碱的化学式？常见的碱和碱的化学式：氢氧化钠 NaOH、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡Ba（OH）₂、氢氧化钙 Ca（OH）₂、氨水 NH₃·H₂O。1、氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，那么，碱的化学式？一起来了解一下吧。
常见的碱和碱的化学式：
氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）₂、氢氧化钙Ca（OH）₂、氨水NH₃·H₂O
工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
扩展资料：
化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应：
氯气与碱的歧化反应，如：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl₀+H₂O
硫与碱的歧化反应，如：
3S+6NaOH=Na₂SO₃+2Na2S+3H₂O
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水：
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
参考资料来源：百度百科-碱
氢氧化钠：NaOH，
氢氧化钾：KOH，
氢氧化钙：Ca(OH)2，
氢氧化钡：Ba(OH)2，
氢氧化镁：Mg(OH)2，
氢氧化铝：Al(OH)3，
氢氧化铁：Fe(OH)3，
氢氧化亚铁：Fe(OH)2
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
注：酸性氧化物
（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
以上内容参考：百度百科-碱
常见的碱和碱的化学式是：
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡Ba（OH）2 三强碱。
常见的有 氢氧化钙 Ca（OH）2 其水溶液为石灰水，氢氧化钠 NaOH 俗称 烧碱，火碱，苛性钠。
氨水 NH3·H2O，含OH-的都属于碱。
五种常见可溶性碱化学式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。
碱的定义：通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
碱的通性：要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
碱溶液能与酸碱指示剂作用。
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
碱能与非金属单质发生反应。
碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应)。
常见的碱和碱的化学式：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）₂、氢氧化钙Ca（OH）₂、氨水NH₃·H₂O。
1、氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO₂气体。
2、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO₂气体。
扩展资料
碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。
①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO₂气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O；
③碱能酸反应生成盐和水；
④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl₂溶液(溶液呈蓝色)和FeCl₃溶液(溶液呈黄色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀。
酸：盐酸-HCl
硫酸-H2SO4
硝酸-HNO3
醋酸-CH3COOH
碳酸-H2CO3
碱：氢氧化钠（烧碱）-NaOH
氢氧化钙（熟石灰）-Ca(OH)2
氢氧化钾-KOH
初中也就学这几个
盐：碳酸钠-Na2CO3
碳酸氢钠-NaHCO3
硫酸铜-CuSO4
氯化铜-CuCl2
硫酸铁-Fe2(SO4)3硫酸亚铁-FeSO4
硝酸铵-NH4NO3
碳酸钙-CaCO3
氯化钠-NaCl
氯化铵-NH4Cl……盐可以用金属或铵根离子跟酸根离子凑
以上就是碱的化学式的全部内容，氢氧化亚铁：Fe(OH)2 在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。注：酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
