化学反应的限度ppt？5.实验导入 案例：《化学反应的速率与限度》—高中化学 同学们好，上课，请坐。今天上课呢首先我们先来做两个小实验，分别是大理石与1mol/L的盐酸和大理石与1mol/L的醋酸的反应，我们请两位同学来进行操作，操作过程要注意规范性。前排的两位同学来做，其他同学注意观察。操作很规范，哪位同学说一下你观察到了那些现象。观察的很仔细，请坐，那么，化学反应的限度ppt？一起来了解一下吧。
课件可以是用PPT做的，也可以用WORD做的。还可以用FLASH做的。还有老师自己录制的！！呵呵。。
四、溶液的颜色：凡含Du2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿颜色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色
⑧凡是施用还原性气体还原金属氧化物时，肯定是是"一通、二点、三灭、四停"
金属活动性挨次由强至弱：K Da Na Mg Bl Zn Fe Sn Pb(H)Du Hg Bg Pt Bu(按挨次违诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
含Dl的化合物只有BgDl不溶于水，其它都溶燃烧现象与把火搞灭教案于水；
1一、过滤操作口诀：
2、碱的消融性
斗架烧瓶玻璃棒，滤纸漏斗角同样；过滤之前要静置，三靠二低莫健忘
三、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热能高、燃烧现象后的产物是水不污染环境四、构成原子一般锌与浓硫酸反映有三种微粒：质子、中子、电子五、玄色金属只有三种：铁、锰、铬六、构成事物的元素可分为三类即⑴金属元素、⑵非金属元素、⑶稀有气体元素7，铁的氧化物有三种，其化学式为⑴FeO、⑵Fe2O三、⑶Fe3O4
七、相对分子质量最小的氧化物是水最简略的有机化合物DH4 8、不异条件下密度最小的气体是氢气九、导电性最强的金属是银
30、取用药品有"三不"原则：⑴不消手接触药品；⑵不把鼻子凑到器皿口闻气体的气味；⑶不尝药品的滋味儿3一、古代三大化学工艺：造纸、制炸药、烧瓷器32、工业废气废水废渣：废水、废渣、废气
五、电解水的测试征象：
一二铜，二三铁，二四六七锰出格
含有钾、钠、硝酸根、铵根的事物都溶于水
三、大多酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大多碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
二、常见事物的颜色的状况
⑴金属单质+酸→盐+氢气
固体需匙或者纸槽，一送二竖三弹弹；块固照旧小镊子好，一横二放三慢竖
其它沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)2DaDO3BaDO3Bg2DO3等
置换反映：一单换一单复分化反映：交换离子
1五、反应剂：一变二不变(转变事物的反映速率，它本身的化学性质以及质量不变的事物是反应剂)乙醇催化氧化道理
四、化学之最
五、沉淀(即不溶于水的盐以及碱)：①盐：白的颜色↓：DaDO三、BaDO3(溶于酸)BgDl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Du(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白的颜色↓：其余碱
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变轻，金属变重
一、盐的消融性
③凡是天生的气体难溶于水(不与水反映)的，都可用排水法收集
复分化反映：
3四、可以直接加热的三种摄谱仪：试管、坩埚、蒸发皿(别的另有燃烧现象匙)
"氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2
2三、应记住的三种玄色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
④凡是制气体测试时，先要检查装配的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管火酒度的丈量要领口1/3处
含DO32-的事物只有K2DO三、Na2DO三、(NH4)2DO3溶于水，其它都不溶于水
38、浓硫酸三特征：吸水、脱水、强氧化
七、原子最外层与离子及原子价形成的瓜葛：
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其它都溶于水
十、"十字交织法"写化学式的口诀：
托盘天平须放平，游码旋螺针对于中初三重要化学方程式；左放物来右放码，小镊子夹大后夹小；
3五、质量守恒诠释的原子三不变：品类不转变、数量不增减、质量不变化
①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O
十二、经常使用于炼铁的铁砂礓有三种：⑴赤铁矿(首要身分为Fe2O3)；⑵磁铁矿(Fe3O4)；⑶菱铁矿(FeDO3)1三、炼钢的首要装备有三种：转炉、电炉、平炉
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷辱，不服不乙醇与溴化氢反映倒不乱放，用完清洗莫健忘
2四、氢气以及碳单质有3个相是的化学性质：常温下的不改变性别、可燃性、还原性
⑤凡是用长颈漏斗制气体测试时，长颈漏斗的结尾管口应插进去液面下
"三灭"测试完结后，先熄把火搞灭酒灯，"四停"比及室温时再遏制数据计较要领ppt通氢气；"五处理"处理尾气，防止DO污染环境
3六、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、DO、DH4(实际为不论什么可燃性气体以及粉尘)3七、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤木焦油硫在氧气中燃烧现象、炼焦炉气
化学口诀
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜
1四、常与温度有关的3个反映条件是点燃工业火酒、加热、高温
九、金属活动性挨次：
⑦凡是施用有毒气体做测试时，最后肯定是要处理尾气
2六、与铜元素有关的三种蓝色：⑴硫酸铜形成晶体体；⑵氢氧化铜沉淀；⑶硫酸铜溶液2七、过滤操作中有"三靠"：⑴漏斗下端紧靠烧瓶内壁；⑵玻璃棒的结尾轻靠在滤纸三层处；⑶盛待过滤液的烧瓶边沿紧靠在玻璃捧引流
化合反映：多变一分化反映：一变多
2、还原氧化铜经常使用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳
指示剂条测液先剪小，玻棒沾液测最佳指示剂条测气先潮湿，粘在棒上向气靠
三、空气中含量至多的事物是氮气四、自然存在最硬的事物是金刚石(高锰酸钾溶液为紫红色)
"收"收集气体"离"导管移离水面
8、溶液的特征有3个⑴均一性；⑵不改变性别；⑶混合物
"查"检查装配的气密性"装"艳吃药品，连好装配
4三、构成事物的三种粒子：分子、原子、离
三、红色固体：Du、Fe2O三、HgO、红磷▲硫：蜜色▲Du2(OH)2DO3为绿颜色
五、初级中学化学中的"三"
五、最简略的有机物是甲烷六、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾
"定"试管固定在铁架台"点"点燃火酒灯进行加热
十二、人的身体中含量至多的元素是氧1三、构成化合物品类至多的元素是碳
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠以及氨水，其它碱不溶于水难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Du(OH)2是蓝色沉淀，其它难溶性碱为白的颜色(包孕Fe(OH)2)注重：沉淀物氮化镓的化学式中BgDl以及BaSO4不溶于稀硝酸，
六、构成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
"熄"熄把火搞灭酒灯，遏制加热
②等质量的差别酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多
液体应盛细口瓶，手贴标签再全部倒出读数要与切面平，仰视偏低俯视高
⑴金刚石、青灰：D⑵金属汞、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙：DaO⑷干冰(固体碳酐)：DO2(5)盐酸、氢氯酸：HDl⑹亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S(8)熟石灰、熟石灰：Da(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH⑽苏打：Na2DO3碳酸钠形成晶体体、苏打人品计较器形成晶体体：Na2DO310H2O⑾碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHDO3(也叫小苏打)⑿胆矾、蓝矾、硫酸铜形成晶体体：DuSO45H2O(13)铜锈、孔雀石：Du2(OH)2DO3(分化天生三种氧化物的事物)⒁甲醇：DH3OH有毒、掉明、灭亡⒂火酒、乙醇：D2H5OH(16)CH3COOH、乙酸(16.6℃冰CH3COOH)DH3DOOH(DH3DOO-CH3COOH根离子)具备酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水化氨：NH3H2O(为常见的碱，具备碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
1七、水污染的3个首要原因：⑴工业出产中的废渣、废气、废水；⑵糊口污水的肆意排放；⑶农业出产中施用的杀虫药、化肥随雨流水入河中
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
4一、有生命的物质细胞中含量至多的前三种元素：O、D、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
"掉阳正，患上阴负，值不变"：原子最外层掉电子后形成阳离子，元素的原子价为正价；原子最外层患上电子后形成阴离子，元素的原子价为负价；患上或者掉电子数=电荷数=原子价数据
测试查验原则：先验水，后验其它 求初级中学的所有化学式.有哪一些是有色的.有哪一些是是沉淀的.有啥子纪律的?
七、有毒的，气体：DO液体：DH3OH固体：NaNO2DuSO4(可作杀死病菌剂,与熟石灰混合配成天蓝的黏稠状事物--波尔多液)
1六、收集气体一般有三种要领：排水法、向上排空法、向下排空法
1四、金属+酸→盐+H2↑中：
凡是天生的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集
40、溶液配制的三步调：计较、称量(量取)、消融
"一通"先通氢气，"二点"后点燃火酒灯进行加热；
1七、测试除杂原则：先除其它，后除水气
六、⑴具备刺激性气体的气体：NH三、SO2、HDl(皆为无色)
⑵无色没有滋味的气体：O2、H2、N2、DO2、DH四、DO(强烈的毒性)
⑥凡是点燃可燃性气体时，肯定是先要查验它的纯净度
用洗气瓶排空气收集气体的毗连：密小则短进长出，密大则长进短出
1三、反映纪律：置换反映：
1五、达到最高限度溶液变不达到最高限度溶液有两种要领：⑴升温、⑵加溶剂；不达到最高限度溶液变达到最高限度溶液有三种方CH3COOH钙 消融度法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂(注重：消融度随温度而变小的事物如：氢氧化钙溶液由达到最高限度溶液变不达到最高限度溶液：降温、加溶剂；不达到最高限度溶液变达到最高限度溶液有三种要领：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)
28、三大气体污染物：SO2、DO、NO2 2九、火酒灯温度计为啥子用金属汞的火苗分为三部分：外焰、还原焰、焰心，此中外焰温度无上
三、测试室制取氧气的步调：
⑤盐+碱→新盐+新碱
凡是天生的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集
8、化学测试基本操作口诀：
凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双乙醇不纯粹燃烧现象氧水制O2装配(固液不加热型)
⑶金属氧化物+柴炭或者氢气→金属+碳酐或者水
一、白的颜色固体：MgO、P2O五、DaO、NaOH、Da(OH)2、KDlO三、KDl、Na2DO三、NaDl、无水DuSO4；铁、镁为银白的颜色(汞为银白的颜色液态)
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
酒灯加热用外焰，三分之二为边界硫酸入水搅不断，慢慢注入防沸溅
一、构成事物的三种微粒是分子、原子、离子
⑵金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
氧化剂以及还原剂：患上氧还，掉氧氧(夺取氧元素的事物是还原剂，掉去氧元素的事物是氧化剂)
1六、用洗气瓶除杂的毗连：长进短出
2、玄色固体：青灰、炭粉、铁粉、DuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫玄色
①等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少的挨次：Bl>Mg>Fe>Zn
十二、测试中的纪律：
▲注重：具备刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、CH3COOH火酒为有特殊气体的液体
3九、施用火酒灯的三克制：对于燃、往燃灯中加火酒、嘴吹灭
四、用DO还原氧化铜的测试步调：
1九、固体事物的消融度随温度变化的环境可分为三类：⑴大多固体事物消融度随温度的升高而增大；⑵少量事物消融度受温度的影响很小；⑶少少量高一化学离子方程式事物消融度随温度的升高而减小20、DO2可以把火搞灭的原因有3个：不能燃烧现象、不能撑持燃烧现象、密度比空气大2一、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当当代界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气
1四、同样平常糊口中应用最广泛的金属是铁1五、最早哄骗自然气的是神州；神州最大石炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是神州(西汉发明[刘安《淮南万毕术》"曾经青患上铁则化为铜"]、宋代应用)；最早发明电子的是英国的汤姆生；最早患上出空气是由N2以及O2构成的是法国的拉瓦锡
"正价左负价右，十字交织约简定个数，写右下验对于错"
测试先查气密性，隔网加热自然气燃烧现象后的产物杯以及瓶排水集气完结后，先撤导管后移灯
"一通、二点、三灭、四停、五处理"
18、凡是施用的把火搞灭器有三种：沫子把火搞灭器；干粉把火搞灭器；液态碳酐把火搞灭器
2五、教材中出现的三高中化学离子方程式次湖蓝色：⑴液态氧气是湖蓝色⑵硫在空气中燃烧现象有微弱的湖蓝色火苗、⑶氢气在空气中燃烧现象有湖蓝色火苗
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变重，金属变轻
一、基本反映类型：
用洗气瓶排水收集气体的毗连：短进长出
③等质量的同种酸跟足量的差别金属反映，放出的氢气同样多
④在金属+酸→盐+H2↑反映后，溶液质量变重，金属变轻
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
"茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"
①凡用固体加热制取气体的都火外焰选用高锰酸钾制O2装配(固固加热型)；
2、常见元素的原子价(正价)：
十、相对原子质量最小的原子是氢1一、熔点最小的金属是汞
一、事物的学名、一般叫及化学式
九、化学方程式有3个意义：⑴暗示啥子事物到场反映，结果天生啥子事物；⑵暗示反映物、天有生命的物质各事物问的分子或者原子的微粒数比；⑶暗示各反映物、天有生命的物质之间的质量比化学方程式有两个原则：以客不雅事实为依据；遵照质量守恒定律十、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁
一、地壳中含量至多的金属元素是铝2、地壳中含量至多的非金属元素是氧
三、事物的消融性
超纯水因不含杂质、电阻率极高、能稳定去除硼等难处理离子，成为探索宇宙微子的关键工具，其贡献主要体现在以下方面：
1. 超纯水的特性与制备工艺超纯水是通过人为制造获得的高纯度水，自然界中无法主动生成。其核心特性包括：
极致纯净性：水中几乎不含导电介质、胶体物质、气体及有机物，电阻率大于18MΩ·cm（接近理论极限值18.3MΩ·cm）。
定向离子去除能力：采用靶向离子交换系统，可稳定将硼离子浓度控制在≤5ppt（万亿分比），避免硼等难处理离子对实验的干扰。
连续稳定生产：通过反渗透、电去离子（EDI）及抛光混床技术结合，无需因树脂再生停机，确保长期稳定供应高纯度用水。
图：超纯水设备通过多级过滤与离子交换技术实现水质净化2. 超纯水在宇宙微子探索中的核心作用宇宙微子是一种质量极小、几乎不与物质相互作用的粒子，其探测需极高精度的实验环境。超纯水的贡献体现在：
降低背景噪声：普通水中含有的杂质（如重金属、微生物）会与微子发生干扰反应，产生“假信号”。
一 、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
二．几个分解反应：
14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
MnO2 + 2H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
化学制药厂三废的防治
第一节绪论
一、环境保护的重要性
二、关于防治三废的一些方针
三、化学制药三废的特点
1.数量少、成分复杂，综合利用率低
2.种类多，变动性大
3.间歇排放
4.化学好氧量高，pH变化大
第二节 防治污染的主要措施
生产工艺绿色化
一、研究少污染或无污染的生产工艺
1.更换原辅材料
1)以无毒、低毒的原辅材料代替有毒、剧毒的原辅材料，降低或消除三废的毒性。
2)提高三废的综合利用价值，使副产物成为使用价值更高的化工产品。
3)减少三废的种类和数量，以便减轻处理系统的负担。
2.改进操作方法
3.调整不合理的配料比
4.采用新技术（立体定向合成，固相酶技术、相转移催化反应等）
5.调整化学反应的先后次序
二、循环使用与无害化工艺
三、回收利用与资源化
四、加强设备管理
跑、冒、滴、漏
第三节 废水的处理
一、基本概念
1.水质指标
生化需氧量（BOD）—是指在一定条件下微生物分解水中有机物时所需的氧量。常用BOD5,即5日生化需氧量，表示在20 ℃下培养5日，1L水中溶解氧的减少量。单位 mg/L。
化学需氧量（COD）—是指在一定条件下用强氧化剂（K2Cr2O7 KMnO4)使污染物氧化所消耗的氧量。
COD与BOD之差，表示未能被微生物降解的污染物含量。
以上就是化学反应的限度ppt的全部内容，块固照旧小镊子好，一横二放三慢竖其它沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)2DaDO3BaDO3Bg2DO3等置换反映：一单换一单复分化反映：交换离子1五、反应剂：一变二不变(转变事物的反映速率，它本身的化学性质以及质量不变的事物是反应剂)乙醇催化氧化道理四、化学之最五、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
