co2的化学方程式？1. 烃的燃烧反应：甲烷（CH4）与氧气（O2）反应生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。2. 烃的衍生物氧化生成二氧化碳，例如乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，生成二氧化碳和水，方程式为：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。3. 木炭及一氧化碳的燃烧，木炭（C）与氧气反应生成二氧化碳，那么，co2的化学方程式？一起来了解一下吧。
1. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O，现象：生成白色的沉淀，用于检验陆地上存在的二氧化碳。
2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂，现象：白色固体逐渐溶解。
3. CuO + CO → Cu + CO₂，现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
4. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (复分解)，现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
扩展资料：CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键早春汪键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2
2. 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2
4. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3
5. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑
6. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑
7. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
8. 焦炭渣还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
10. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2
caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸镁与稀盐酸反应：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：4co+
fe3o4
高温
3fe
+
4co2
苛性钠暴露在空气中变质：caco3
高温
cao
+
co2↑
木炭还原氧化铜：ch4
+
2o2
点燃
co2
+
2h2o
30碳在氧气中充分燃烧：ch4
+
2o2
点燃
co2
+
2h2o
焦炭还原氧化铁，不用悬赏那么多
一般有co2生成的多是碳酸盐:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑
加热碱式碳酸铜：3c+
2fe2o3
高温
4fe
+
3co2↑
甲烷在空气中燃烧：c2h5oh
+
3o2
点燃
2co2
+
3h2o
31：na2co3
+
h2so4
===
na2so4
+
h2o
+
co2↑
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2
这么简单的题你百度一下就可以:
mgco3
+
2hcl
===
mgcl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：2c+
fe3o4
高温
3fe
+
2co2↑
一氧化碳还原氧化铜：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
大理石与稀盐酸反应、酒精在空气中燃烧：3co+
fe2o3
高温
2fe
+
3co2
二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑
硫酸和碳酸钠反应：caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：h2co3
===
h2o
+
co2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：3co+
fe2o3
高温
2fe
+
3co2
一氧化碳还原四氧化三铁：co+
cuo
加热
cu
+
co2
一氧化碳还原氧化铁：co+
cuo
加热
cu
+
co2
一氧化碳还原氧化铁：c+
2cuo
高温
2cu
+
co2↑
甲烷在空气中燃烧：cu2(oh)2co3
加热
2cuo
+
h2o
+
co2↑
碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
焦炭还原四氧化三铁、一氧化碳还原氧化铜：c
+
o2
点燃
co2
二氧化碳通过灼热碳层，碳酸氢盐的反应或者有机物完全燃烧
co2作为反应物出现的多是生成碳酸盐：
c
+
co2
高温
2co
一氧化碳在氧气中燃烧：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：2co
+
o2
点燃
2co2
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2
+
h2o
===
h2co3
碳酸不稳定而分解
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
碳还原二氧化碳：
C
+
CO2
高温
2CO
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑二氧化碳的实验室制法：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
碳还原二氧化碳：
C
+
CO2
高温
2CO
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑二氧化碳的实验室制法：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
由于碳酸很不稳定，容易分解：
H₂CO₃====
H₂O+CO₂↑
所以2HCl
+
CaCO₃====
CaCl₂+
H₂O
+
CO₂↑
二氧化碳能溶于水,形成碳酸：
CO₂+
H₂O
====
H₂CO₃
向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：
CO₂+
Ca(OH)₂====
CaCO₃↓
+
H₂O
如果二氧化碳过量会有：
CaCO₃+
CO₂+
H₂O
====
Ca(HCO₃)₂
二氧化碳会使烧碱变质：
2NaOH
+
CO₂====
Na₂CO₃+
H₂O
如果二氧化碳过量：
NaOH
+
CO₂====
NaHCO₃
二氧化碳和金属镁反应：
2Mg+
CO₂(过量)
==加热==
2MgO
+
C
Mg+
CO₂
(少量)
==加热==
MgO
+
CO
工业制法：高温煅烧石灰石：
CaCO₃
==高温==
CaO
+
CO₂↑
实验室制法：
CaCO₃＋2HCI＝CaCl₂+
H₂O
+
CO₂↑
二氧化碳的固定
CO2+C5→(酶)
2C3
在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应,生成两分子的三碳化合物。
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
每1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子
每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，C、O2、CO2质量比为3:8:11
以上就是co2的化学方程式的全部内容，1. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O，现象：生成白色的沉淀，用于检验陆地上存在的二氧化碳。2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂，现象：白色固体逐渐溶解。3. CuO + CO → Cu + CO₂，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
