化学题高中？此题来源于一道高考题，原题的装置应该是一个密闭容器中装有某红色液体，然后加热。答案：氨水和酚酞的混合溶液，氨水碱性使酚酞变红。但加热，氨水挥发，溶液中的氨变少了，碱性减弱，酚酞的红色逐渐变浅。冷却后，氨又溶解，溶液又变红。若改为容器中装某无色溶液，加热后变红，冷却后又变无色，答案是二氧化硫和品红的混合溶液，那么，化学题高中？一起来了解一下吧。
我们知道，碘单质遇淀粉会显蓝色，而碘化钾中的碘离子并不能
题目中的硫酸浓度为0.1mol/L，其实是稀硫酸，也不能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质
在没有其他氧化剂加入的情况下，就只剩下氧气，就像c选项说的那样，只不过稀硫酸提供的氢离子应该实实在在的参加了反应，而不是作为催化剂，也就是说在酸性环境中氧气把碘离子氧化成碘单质了
4I- + O2 + 4H+ == 2I2 + 2H2O
12,90,分子 C60分子中顶点与棱数比2:3
（1）1,6,1,3,3 KClO3中氯元素化合价+5价，HCl中氯元素—1价，参与氧化还原的氯元素反应后为0价（2）1/6 每生成3MOL氯气要转移电子数为5MOL
（3）12mol/LKClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化物与还原物物质的量之比为5:1
简单解释不懂继续问，晚上在线
2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O其中氯气既做氧化剂又做还原剂，只有当中的Cl变价，所以只有1mol的电子转移
3、Na2CO3属于强碱弱酸盐，会水解显碱性：一个碳酸根水解出一个碳酸氢根和氢氧根（方程式自己写）所以碳酸根数目会小于Na个
4、因为两种物质的分子量均为120，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的总物质的量为1mol，设硫酸氢钠为xmol,亚硫酸氢钾为ymol,且x+y=1mol。硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，故电解出阴阳离子共3xmol；亚硫酸氢钾是弱酸的酸式盐，钾离子与亚硫酸氢根各ymol，但亚硫酸氢根会电离，所以出来的氢离子与亚硫酸根再加上亚硫酸氢根的总数小于2ymol，可设为zmol(z<2y)（此处需写方程式亚硫酸氢根的电离）。所以总数加起来是3x+y+z<3x+3y=3。
5、这个选项应该用守恒的思想，只有0.1mol的单质钠变成+1价的钠，所以只失掉0.1mol电子
7、A项还是用守恒，1mol氯气与足量铁反应，2mol零价的氯原子变成了2mol-1价的氯原子，所以只转移了2mol电子
B项7.8g的过氧化钠是0.1mol，由于过氧根是整体所以阴离子过氧根只有0.1mol
C项2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氢原子，氢原子全是与碳原子成碳氢键，一个氢原子提供一个电子成一个碳氢键，所以有1mol碳氢键。
应该是考虑初始反应速率，那就考虑氢离子浓度即可。
按照酸性排序，HCl为强电解质，完全电离，最强；多元酸的酸性主要取决于第一步电离，H3PO4大于CH3COOH；加入CH3COONa固体后，会抑制CH3COOH的电离。
因为以上三点原因，H离子浓度排序为4>1>2>3，选择B
2.
D.
Cl2中Cl既升价又降价,转移电子只考虑升价或降价
3.
D.
要考虑到水解问题
4.
D.
HSO3-不完全电离
5.
A.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子)
7
A.
(2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3
1molCl2与足量的Fe反应转移电子数2NA
假设题目改为1molFe,答案就是3NA
B.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子) ,
C.
丁烷分为正丁烷与异丁烷
正丁烷无支链,异丁烷存在支链
CH3-CH2-CH2-CH3存在10个C-H,
CH3
CH3-CH-CH3也存在10个C-H
D.
CO与N2的相对分子质量相等,质子数也一样,无论CO与N2怎样配比,他们混合气体所含的质子数等相同
以上就是化学题高中的全部内容，1、同分异构体：分子式相同而结构不同的物质。2、生物碱：植物的次生代谢物，是一类含氮杂环化合物，其碱性来自含N的环 二、鉴别题 1、乙醇、甘油、苯酚：闻气味 2、苯、甲苯、苯酚：酸性KMnO4溶液 3、甲醛、丙酮：CU(OH)2溶液 三、完成下列反应式 1、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
