化学方程式初三必考？在我初三那年，化学老师特别强调了一些化学方程式，要求我们牢记。其中几个方程式印象深刻：首先是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。这个反应在生活中比较常见，比如用醋去除水垢就是基于这个原理。那么，化学方程式初三必考？一起来了解一下吧。
1:关于镁带燃烧
2Mg+O2=(点燃)2MgO
2:石灰水变浑浊:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(向下箭头)+H2O
3:大理石
CaCO3
4:制取氧气
2H2O2=（等号上MnO2）2H2O+O2(箭头)
1、氢氧化钙水溶液与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧碳酸钙（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑；
7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳还原三氧化二铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；
12、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
初三化学常见的化学方程式主要包括以下几类：
一、化合反应镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 点燃 → 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 点燃 → Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 → △ → 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 点燃 → 2Al2O3 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 点燃 → 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 点燃 → 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 → 点燃 → SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → 点燃 → CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 点燃 → 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 点燃 → 2CO2
二、分解反应水在直流电的作用下分解：2H2O → 通电 → 2H2↑ + O2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 → △ → 2CuO + H2O + CO2↑ 加热氯酸钾：2KClO3 → MnO2 → 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 → △ → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → MnO2 → 2H2O + O2↑ 加热氧化汞：2HgO → △ → 2Hg + O2↑ 锻烧石灰石：CaCO3 → 高温 → CaO + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 → → H2O + CO2↑
三、置换反应金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑金属单质 + 盐 — 另一种金属 + 另一种盐 铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu → Cu2 + 2Ag
四、复分解反应碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O碱＋酸→盐＋H2O Cu2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4 + 2NaOH → Cu2↓ + Na2SO4 Ca2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
五、其它反应二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca2 → CaCO3↓ + H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → 点燃 → CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 点燃 → 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → 加热 → Cu + CO2
请注意，这里列出的化学方程式是初三化学中常见的一部分，并非全部。
1
红磷在空气中燃烧
4P
+
5O2
点燃
2P2O5
2
硫在空气中燃烧
S
+
O2
点燃
SO2
3
氢气在空气中燃烧
2H2
+
O2
点燃
2H2O
4
碳在空气中燃烧
C
+
O2
点燃
CO2
5
铁在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
6
镁在空气中燃烧
2Mg
+
O2
点燃
2MgO
7
过氧化氢分解制氧气
2H2O2
MnO2
2H2O
+
O2↑
8
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
9
氯酸钾分解制取氧气
2KClO3
MnO2
2KCl
+
3O2↑
10
水通电分解
2H2O
通电
2H2↑+
O2↑
11
氧化汞受热分解
2HgO
△
2Hg
+
O2↑
12
碳在空气中不充分燃烧
2C
+
O2
点燃
2CO
13
碳还原氧化铜
C
+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
14
碳还原氧化铁
3C
+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2
↑
15
二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO
16
实验室制二氧化碳
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
17
用石灰石烧制生石灰
CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
18
二氧化碳与水反应
CO2
+
H2O
===
H2CO3
19
碳酸易分解
H2CO3
===
CO2
↑+
H2O
20
二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
21
一氧化碳在空气中燃烧
2CO
+
O2
点燃
2CO2
22
一氧化碳还原氧化铜
CO
+CuO
△
Cu
+
CO2
23
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
24锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
25.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
26.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
27.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
28.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
29.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
30.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
31.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
32铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
可能不全,希望你满意!
在初三的化学中有考的方程式还是不是很多的，重点的就是记一些物质的性质及一些仪器的使用和一些化学的操作。想要知道一些化学方程式的话其实在课本上所提到的就都是应该掌握的。例如氢气和氧气的反应，铁与稀盐酸的反应，氢气还原氧化铜的反应，一氧化碳还原三氧化二铁的反应，实验室制氧气的反应比如说氯酸钾分解或者是高锰酸钾分解。
以上就是化学方程式初三必考的全部内容，化学方程式反应现象 2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
