高三化学方程式总结，高一必背52个化学方程式

高三化学方程式总结？钠元素：Na → Na?O → NaOH → NaCl/Na?CO?氯元素：Cl? → HClO → NaClO → KClO?结合元素周期律（如金属性/非金属性递变规律），理解反应产物差异。那么，高三化学方程式总结？一起来了解一下吧。

高一必背52个化学方程式

高一至高三化学方程式总结­

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­

第四章­

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­

有机化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△Na2O2；钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

28、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

29、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

30、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑

31、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

32、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

33、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

34、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36；

35、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

36、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

37、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

38、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

39、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑

40、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

41、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

42、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

43、氨水受热分解：NH3•H2O △NH3↑ + H2O

44、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

45、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑

46、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

47、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O

48、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

49、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

扩展资料：

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。

化学高一化学方程式归纳

熟练掌握元素周期表，这是最基础最简便的。最重要的是要对化学有兴趣。化学和物理是和我们日常生活关系最密切的学科，将学习和日常生活联系起来。

高中化学有机反应方程式

高一至高三化学方程式总结¬

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO¬

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2¬

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2¬

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO¬

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑¬

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑¬

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑¬

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O¬

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH¬

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O¬

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O¬

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑¬

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑¬

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑¬

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2¬

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O¬

3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2 Na2CO3

4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2 CaCO3

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 ↑

6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO3

7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O

2OH－＋CO2 CO32－＋H2O

8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2 NaHCO3

OH－＋CO2 HCO3－

9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3

10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3 ↓＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3 ↓＋H2O

11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3

CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－

12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3

2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓

13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3

2AlO2－＋CO2＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋CO32－

14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3 ↓＋NaHCO3

AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3 ↓＋HCO3－

15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3 ↓＋Na2CO3

SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3 ↓

16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3 ↓＋2NaHCO3

SiO32－＋2CO2＋2H2O 2HCO3－＋H2SiO3 ↓

17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2

CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－

18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3

C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－

19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3

ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－

20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3 ↓＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3 ↓＋2HClO

四、碳酸钙

1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2 ↑＋H2O

CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O

2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH (CH3COO)2Ca＋CO2 ↑＋2H2O

CaCO3＋2CH3COOH 2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O

3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：

3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3 ＋3CaCl2＋3CO2 ↑

3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 ＋3CO2 ↑＋3Ca2＋

4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ↑

5、高温分解碳酸钙：CaCO3 CaO＋CO2 ↑

6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2

CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－

五、碳酸氢钙

1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 ＋2HCl CaCl2＋2CO2 ↑＋2H2O

HCO3－＋H＋ CO2 ↑＋H2O

2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2 ＋NaOH CaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O

Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3 ↓＋H2O

3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2 ＋2NaOH CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3 ↓＋CO32－＋2H2O

4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 ＋Ca(OH)22CaCO3 ↓＋2H2O

Ca2＋＋HCO3－ CaCO3 ↓＋H2O

5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O

6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2 ＋Na2CO3 CaCO3 ↓＋2NaHCO3

Ca2＋＋CO32－ CaCO3 ↓

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、硅

1、硅和氟气反应：Si＋2F2 SiF4

2、硅和氯气加热：Si＋2Cl2 SiCl4

3、硅与氧气加热：Si＋O2 SiO2

4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2 ↑

Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2 ↑

5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2 ↑

二、二氧化硅

1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑

2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑

3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ↑

4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2 ↑

5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋H2O

2OH－＋SiO2 SiO32－＋H2O

6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O

7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2 CaSiO3

三、硅酸

1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O

H2SiO3＋2OH－ SiO32－＋2H2O

2、加热硅酸：H2SiO3 SiO2＋H2O

四、硅酸钠

1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2 CaSiO3 ↓＋2NaCl

SiO32－＋Ca2＋ CaSiO3 ↓

2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOH

SiO32－＋H2O HSiO3－＋OH－

3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3 ↓

SiO32－＋2H＋ H2SiO3 ↓

4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3 ↓＋Na2CO3

SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3 ↓

5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3 ↓＋2NaHCO3

SiO32－＋2CO2＋2H2O 2HCO3－＋H2SiO3 ↓

6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl 2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑

SiO32－＋2NH4＋ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑

第四章¬

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2¬

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4¬

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4¬

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4¬

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC¬

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑¬

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑¬

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO¬

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4¬

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl¬

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O¬

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3¬

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑¬

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3¬

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑¬

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O¬

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3¬

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O¬

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO¬

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2¬

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO¬

高中化学常见方程式

高一至高三化学方程式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

以上就是高三化学方程式总结的全部内容，化学方程式是化学反应的客观表述，也是化学计算的基础。以下从高一到高三，对关键化学方程式进行系统分类总结。一、离子检验与基础反应硫酸根离子检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl通过生成白色沉淀确认硫酸根存在。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。