二氧化硅化学性质？二氧化硅化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、那么，二氧化硅化学性质？一起来了解一下吧。
二氧化硅的性质及用途如下：
二氧化硅（SiO2），化学式为SiO2，是一种无机化合物，是地壳中常见的成分，也是许多岩石和矿物质的主要成分。在自然界中，二氧化硅主要以石英、长石、云母等形式存在。
一、二氧化硅的性质
1.物理性质：
二氧化硅为无色透明晶体，具有玻璃光泽，无味，无臭。它是一种非金属元素，具有较高的熔点和沸点。二氧化硅的密度为2.23克/立方厘米，硬度为7（莫氏硬度），介电常数较高，具有优良的绝缘性能。
2.化学性质：
二氧化硅是一种化学惰性物质，对大多数酸和碱都具有较高的抗性。它不与水反应，但在高温下可与碱性氧化物反应生成硅酸盐。二氧化硅对光和热稳定，不易被光分解，但在高温下可发生氧化还原反应。
3.生物性质：
二氧化硅对生物体具有低毒性，对人体皮肤和眼睛具有一定的刺激作用。长时间接触二氧化硅粉尘会对人体呼吸系统造成损害，导致硅肺病。
二、二氧化硅的用途
1.工业用途：
二氧化硅广泛应用于制造陶瓷、玻璃、水泥、涂料、橡胶、塑料等行业。
二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，即与碱反应生成硅酸盐和水，与碱性氧化物生成硅酸盐，另外，二氧化硅还能与氢氟酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O),二氧化硅在常温下很稳定，是光纤，陶瓷，玻璃，水晶等的成分之一。
二氧化硅的电子式如下图。
二氧化硅化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。
跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。
二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。
扩展资料：
二氧化硅用途
1、陶瓷及耐火材料
瓷器的胚料和釉料，窑炉用高硅砖、普通硅砖以及碳化硅等的原料。
2、冶金
硅金属、硅铁合金和硅铝合金等的原料或添加剂、熔剂。
3、建筑
混凝土、胶凝材料、筑路材料、人造大理石、水泥物理性能检验材料（即水泥标准砂）等。
4、化工
硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，无定形二氧化硅微粉。
5、机械
铸造型砂的主要原料，研磨材料。（喷砂、硬研磨纸、砂纸、砂布等）
6、电子
高纯度单晶硅（非金属）、通讯用光纤等。
参考资料来源：百度百科-二氧化硅
无定形硅可用镁与二氧化硅反应制得，其化学反应方程式为：SiO2+2Mg\\frac{\\underline{高温}}{}Si+2MgO ,
因为每一个硅都拿出两个电子一个氧原子拿出的两个电子形成公用电子对。这样硅一共拿出了四个电子，形成了四个公用电子对，使硅和氧都形成稳定结构。
二氧化硅是原子构成的物质，是原子和原子间以共价键形式构成的一个庞大的题型结构。1个Si需要4个共价键达到8电子稳定状态，每个O提供2个共价键，所以2个O就4个共价键。1molSiO2有4mol共价键。
二氧化硅的物理性质
二氧化硅是酸性氧化物、硅酸的酸酐，化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。SiO2加4HFSiF4↑加2H2O有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱（强碱溶液或熔化的碱）反应生成盐和水。
常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞（玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起，玻璃瓶内不能久放浓碱液。
以上就是二氧化硅化学性质的全部内容，二氧化硅的性质主要包括以下几点：1. 化学性质稳定： 不与水反应：在常温常压下，二氧化硅不会与水发生化学反应。 酸性氧化物特性：通常不与一般酸反应，但氢氟酸是个例外，能与二氧化硅反应生成气态四氟化硅。2. 与碱的反应： 与热浓强碱反应：二氧化硅能与热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
