判断化学反应能否发生？判断一个反应能否发生，就看反应后是否生成沉淀，气体，水，如果有，则证明反应能够发生，另外，往往还普遍遵循强制弱的原则，还要根据反应物的氧化性，还原性的强弱而定。如果，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，也则该反应能够发生。化学是自然科学的一种，主要在分子、那么，判断化学反应能否发生？一起来了解一下吧。
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS<0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
扩展资料
在ΔG=ΔH-TΔS中，焓变和熵变的值是通过末状态减初状态得出的，所以自由能变也应该用末状态减初状态。我们所说的一个化学反应方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变，计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。
而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，这个差值就是RTlnQ（对于这个差值我们之后会说到）。对于可逆反应来说，末状态并不是完全反应的状态，所以不能用标准反应的值来算。
参考资料来源：百度百科-自发反应
判断初中化学酸碱盐反应是否可以发生，主要依据生成物是否为沉淀、气体或水。这类反应只有生成这些产物，才能称为真正的化学反应。因为水和沉淀都是稳定的物质，从高中化学理论来看，化学反应通常是从不稳定物质向稳定物质转移。所以老师说的也是个‘通式’。
沉淀，如碳酸钙（CaCO3）；弱电解质，如水、弱酸弱碱（羧酸如醋酸、次氯酸、氨水等）；由气体生成（不稳定物质），交换离子后出现碳酸、亚硫酸、氢硫酸、氨水，分别生成二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、氨气。还有氧化还原反应，盐与盐、碱与盐的反应，通常要求可溶性盐。而酸与碱反应则没有严格要求。
生成气体，溶液中离子减少，生成沉淀同样减少，因为沉淀不属于溶液；生成水，水是难电离的，因此减少氢原子和氧原子。通过实验可以验证反应是否发生，化学学习永远离不开实验。
复分解反应趋向于离子数目减少。例如，盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，初中可能解释为强酸生成弱酸。用离子方程式表示，实际参与反应的离子数量变化如下：CH3COO- + Na+ + H+ = Na+ + CH3COOH，前面有3个离子，后面只有1个离子。
酸反应通式：酸+金属=盐+氢气（条件：金属活动性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的）；酸+碱=盐+水；酸+盐=新酸+新盐（条件：有沉淀或气体生成）；酸+碱性氧化物=盐+水；部分含氧酸=酸性氧化物+水。
在判断化学反应能否进行时，首要考虑的是热力学。热力学可以通过计算自由能变化（△G）来判断反应的方向。如果没有其他形式的功，△G作为判据尤为关键。例如，电解水反应引入了电功，这与热力学自发进行的反应不同。许多具有潜力的反应其实△G>0，比如光解水，这是一个研究热点，因为光能是清洁的，并且来源于太阳。然而，光能的引入同样意味着引入了其他形式的功。
△G不仅反映反应是否能够自发进行，还反映反应进行的程度。△G值越大，反应进行的程度越小。当△G超过40kJ/mol时，可以认为反应不会自发进行。除了热力学考量，还需要考虑动力学因素。有些反应从热力学角度看似乎能够彻底进行，但在常温常压等条件下难以发生，例如氢气和氧气的混合，通常需要点火等条件才能剧烈反应生成水。这是因为反应过程并非一步完成，而需要经过多个步骤，每个步骤可能需要较高的能量来活化。
可以用爬山的比喻来形象说明这个问题。以氢气和氧气的混合为例，反应体系最初处于一个小山包上，生成水的过程相当于跌入了马里亚纳海沟，因此总的来看，反应是有利的。但常温条件下，反应需要跨过珠穆朗玛峰的高度，没有点火等条件，很难发生。因此，化学反应能否进行不仅需要热力学的支持，还需要动力学条件的配合。
在判断任意两个物质能否发生化学反应时，通常遵循以下条件：
1. 金属与氧气反应生成金属氧化物，如除银、铂、金外的金属。金属越活泼，与氧气反应越容易，反应也越剧烈，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
2. 碱性氧化物与水反应生成可溶性碱，如K2O、Na2O、BaO。Ca(OH)2微溶于水，其对应的CaO也能与水反应，其他碱性氧化物一般不与水反应。
3. 碱可转化为盐，途径包括碱与酸性氧化物、酸或某些盐反应。
4. 碱在加热条件下分解为碱性氧化物和水，金属越不活泼，碱越容易分解。
5. 非金属与氧气反应生成非金属氧化物，除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属均可与氧气直接反应，生成的非金属氧化物多为碱性氧化物。
6. 酸性氧化物与水反应生成含氧酸，常见的酸性氧化物如CO2、SO2等均可与水反应生成对应的含氧酸。
7. 酸转化为盐有多种途径，包括某些金属与酸、酸与碱性氧化物或碱、酸与某些盐反应。
8. 酸在一定条件下分解生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9. 金属与非金属反应生成无氧酸盐，反应越容易进行，金属和非金属的活泼性越强。
10. 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐，强酸如H2SO4、HNO3的酸酐与活泼金属氧化物在常温下即可反应，其余需加热或高温。
反应能否发生可以有两个参照物（实际上是一个原理）：
看反应的化学平衡常数。一般认为平衡常数小于10^(-5)的不能发生，平衡常数小于10^(-3)的反应倾向很小。平衡常数大于10^5的反应可以直接视为不可逆反应。
看反应的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，综合判据），ΔG>0表示在该温度下不能自发地发生。
实际上，两者可以通过等式ΔG = -RTlnK来联系（化学热力学内容）。
由于部分高中可能没有传授吉布斯自由能的概念，通过焓变和熵判断也是可以的。一般焓变为正值且反应熵为负（无序度减少）的反应都不能自发发生。
对于两者信息都没有给出且化学方程式无明显提示的，如果是氧化还原反应，可以按照强氧化剂+强还原剂-->弱氧化剂+弱还原剂等的规律来寻找。
实际上几乎没有完全不发生的反应，但是有很多反应在有限的时间和受限的观测精度下可以认为不发生。
以上就是判断化学反应能否发生的全部内容，1. 金属与氧气反应生成金属氧化物，如除银、铂、金外的金属。金属越活泼，与氧气反应越容易，反应也越剧烈，大多数金属氧化物是碱性氧化物。2. 碱性氧化物与水反应生成可溶性碱，如K2O、Na2O、BaO。Ca(OH)2微溶于水，其对应的CaO也能与水反应，其他碱性氧化物一般不与水反应。3. 碱可转化为盐，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
