制氯气的化学方程式？H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4 实验步骤：1、连接好装置并检查装置气密性.2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.4、尾气用稀碱溶液处理.5、那么，制氯气的化学方程式？一起来了解一下吧。
制取氯气的五种方法如下：
1、工业制法。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。
2、实验室制法。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
4、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
5、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
6、验满方法：
1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3. 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
拓展知识：
氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。
实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
实验原理：
H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤：
1、连接好装置并检查装置气密性.
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.
4、尾气用稀碱溶液处理.
5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.
也可以通过下面两种方式提取
NaCl+H2SO4(浓)--(热)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(浓)--(强热)-->Na2SO4+2HCl↑
实验室制取氯气的化学方程式如下：
4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）
或者
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
相对应的离子方程式为：
4H+ + 2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（条件：加热）
或者
16H+ + 10Cl- + 2MnO4- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2↑
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
这个反应的化学方程式是：4HCl(浓）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
另外还有：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3H2O+3C2l↑
2KMn04+16HCl(浓）=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl
MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓）=△=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑
电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑.
实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
实验原理：
H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤：
1、连接好装置并检查装置气密性.
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.
4、尾气用稀碱溶液处理.
5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.
也可以通过下面两种方式提取
NaCl+H2SO4(浓)--(热)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(浓)--(强热)-->Na2SO4+2HCl↑
以上就是制氯气的化学方程式的全部内容，1 工业中氯气的主要制法是将饱和的氯化钠跟水混合通电制得。详细的化学方程式如下：工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H₂O＝（通电） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH 2. 氯气常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
