氨气的化学式？氨气的化学式是NH₃;而不是H₃N的原因是因为其分子结构和电子分布决定的。氨气是一种无机化合物，其分子结构是基于氮原子和三份氢原子的结合。从电子分布的角度来看，氮原子有三个外层电子，需要与其他原子共享电子形成化学键，而与氮原子结合的三份氢原子各提供一个电子与氮原子共享。那么，氨气的化学式？一起来了解一下吧。
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3。
氨气是什么
氨气是无色、有强烈的刺激气味的气体，在标准条件下密度为0.771g/L，沸点-33.5℃，易被液化成雪状固体，临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕。氨气易溶于水、醇类等溶剂，溶解时放出大量热。
氨气有特殊刺激性臭味，容易被液化，极易溶于水、醇类等溶剂。氨的水溶液呈弱碱性，易挥发。氨可以与无机酸反应，生成各种铵盐，可以用于制造氮肥。但氨是一种可燃性气体，与空气或氧气混合到一定浓度时发生爆炸。
实验室制取氨气的化学方程式有
1、2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)=2NH3↑+CaCl2+2H2O。
2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
氨气的用途
1、生产氨水，氨气溶于水就是氨水，是一种常用的制冷剂，广泛用于制冷和冷冻设备。
2、生产氮肥，氨气是制造氮肥和其他氮化合物的重要原料。
3、金属加工，氨气可用于制备金属材料，如钢板和其他合金。
4、消毒和杀菌，氨气可以用于消毒和杀菌，特别是在食品加工和医疗设施中。
5、作为燃料，氨气可以作为燃料使用，特别是在一些发展中国家的农村地区，可以作为替代煤炭和其他化石燃料的清洁燃料。
氨（an，一声）：无机物，常温下为气体，化学式为NH3，极易溶于水；胺（an，四声）：有机物，NH3中的氢被其他基团（多为烃基）取代后的一类产物，常温下多为液体，有多个氮原子的物质也属于胺类，大多数不溶于水；铵（an，三声）：无机物，铵盐，含铵根离子（NH4+）的化合物，常温下多为固体，易溶于水。
①、氨，就是氨气、氨水，NH3，NH3·H2O。
这个氨通常在肥料中用在氨气、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，这里有人不免要问，氨基酸为何是这个氨，而非胺。实际上按照定义，氨基酸本就应该是“胺基酸”，但由于该词汇从一开始就被写（译）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成惯例。
②、铵一般是说铵盐，比如季铵盐或者其他无机铵盐之类的，一般是离子化合物。
NH4+，R4NX，像我们平常所说的磷酸一铵、磷酸二铵、氯化铵、碳铵、硫酸铵等都应该用此铵。此外像很多杀菌剂、生长调节剂里面也含有季铵盐，也用此铵。例如矮壮素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一种植物生长调节剂，氯化苄基三乙基铵和硫酸氢四丁基铵都是优良的相转移催化剂。在相转移催化反应中，四级铵盐可与水相中的亲核试剂组成离子对，进入有机相，从而加快反应速率，减少副反应并提高收率。
铵和氨在化学性质、用途和结构方面存在区别。具体分析如下：
1. 化学性质：氨是一种无色气体，分子式为NH3，具有强烈的刺激性气味，而铵是一个阳离子，化学式为NH4+。氨气溶于水后会形成氨水，而铵离子通常存在于铵盐中，如氯化铵（NH4Cl）等。
2. 用途：氨在工业上广泛用于制造化肥、清洁剂、爆炸物等，也是制冷系统中常用的制冷剂。铵盐则常用于农业作为氮肥，以及在实验室中作为缓冲溶液的成分。
3. 结构：氨由一个氮原子和三个氢原子组成，是一种简单的分子化合物。而铵离子是由氨分子接受一个质子（H+）后形成的正离子，通常与阴离子结合形成铵盐。
总结来说，铵和氨的主要区别在于它们的化学性质等方面。氨是一种具有特定气味的气体，而铵是氨得到一个质子后形成的阳离子。两者虽然都含有氮元素，但在化学反应和应用上有着不同的特性和用途。
NH3的电子式是：
氨气分子属于共价化合物，其分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构。
氨气的氨分子由氮提供5个电子和三个氢各提供1个电子组成一个8电子的二层结构，但是氮本身有两层电子，自己有一对电子在第一层，所以一共10个。
物理性质
1、无色有刺激性气味的气体。
2、密度比空气小：氨的密度为0.771g/L（标准状况下）。
3、沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至－33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。
4、易溶于水：氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
以上内容参考：百度百科-氨气
氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，密度 0.7710 g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨气的体感检测法
进入圈舍后，若闻到氨气味但不刺眼、不刺鼻，其浓度大致在10～15ppm；感到刺鼻、流泪时，其浓度大致在25～35ppm；感到呼吸困难、睁不开眼、流泪时，其浓度大致可达45～65ppm。
国标中规定的畜禽舍内氨气浓度限量标准
根据GB/T18407.3-2001中规定，养殖厂区内氨气浓度
氨气对畜禽的危害
氨气是一种强烈刺激性气体，其在水中的溶解度很高，20℃时1L的水中可溶解700L的氨气，主要有以下危害：
（1）对粘膜产生刺激，从而引发各种炎症，尤其对呼吸系统刺激强烈，容易引发呼吸系统疾病和严重的球虫病。
以上就是氨气的化学式的全部内容，氨气的结构式是：NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
