高考化学必背知识点？高中化学会考必背知识点：物质结构理论 、化学反应速率和化学平衡理论 、化学实验安全等。一、物质结构理论 1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。2、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3、那么，高考化学必背知识点？一起来了解一下吧。
在学习中，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。掌握知识点是我们提高成绩的关键!
高考化学必考知识点：最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
对于基础不好的学生来说，应该如何学好高中的化学知识?这是一个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。下面是我为大家整理的高中化学入门必备基础知识，希望对大家有用!
高中化学必背知识
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
化学史 ：
（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡。
（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）。
（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）。
（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）。
（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）。
（6） Cl2的发现者——舍 勒（瑞典）。
（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲。
（8） 元素周期律的发现。
（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）。
（10） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）。
（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现。
（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构。
（13） 镭的发现人——居里夫人。
（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶。
俗名（无机部分）
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 。
小苏打：NaHCO3 。
大苏打：Na2S2O3 。
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O。
熟石膏：2CaSO4·H2O。
莹石：CaF2 。
高考化学必考知识
一、常见物质分离提纯方法
1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3｡
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏｡
3.过滤法:溶与不溶｡
4.升华法:SiO2(I2)｡
5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2｡
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离｡
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液｡
8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2｡
9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3｡
10.纸上层析(不作要求)
二、常用的去除杂质的方法
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法｡
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸｡
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的｡
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可采用此法｡
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶｡
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法｡
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离｡
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的氯离子｡
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡
高中化学基础知识
一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
三、特征形象
1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高中化学有机知识要点
1.需水浴加热的反应有：
(1)银镜反应
(2)乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中化学必背知识
实验中水的妙用
1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
以上就是高考化学必背知识点的全部内容，天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
