金属和盐反应的化学方程式？盐与金属反应的化学方程式为：金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐。盐与金属反应是一种化学反应，其中金属与盐溶液中的阳离子发生作用，生成新的金属化合物和新的盐。这个反应可以看作是金属与离子之间的相互作用。在盐与金属反应中，金属原子与一个或多个离子或分子结合，形成一个新的化合物，这个过程称为“配位”。那么，金属和盐反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
金属+酸：Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
金属+盐：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属+非金属：Cu + Cl2 ==△== CuCl2
金属→碱性氧化物：2 Cu + O2 ==△== 2 CuO
非金属→酸性氧化物：C + O2 ==点燃== CO2
碱性氧化物+酸性氧化物：CO2 + CaO = CaCO3
碱性氧化物→碱：CaO + H2O = Ca(OH)2
碱性氧化物+酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
酸性氧化物+碱：CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
酸性氧化物→酸：CO2 + H2O = H2CO3
碱+酸：NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱→盐：2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl
碱+盐：2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl
酸→盐：NaOH + HCl = NaCl + H2O
酸+盐：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
盐+盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
---
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---
另一种金属
+
另一种盐
2.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
铝和硝酸银溶液反应：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物)
+酸
---
盐
+
水
4.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物)
+碱
--------
盐
+
水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氢氧
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
---
另一种碱
+
另一种盐
14.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）盐
+
盐
---
两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2S范发顿菏塥孤舵酞罚喀O4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属 是置换反应 如CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 要先记住金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
在化学反应中，金属与盐的反应遵循特定的规律。金属与某些盐反应时，会产生另一种盐和另一种金属，这是一种典型的置换反应。例如，铜硫酸盐（CuSO4）与铁（Fe）反应，生成锌硫酸盐（ZnSO4）和铁（Fe）：CuSO4 + Fe → ZnSO4 + Fe。
置换反应的进行依赖于金属活动性顺序表，该表包括了钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）和金（Au）。在金属活动性顺序中，只有处于前面的金属才能从后面的金属的盐溶液中置换出来。需要注意的是，钾、钙、钠等金属较为活泼，它们会优先与水反应，而非盐溶液中的金属。因此，在实际操作中，这些活泼金属无法进行置换反应。
当铁与盐溶液发生置换反应时，其产物通常为二价亚铁盐。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
在置换反应中，金属的使用方式也会影响反应的结果。如果使用同一种金属来置换不同盐溶液中的金属，盐中金属的活动性顺序决定了反应的优先级。即，盐中金属在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。反之，如果不同的金属用于置换同一种盐溶液，盐中金属在金属活动性顺序中较前的金属首先被置换出来。
以上就是金属和盐反应的化学方程式的全部内容，金属加盐的化学方程式举例如下：1、Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 2、Fe+2FeCl3=3FeCl2 3、Al+FeCl3=Fe+AlCl3 4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 5、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 6、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 7、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
