化学反应速率的测定实验报告？化学反应速率和活化能的测定实验报告如下：1. 浓度对化学反应速度的影响 实验步骤：将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却。当它们温度冷却到低于室温10℃时，迅速将过二硫酸溶液加入到碘化钾等混合溶液中，同时开始计时并不断搅动。当溶液刚出现蓝色时，那么，化学反应速率的测定实验报告？一起来了解一下吧。
硫酸盐碘钟反应,硝酸钾加,
快速加入硫酸铵怕混合溶液久置提前发氧化
始发反应碘离与硫酸铵产碘,碘与淀粉结合变蓝,
用变蓝间短计算反应速率,碘钟反应振荡反应,溶液现蓝色碘离浓度减,单质碘始与硫代硫酸钠反应重新变碘离,溶液变色,碘离继续与硫酸铵反应单质碘,反复使溶液色蓝色间振荡变化,直至其硫酸铵硫代硫酸钠两者消耗完才停止.
化反应速率化反应速率用单位间内反应物或物浓度变化表示
即v=△c/△t
c =n/V
气体浓度要除容器容积气体扩散充满整容器气体总体积永远等于容器体积
液体浓度用除容器容积用液体体积液体扩散体积固定
化学反应速率和活化能的测定实验报告如下：
1. 浓度对化学反应速度的影响
实验步骤：将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却。当它们温度冷却到低于室温10℃时，迅速将过二硫酸溶液加入到碘化钾等混合溶液中，同时开始计时并不断搅动。当溶液刚出现蓝色时，立即记录反应时间。
2. 温度对化学反应速率的影响及活化能的测定
实验步骤：在实验前，确保碘化钾溶液为无色透明，避免使用有碘析出的浅黄色溶液。过二硫酸钠溶液需要新配制，因为长时间放置易分解。如果配制的过二硫酸钠溶液pH值小于3，说明已有分解，不适合本实验使用。此外，避免试剂中混有少量Cu^2+、Fe^3+等杂质，这些杂质可能对反应具有催化作用。必要时，可向溶液中滴加几滴0.10mol/L的EDTA溶液以去除杂质。
在进行温度影响的实验时，如果室温低于10℃，可以将温度条件改为室温高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行，以观察不同温度下的反应速率。
注意事项：在进行实验时，确保所有试剂符合要求，并且操作过程中避免温度变化对实验结果的干扰。准确记录实验数据，以便后续分析反应速率与温度之间的关系。
下面是一篇物化的实验报告，不知道这个行不行～
蔗糖水解速率常数测定——旋光法
一、试验目的
1、测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期；
2、了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系；
3、了解旋光仪的基本原理,掌握旋光仪的正确使用方法。
技能要求：掌握旋光法仪的使用和校正方法，实验数据的作图处理方
法。
二、试验原理
蔗糖在水中水解成葡萄糖的反应为：
C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6
为使水解反应加速，反应常数以H3O+为催化剂，故在酸性介质中进
行水解反应中。在水大量存在的条件下，反应达终点时，虽有部分水
分子参加反应，但与溶质浓度相比认为它的浓度没有改变，故此反应
可视为一级反应，其动力学方程式为：
lnC=-kt+lnC0
式中：C为反应开始时蔗糖的浓度；C0为t时间时的蔗糖的浓度。
当C=0.5C0时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。 t1/2=ln2/k
上式说明一级反应的半衰期只决定于反应速率常数k，而与起始无
关，这是一级反应的一个特点。蔗糖及其水解产物均为旋光物质，当
反应进行时，如测定体系的旋光度的改变就可以量度反应的进程。而
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、液层厚度、光源
波长及反应温度等因素有关。
化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。dξ=v-1BdnB（3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB为物质B的物质的量，dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，vB为物质B的化学计量数（对反应物vB取负值，产物vB取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应：aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为：J=kca（A）cb（B）k为反应速率常数。a＋b=nn为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由实验测定。反应速率的测定测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如： 可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。
化学反应速率和活化能的测定实验如下：
1、浓度对化学反应速度的影响
2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定
将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间。
3、催化剂对化学反应速率的影响
实验关键及注意事项
1、本实验对试剂有一定的要求。碘化钾溶液应为无色透明溶液，不宜使用有碘析出的浅黄色溶液。过二硫酸铰溶液要新配制的，因为时间长了过二硫酸易分解。如所配制过二硫酸按溶液的 PH值小于3，过二硫酸试剂已有分解，不适合本实验使用。
所用试剂中如混有少量Cu离于、FeS离子等杂质，对反应会有催化作用，必要时需滴人几滴0.10mol-L'EDTA溶液。
2、在做温度对化学反应速度影响的实验时，如室温低于10℃。可将温度条件改为室温高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行。
以上就是化学反应速率的测定实验报告的全部内容，化学反应速率和活化能的测定实验如下：1、浓度对化学反应速度的影响 2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定 将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
