高一化学元素周期表？人教版高一化学第五章元素周期表的知识要点主要包括以下几个方面：一、元素周期表的基本结构 周期与族：元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的表格，横向称为周期，纵向称为族。周期表示元素的电子层数，族表示元素的化学性质相似性。 周期分类：短周期、长周期、不完全周期。 族分类：主族、副族、那么，高一化学元素周期表？一起来了解一下吧。
【1--36号元素电子排布式】
氢：1s1
氦：1s2
锂：1s22s1
铍：1s22s2
硼：1s22s22p1
碳：1s22s22p2
氮：1s22s22p3
氧：1s22s22p4
氟：1s22s22p5
氖：1s22s22p6
钠：1s22s22p63s1
镁：1s22s22p63s2
铝：1s22s22p63s23p1
硅：1s22s22p63s23p2
磷：1s22s22p63s23p3
硫：1s22s22p63s23p4
氯：1s22s22p63s23p5
氩：1s22s22p63s23p6
钾：1s22s22p63s23p64s1
钙：1s22s22p63s23p64s2
钪：1s22s22p63s23p63d14s2
钛：1s22s22p63s23p63d24s2
矾：1s22s22p63s23p63d34s2
铬：1s22s22p63s23p63d54s1
锰：1s22s22p63s23p63d54s2
铁：1s22s22p63s23p63d64s2
钴：1s22s22p63s23p63d74s2
镍：1s22s22p63s23p63d84s2
铜：1s22s22p63s23p63d104s1
锌：1s22s22p63s23p63d104s2
人教版高一化学第五章元素周期表的知识要点主要包括以下几个方面：
一、元素周期表的基本结构周期与族：元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的表格，横向称为周期，纵向称为族。周期表示元素的电子层数，族表示元素的化学性质相似性。 周期分类：短周期、长周期、不完全周期。 族分类：主族、副族、0族和VIII族。
二、元素周期律原子半径的变化：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。 电离能的变化：同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小。 电负性的变化：同一周期从左到右，电负性逐渐增大；同一主族从上到下，电负性逐渐减小。 金属性和非金属性的变化：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：
H氢 ，He氦 ，Li锂，Be铍，B硼。C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖。
Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷。S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。
扩展资料：
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
化学元素周期表的一些性质：
一、元素的金属性：
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
二、最高价氧化物的水化物酸碱性：
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）。
三、非金属气态：
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1、氢（H），氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
2、氦（He），为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年法国的杨森利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。
3、锂（Li），是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。
4、铍（Be），铍是一种灰白色的碱土金属，铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属，铍主要用于制备合金。
5、硼（B），硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。
6、碳（C），碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。
7、氮（N），氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
8、氧（O），氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。
9、氟（F），氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。
1. 第一周期元素包括：
- 氢（H）
- 氦（He）
2. 第二周期元素包括：
- 锂（Li）
- 铍（Be）
- 硼（B）
- 碳（C）
- 氮（N）
- 氧（O）
- 氟（F）
- 氖（Ne）
3. 第三周期元素包括：
- 钠（Na）
- 镁（Mg）
- 铝（Al）
- 硅（Si）
- 磷（P）
- 硫（S）
- 氯（Cl）
- 氩（Ar）
4. 第四周期元素包括：
- 钾（K）
- 钙（Ca）
- 钪（Sc）
- 钛（Ti）
- 钒（V）
- 铬（Cr）
- 锰（Mn）
- 铁（Fe）
- 钴（Co）
- 镍（Ni）
- 铜（Cu）
- 锌（Zn）
- 镓（Ga）
- 锗（Ge）
- 砷（As）
元素周期表共有7个周期和16个族。每个横行称为一个周期，每个纵列称为一个族。前三个周期为短周期，第四至第七周期为长周期。周期表中分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族。周期表能够准确预测元素的特性及其关系，因此在化学和其他科学领域中得到广泛应用。化学元素是由具有相同核电荷数（即质子数）的原子组成的一类物质，它们不能通过常规化学方法分解，并能构成所有物质。例如，氢、氮和碳都是常见的元素。
以上就是高一化学元素周期表的全部内容，高中化学元素周期表背诵部分如下：顺序1-36的元素包括氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴、氪。主族元素纵向分为碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
