化学平衡图像16个图？图像：理由：温度影响分子运动速率，升温加快，降温减慢，分子运动速率影响有效碰撞，越快有效碰撞几率越高，从而影响反应速率，所以升温反应速率加快，降温反应速率减慢。根据勒夏特列原理（化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。），即升温化学平衡往吸热方向移动，降温化学平衡往放热方向移动，此反应为放热反应。那么，化学平衡图像16个图？一起来了解一下吧。
化学平衡的图像主要是如下几种：
1、原反应已经平衡，改变某一条件，使平衡移动。
此类主要改变以下的条件：温度、压强、反应物（产物）浓度、催化剂。
若是改变反应物浓度，那么V（正）的图像就直接升高一些，与原图没有衔接。
V（逆）衔接原图，逐渐升高（改变生成物浓度相反）
若是升高压强。若产物气体系数小。V（正）V（逆）同时升高。并且不与原图衔接（降低压强相反）
若是改变温度，若是吸热反应，V（正）V（逆）同时升高。并且不与原图衔接
加催化剂，平衡不移动。后续图像为一条水平直线
2.解图像题。
先看清楚条件，是恒温恒压、还是恒温恒容.
在看反应前后气体系数是否相等.
最重要的是图像题一定要记住这样一个口诀（先拐先平数值大）
意思是，图像题主要注意三个点，起点，终点，拐点，起点，终点不用说
主要是拐点，看一个图像的两条线，先有拐点的先达到平衡。且它的变化数值更大
图像题主要做到以上几点就足够了。 ωǒ↗Q币~家族很高兴为您回答问题祝你愉快！
V-T图像主要考察浓度，压强，温度，催化剂对反应影响对应的图像。做题过程中牢记以下几点：
温度，压强，催化剂对正逆反应速率的影响是同时的。温度升高，正逆反应速率都增大，然后根据反应是吸热还是放热，判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。压强增大，正逆反应速率均增大，然后根据气体体积的变化情况判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。然后图像就一目了然了。
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注意接点是否连接。温度，压强，催化剂造成的结果是正逆反应速率均突变，所以接点不连接。而只改变某物质的浓度时，造成的结果只是某一个反应速率突变，而另一个反应速率是逐渐变化的，所以接点是连接的。
压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强(指压缩气体体积使压强增大)，平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小)，平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
一、理解策略
1
．层析法理解平衡移动的概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
（
1
）从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。
（
2
）
从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向，
或逆反应方向）
发生了化学反应。
（
3
）从速率上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：
①
v
（正）＞
v
（逆）时，平衡向正反应方向移动
②
v
（正）＝
v
（逆）时，平衡不移动
③
v
（正）＜
v
（逆）时，平衡向逆反应方向移动
2
．图象法认识外界条件对化学平衡的影响
（
1
）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，
都可以使化学平衡
向正反应方向移动；
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，
都可以使化学平衡向逆反应方
向移动。
浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
7
所示。
图
2
—
7
（
2
）压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小
压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。
①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响。
②固体或液体，受压强的影响很小，可以忽略不计。
③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
8
所示
图
2
—
8
其中，
“＞”
“＝”
“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系。
化学平衡图像的原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡图像则是用来直观表示化学反应在不同条件下平衡状态变化的图形。
一、平衡移动的过程
v正＞v逆：平衡向正反应方向进行。
v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
v正＜v逆：平衡向逆反应方向进行。
正逆反应速率共同决定平衡移动方向，但速率改变后，平衡不一定发生移动。
二、化学平衡图像的类型及解读
浓度效应
加入反应物A：图像显示，加入A后，正反应速率突然增加，因为反应物浓度增大。随后，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至两者相等，达到新的平衡状态。此时，反应物的浓度低于加入后的初始浓度，但高于原平衡时的浓度；生成物的浓度则高于原平衡时的浓度。
减少反应物A：图像显示，减少A后，正反应速率突然减小，因为反应物浓度降低。
第一个图：（由于先拐先平数值大）T2>T1，把T1到T2看成是一个过程，说明是升高温度，纵坐标表示c的浓度由T1到T2看出它增大了，说明反应朝右进行（又由于“升吸降放原理”即升高温度向吸热反应进行，降低温度向放热反应进行），故升高朝右，说明正反应是吸热反应。
同理第二个图也是这么分析的。
以上就是化学平衡图像16个图的全部内容，化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡图像则是用来直观表示化学反应在不同条件下平衡状态变化的图形。一、平衡移动的过程 v正＞v逆：平衡向正反应方向进行。v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
