氢氧化钡的化学式？氢氧化钡的化学式是Ba(OH)2。氢氧化钡是一种无机物，无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188，熔点78℃（八水化合物，那么，氢氧化钡的化学式？一起来了解一下吧。
答：核心结论：氢氧化钡（Ba(OH)₂）是纯净物，而非两种物质的混合物，原因在于其化学结构具有固定组成和统一性质。
关键解析
1：纯净物的定义：
纯净物是由单一物质组成，具有固定的化学组成和确定的物理/化学性质（如熔点、沸点、化学式等）。
2：氢氧化钡的化学本质：
氢氧化钡是钡离子（Ba²⁺）与氢氧根离子（OH⁻）通过离子键结合形成的化合物，化学式为Ba(OH)₂。
其晶体结构中，每个钡离子与两个氢氧根离子以固定比例（1:2）排列，形成均匀、稳定的整体。
3：与混合物的区别：
混合物（如空气、盐水）由不同物质物理混合而成，无固定组成，各组分保持原有性质。
氢氧化钡的“两种离子”并非独立存在，而是通过化学键结合为新物质，具有独特的性质（如强碱性、特定溶解度等），与单独的Ba²⁺或OH⁻溶液不同。
4：实验验证：
氢氧化钡可通过单一反应制备（如BaO与水反应：BaO + H₂O → Ba(OH)₂），产物纯净无杂质。其熔点、沸点等物理性质为固定值，符合纯净物的特征。
氢氧化钡［化学式：Ba(OH)₂］确实属于纯净物。需要注意的是纯净物分为单质和化合物，氢氧化钡属于纯净物中的化合物（氢氧化钡中含有钡元素，氧元素和氢元素），它是由三种元素构成的，而纯净物中的单质只含有一种元素。
氢氧化钡的化学式是Ba (OH)₂。
氢氧化钡是一种无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎不（难）溶于丙酮。
若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。 相对密度2.188。熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的）。 折光率1.471。有毒。有强腐蚀性。测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。
结晶水合物：Ba(OH)₂·8H₂O分子量315.47，为无色 单斜晶体，相对密度2.18，溶点78℃，沸点：780℃，加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。
溶解性：大部分碱都不溶于水，氢氧化钡就是溶于水的碱之一，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、氢氧化钙（微溶，视为溶于水）、氨水（溶质为氨气）氢氧化钡固体放在空气中极容易 潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20°C时在100g水中溶解度为3.89g。
氢氧化钡的化学式为Ba(OH)₂。氢氧化钡高毒。有强链手腐蚀性。可以用于测定空气中的二氧化碳。
氢氧化钡的化学式
氢氧化钡为无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。氢氧化钡的化学式为Ba(OH)₂。
氢氧化钡可以用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄棚基嫌色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。
氢氧化钡的化学性质
1.强碱性：Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气锋仔中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
2.腐蚀性：由于氢氧化钡的强碱性，所以氢氧化钡对皮肤、纸张等有腐蚀作用。
【三大强酸】如下所示:
①名称是盐酸，是氯化氢气体的水溶液，化学式为HCl.是一元强酸。
②名称是硫酸，是三氧化硫溶于水反应生成的二元强酸，化学式为H2SO4,
③名称是硝酸，有强氧化性的一元强酸，化学式是HNO3.
【四大强碱】如下所示:
①氢氧化钠是一元强碱，化学式为NaOH。
②氢氧化钾是一元强碱，化学式为KOH.
③氢氧化钙是二元强碱，化学式为Ca(OH)2
④氢氧化钡是二元强碱，化学式为Ba(OH)2
【三大弱酸】如下所示:
①醋酸是一元有机弱酸，化学式CH3COOH
②氢硫酸是二元无机弱酸，化学式为H2S
③次氯酸是一元无机弱酸，化学式HClO
以上就是氢氧化钡的化学式的全部内容，氢氧化钡［化学式：Ba(OH)₂;］确实属于纯净物。需要注意的是纯净物分为单质和化合物，氢氧化钡属于纯净物中的化合物（氢氧化钡中含有钡元素，氧元素和氢元素），它是由三种元素构成的，而纯净物中的单质只含有一种元素。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
