热化学方程式的概念？热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，那么，热化学方程式的概念？一起来了解一下吧。
1、定义不同
热化学方程式：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。
2、书写方式不同
热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。
例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm= －183 kJ/mol
一般化学方程式：
以受热分解的化学方程式为例：
第一步：写出反应物和生成物的化学式。
第二步：配平化学式。
第三步：注明反应条件和物态等。
第四步：检查化学方程式是否正确。
3、应用不同
热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。
1、热化学方程式必须注明物质状态，普通化学方程式不用
2、热化学方程式要求在最后写出热量变化，普通化学方程式不写
3、普通化学方程式需要严格表示反应条件，热化学方程式不要求
4、普通化学方程式只能表示物质变化，热化学方程式既能表示物质变化，也能表示能量变化。
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。
例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。
这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。
书写注意事项
1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃（298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“－”；若为吸热反应，则△H为“＋”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
书写热化学方程式时，在气态物质的化学式后面加（g)。
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。接下来我给大家分享热化学方程式的定义及相关知识点，供参考。
热化学方程式的定义
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol
方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。
中考必背的热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。
以上就是热化学方程式的概念的全部内容，热化学方程式：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。2、书写方式不同 热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
