分析化学试题，分析化学本形考三答案

（1）2KHSO ₄ K ₂ S ₂ O ₈+ H ₂ ↑

（2）O ₃

（3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下

（4）蒸馏

（5）①防止I ^－ 被氧化，造成偏大的误差②淀粉溶液③54cV%

（6）2Mn ²⁺ +5S ₂ O ₈ ^{2 －}+8H ₂ O 2MnO ₄ ^－+10SO ₄ ^{2 －}+16H ⁺

试题分析：（1）电解KHSO ₄ 溶液，SO ₄ ^{2 －} 失电子生成S ₂ O ₈ ^2- ，H ^＋ 得电子生成H ₂ 。

大一分析化学期末试卷

可以估算

由于Ac-的pKb=9.26

显然和硼酸的pKa相近，如果两者浓度相同，基本为中性（6.99）

但试题中Ac-浓度大，由于形成是质子论两性体系，因此碱性不强，即选择C

分析化学大题

估计是试题的假设

A-+H2O <==>HA + OH-

Kb=Kw/Ka=10^-8.900

pH=8.9000 pOH=5.1000[OH-]= 10^-5.1000

A-+H2O <==>HA + OH-

起始: c0 0

平衡: c-10^-5.10010^-5.10010^-5.100

Kb=(10^-5.100)* (10^-5.100 )/(c-10^-5.100)

10^-8.900=约=(10^-5.100)* (10^-5.100 )/c

c=10^-1.300=0.05mol/L

===

如果pH=9.00

pOH=5.00[OH-]= 10^-5.00

A-+H2O <==>HA + OH-

起始: c0 0

平衡: c-10^-5.0010^-5.0010^-5.00

Kb=(10^-5.00)* (10^-5.00 )/(c-10^-5.00)

10^-9.00=约=(10^-5.00)* (10^-5.00 )/c

c=10^-1.00=0.1mol/L

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分析化学经典题库

HCO3-溶液pH为8左右，而酚酞的变色点也在8左右。

用盐酸滴定碳酸根溶液，当溶液全部转变为碳酸氢根，CO32- + H+ = HCO3-，此时酚酞指示剂由红色变为无色到达终点。再用甲基橙做指示剂，HCO3- + H+ = H2O + CO2，终点变成红色。两者消耗的酸的体积恰好相等。则说明正好为碳酸根溶液。

原因分析：

OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂，即达到反应终点，再以甲基橙作指示剂，基本不再消耗酸。

HCO3-溶液，加入酚酞，溶液为无色，再滴加盐酸，溶液仍未无色，没有反应终点（酚酞在pH为8以上显红色，8以下无色）。

CO32-溶液，前后两个突变点，且消耗的酸一样。

OH-和CO32-混合溶液，以酚酞为指示剂时消耗的酸更多。

OH-和HCO3-不能共存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。

CO32-和HCO32-混合溶液，以甲基橙为指示剂时消耗的酸更多。

OH-、HCO3-、CO32-不能共存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。

所以水中的碱为CO32-，CO32- + H+ = HCO3-，可算出CO32-的物质的量为11mL*0.1mol/L=1.1mmol

[CO3]=1.1mmol/0.1L=11mmol/L。

以上就是分析化学试题的全部内容，原因分析：OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂，即达到反应终点，再以甲基橙作指示剂，基本不再消耗酸。HCO3-溶液，加入酚酞，溶液为无色，再滴加盐酸，溶液仍未无色，没有反应终点（酚酞在pH为8以上显红色，8以下无色）。CO32-溶液，前后两个突变点，且消耗的酸一样。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。