物理性质和化学性质？区分化学性质和物理性质的核心在于判断性质是否需要通过化学变化来表现。具体区分方法如下：物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。常见类型：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等。感知方式：可通过感官直接观察（如颜色、气味）或利用仪器测量（如密度、熔点）。那么，物理性质和化学性质？一起来了解一下吧。
区分化学性质和物理性质主要看是否有新物质产生。以下是两者的具体区分：
一、化学性质
定义：在化学变化中表现出来的性质。
判断依据：化学变化通常伴随着新物质的产生。
常见描述词汇：常用“可”、“能”、“易”、“会”、“使”、“来”等词汇来描述，如可燃性、氧化性、还原性和稳定性等。
实例：镁带燃烧会产生白色粉末状物（氧化镁），这个过程中有新物质产生，因此镁的可燃性属于化学性质。
二、物理性质
定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
判断依据：物理变化只是物质形态、状态或外观的改变，没有新物质的产生。
常见性质：包括色、味、态（固态、液态、气态）、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性和溶解性等。
实例：水的三态变化（固态的冰、液态的水、气态的水蒸气）、酒精的挥发、食盐的溶解以及盐水的蒸发等，这些过程中都没有新物质产生，因此属于物理性质。
综上所述，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，通常伴随着新物质的产生；而物理性质则是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，只是物质形态、状态或外观的改变。
1、本质不同：
物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。
化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。
2、特点不同：
物理性质：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
物理性质与化学性质的本质区别和联系
本质区别：
物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。物理性质是物质本身固有的属性，不涉及物质种类和结构的改变。例如，物质的颜色、状态（固态、液态、气态）、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等都属于物理性质。这些性质可以通过感官直接感知，或通过简单的物理方法（如测量、观察）来测定。
化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质是物质在化学反应中才能表现出来的性质，涉及物质种类和结构的改变。例如，物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等都属于化学性质。这些性质通常需要通过化学反应来验证或测定，且化学反应过程中往往伴随着新物质的生成和旧物质的消失。
特点不同：
物理性质：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如，物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
一、化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。
1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。如木材燃烧就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。如氧气助可燃物燃烧就是助燃性。
3、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。比如氢气与氧气反应，氢气体现还原性。
二、物理性质：溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、导电性、导热性。
1、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
2、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
3、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。
扩展资料：
化学性质判断方法
如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。
1. 物质的化学性质包括可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。
2. 物质的物理性质包括颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、导磁性、溶解性、挥发性、延展性等。
3. 以甲烷为例，其物理性质包括颜色：无色，气味：无味，熔点：-182.5℃，沸点：-161.5℃，溶解度（常温常压）：0.03，分子结构：正四面体形非极性分子，分子直径：0.414nm，蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃，饱和蒸气压（kPa）53.32(-168.8℃)，化学性质与反应通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，如取代反应和氧化反应。
4. 甲烷的氯化反应中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。但它的逆反应却很容易进行。以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。
以上就是物理性质和化学性质的全部内容，1、本质不同：物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。2、特点不同：物理性质：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
