氢气的化学性质？氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。那么，氢气的化学性质？一起来了解一下吧。
具体回答如下：
氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
氢气的化学性质：
①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）
点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水。
H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）
H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）
②还原性（使某些金属氧化物还原）
H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）
3H2+WO3W+3H2O（置换反应）
氢气的用途：
氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。同时，氢也是一种理想的二次能源。
在一般情况下，氢极易与氧结合。这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。
氢气的化学性质主要包括以下几点：
常温下性质稳定：氢气在常温常压下化学性质相对稳定，不易与其他物质发生反应。
可燃性：
易爆炸：氢气在空气中的浓度达到一定范围时，遇明火或高温会发生爆炸，因此在点燃氢气前必须验纯。
燃烧产物：氢气燃烧时放出大量热量，并生成水，是一种清洁的能源。
还原性：
还原金属氧化物：氢气在高温下可以还原一些金属氧化物，使其还原为金属单质，同时生成水。
共价性：
广泛结合：氢元素与绝大多数元素都能通过共享电子对形成共价化合物，表现出较强的结合能力。
形成氢化物：
二元化合物：含有氢元素的二元化合物被称为氢化物，它们具有多样的物理和化学性质。
质子与酸：
氢原子氧化：氢原子在化学反应中可以被氧化，即失去其电子成为氢离子，这是形成酸的基础过程之一。
氢气的化学性质包括还原性和氧化性。
氢气与电负性大的非金属反应显示还原性，与活泼金属反应显示氧化性。氢气燃烧生成水，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”（“生成水的物质”之意，“hydro”是“水”，“gen”是“生成”，“ium”是元素通用后缀）。
氢气是氢元素形成的一种单质，化学式H2，分子量为2.01588。常温常压下氢气是一种无色无味极易燃烧且难溶于水的气体。氢气的密度为0.089g/L，只有空气的1/14，是世界上已知的密度最小的气体，所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体。
氢气与电负性大的非金属反应显示还原性，与活泼金属反应显示氧化性，氢气最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水。
拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”，9世纪50年代英国医生合信编写《博物新编》时，把“hydrogen”翻译为“轻气”，意为最轻气体。工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。
氢气的应用领域：
1、氢气是一种良好的化工原料，耗用氢气量最大的是合成氨，世界上约百分之六十的氢气用于合成氨，中国的比例更高。
氢气的化学性质主要包括以下几点：
可燃性：
氢气在点燃或加热的条件下极易燃烧，具有可燃性。
点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此在点燃氢气前必须进行验纯操作。
还原性：
氢气具有一定的还原性，能够使某些金属氧化物还原为相应的金属。
共价性：
氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素都能通过共价键组成化合物。
形成氢化物：
含有氢元素的二元化合物被称为氢化物，这是氢气化学性质的一个重要方面。
质子与酸的性质：
对氢原子的氧化，即让氢原子失去其电子，可以得到氢离子，这是氢气在化学反应中能够表现出酸性行为的基础。
综上所述，氢气的化学性质包括可燃性、还原性、共价性、能形成氢化物以及具有质子与酸的性质。
氢气的化学性质主要是可燃性和还原性，物理性质是密度小，难溶于水。用途主要是可当做高能燃料，在冶炼金属时可做还原剂。具体的说：化学性质氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，同样的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）②还原性(使某些金属氧化物还原) H2 + CuO ==加热== Cu + H2O 3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）3H2+WO3 ==加热==W+3H2O（置换反应）物理性质氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。 氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。
以上就是氢气的化学性质的全部内容，氢气的化学性质主要包括以下几点：共价性质：非活泼性（相对）：在通常状态下，氢气不是非常活泼的气体，但它能与绝大多数元素形成化合物。化合物多样性：尽管碳氢化合物（如烃类）数量庞大且种类多样，但它们并不能直接通过氢气和碳的化合反应得到，而是需要通过更复杂的化学反应过程。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
