高中化学必背知识点？高中化学会考必背知识点主要包括以下几个方面：一、物质结构理论 原子半径与元素化合价：需掌握如何利用原子半径、元素化合价的周期性变化来比较不同元素原子或离子的半径大小。 元素金属性与非金属性：了解同周期、同主族元素金属性和非金属性的递变规律，以判断具体物质的酸碱性强弱、那么，高中化学必背知识点？一起来了解一下吧。
高中化学会考必背知识点：物质结构理论 、化学反应速率和化学平衡理论 、化学实验安全等。
一、物质结构理论
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
2、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3、运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5、晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
高中化学学考必备知识点、必背考点清单如下：
一、离子反应与水解离子共存：了解哪些离子不能共存，如AlO2、S2等必须在碱性条件存在，Fe3+、Al3+等必须在酸性条件存在，它们之间会发生双水解反应。 双水解反应：掌握双水解反应的原理和方程式，如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al3↓。
二、硫及其化合物的性质SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 SO2与不同溶液的反应：SO2通入氯化钡、氯化钙溶液无沉淀，但通入硝酸钡溶液有沉淀生成。 SO42的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。 浓硫酸的特性：吸水性，强氧化性。
三、元素周期律与原子结构原子半径的变化：除第1周期外，其他周期元素原子半径随原子序数递增而减小；同一族元素从上到下原子半径增大。
高中化学会考必背知识点主要包括以下几点：
一、物质结构理论原子半径与元素化合价：利用原子半径和元素化合价的周期性变化，比较不同元素原子或离子半径的大小。 元素金属性和非金属性：掌握同周期、同主族元素金属性和非金属性的递变规律，以判断具体物质的酸碱性强弱、气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。 元素“位构性”关系：运用周期表中元素的“位构性”关系推导元素，这是元素周期律的重要应用。 晶体结构：理解晶体的空间结构，掌握物质熔、沸点高低规律的比较，以及晶体类型的判断和晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论反应速率：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件对反应速率的影响。 化学平衡：理解可逆反应达到化学平衡状态的标志，掌握化学平衡的移动原理，包括条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，以及勒夏特列原理的应用。
高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点总结，希望对你有帮助!
高中化学知识要点
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
高中化学必考知识
物质提纯方法
1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
高中化学必背基础知识有：
一、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）。
2、其他有色单质：Br2(深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）。
3、无色气体单质：N2、O2、H2。
4、有色气体化合物：NO2。
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
二、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）。
以上就是高中化学必背知识点的全部内容，高中化学合格考基本知识点及必背知识点如下：一、原子结构与元素周期表 原子半径：除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 元素化合价：除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
