸铜反应
不确定在与硝酸银反映后是否有剩余的铁与硝酸铜
所以
一定有银
可能有铜
3.AgNO3
用方程式说明吧
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
溶液：均一稳定（特征）的混合物（宏观分类）
乳浊液：不均一 不稳定的混合物：小颗粒液滴构成
悬浊液：不均一 不稳定的混合物 大颗粒构成
液体与液体配置溶液用体积分数
鉴别溶质 溶剂 ：
液液：体积大的是溶剂（只要有水都做溶剂）
固液：液体作溶剂
溶液的电离：溶解时形成能自由移动的离子，叫做电离。
有些物质向水中扩散，吸收热量如硝酸铵（NH4NO3 ）
有些与溶剂的分子、离子作用 生成水合分子、离子，并且放热如 氢氧化钠（NaOH）
氯化钠溶液的三个性质：
凝固点降低
沸点升高
导电
溶液溶质质量分数=溶质质量÷溶剂质量×100%
稀释溶液：加入溶剂 加入稀溶液
浓缩溶液： 蒸发溶质 加入浓溶液 加入溶质
码字很辛苦！
1、50克5%的氯化钾溶液,若将其溶质质量分数变为10%,/蒸发掉25克水。
2.现有100克12%的硫酸溶液。1.若使其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉50克水？若使其溶质质量分数减小一半，需增加100克水。
3.溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50克水后，溶质质量分数增大一倍，原溶液中溶质质量是8克。
4.现有mg溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉的水的质量0.5mg。为使其质量分数减小一半，应加入mg水。
1.原溶液含溶质=50*0.05=2.5克，如果通过加入溶质的办法达到10%，我们设加入X克溶质（氯化钾）则有（X+2.5）/（50+X）=10%，解出X=2.78克；如果通过蒸发水分达到10%，同样设蒸发Y克水，有方程2.5/（50-Y)=10%，解出Y=25克；
2.依据1的分析，需蒸发50克水溶质质量分数增大一倍；加入100克水其溶质质量分数减小一半；
3.设原溶液为A克，则含有溶质A*8%，蒸发50克水后，容易变为A-50克，此时溶质密度为16%，有方程：A*8%/(A-50)=16%，解出A=100克，原溶液中溶质质量为A*8%=8克；
4.参考上面的例子，应蒸发m/2克水；加入m克水；
希望有帮助。
初中化学中溶液的相关知识梳理如下：
溶液的定义：
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质以分子或更小的质点分散于另一物质中。
溶液的基本性质：
均一性：溶液中各部分的浓度和性质完全相同。
稳定性：当外界条件不改变时，溶液长时间放置不会发生变化。
溶液的组成：
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，也可以是气体或固体。
溶质质量分数：表示溶质在溶液中所占的比例，计算公式为溶质质量分数 =× 100%。
溶液的颜色：
不同溶质溶解在溶剂中可能呈现不同的颜色，如亚铁离子溶液为浅绿色，铜离子溶液为蓝色。
常见的溶液反应：
置换反应：如铁与硫酸铜的反应，铁置换出硫酸铜中的铜，溶液颜色由浅绿色逐渐变为蓝色，同时银白色物体表面析出红色单质铜。
以上就是初三化学溶液的全部内容，无色液体：水（H2o）双氧水（H2O2）蓝色液体：硫酸铜溶液（CuSo4），氯化铜溶液（CuCl2），硝酸铜溶液（Cu（No3）2） 即含有Cu2+的溶液 浅绿色溶液：硝酸亚铁溶液（Fe（No3）2），氯化亚铁溶液（FeCl2），硫酸亚铁溶液（FeSo4） 即含有Fe2+的溶液 黄色溶液：硝酸铁溶液（Fe2（So4）3），内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
