高三化学方程式？首先，我们从碳的反应开始。碳与氧气在不同条件下反应，生成二氧化碳或一氧化碳。具体方程式为：2C+O2=== 2CO 和 C+O2=== CO2。当氧气充足时，碳完全氧化生成二氧化碳；反之，不完全氧化生成一氧化碳。碳酸氢钠与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳气泡：NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑。类似地，那么，高三化学方程式？一起来了解一下吧。
高中化学中，方程式配平是关键技能之一，尤其对于氧化-还原反应，掌握方法能大幅提高解题效率。观察法是处理简单氧化-还原反应的首选策略。关键在于观察反应物和产物的原子数量变化，确保反应前后原子总数相等。
例1：考虑Fe3O4与CO的反应生成Fe和CO2。我们聚焦氧元素，发现每生成1个Fe，需要消耗4个氧原子。故方程式配平为：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2。
对于更复杂的氧化-还原方程，观察法同样适用，只需稍加变通。例2：P4、P2I4与H2O反应生成PH4I和H3PO4。首先，根据元素出现次数最少原则进行配平。我们先配平氧元素，再依次配平氢和磷，确保原子总数相等。
第一步：先配平氧元素，得到：P4+P2I4+4H2O→PH4I+H3PO4。
第二步：调整氢元素，保持氧元素守恒，方程式变为：P4+P2I4+4H2O→5PH4I+H3PO4。
第三步：调整碘元素，同时保持氢和氧元素守恒，方程式调整为：P4+5/16P2I4+4H2O→5/4PH4I+H3PO4。
最后，配平磷元素，得到最终方程式：13/32P4+10/16P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4。
高一到高三所学的化学方程式众多，以下列举了一些核心和典型的化学方程式：
燃烧与还原反应：
碳的燃烧与还原：
2C + O? = 2CO
2CO + O? = 2CO?
CO? + C = 2CO
酸碱反应：
NaHCO? + HCl = NaCl + H?O + CO?↑
Na?CO? + 2HCl = 2NaCl + H?O + CO?↑
CaCO? + 2HCl = CaCl? + H?O + CO?↑
氨气的相关反应：
N? + 3H? = 2NH?
NH? + H?O = NH?·H?O
NH? + HCl = NH?Cl
?SO? + 2NH? = H?SO? + 2NH?Cl
氧化还原反应：
4NH? + 5O? = 4NO + 6H?O
NH?HCO? = NH?↑ + CO?↑ + H?O
NH?Cl = NH?↑ + HCl↑
?CO? = 2NH?↑ + CO?↑ + H?O
硝酸的相关反应：
4HNO? = 4NO?↑ + O?↑ + 2H?O
Cu + 4HNO? = Cu? + 2NO?↑ + 2H?O
Fe + 6HNO? = Fe? + 3NO?↑ + 3H?O
一氧化氮的相关反应：
2NO + 2CO = N? + 2CO?
4NO + 3O? + 2H?O = 4HNO?
其他重要反应：
4NO? + O? + 2H?O → 4HNO?
2NaOH + NO? + NO → 2NaNO? + H?O
8NH? + 3Cl? → 6NH?Cl + N?
2Mg + O? = 2MgO
3Mg + N? = Mg?N?
2Mg + CO? = 2MgO + C
Mg + Cl? = MgCl?
4Al + 3O? == 2Al?O?
2Al + 3Cl? == 2AlCl?
Al?O? + 2NaOH + 3H?O == 2Na[Al?]
请注意，这些方程式只是高中化学中涉及的一部分，实际学习过程中会遇到更多更复杂的反应。
高三化学全部的化学方程式和离子方程式：
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO23
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl32+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H214、氟气通入水中：2F2+2H22↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H22↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2（OH）4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl32
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl32+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
沉淀转化就是将一种难溶物质转化为另一种更难溶的物质，AgI比AgCl的溶解度低，往含AgCl的溶液中加入I离子，
会发生AgCl+I离子→AgI+Cl离子
①FeCO₃与Na₂O₂（中性介质）反应的化学方程式：
2FeCO₃ + Na₂O₂ = Na₂CO₃ + Fe₂O₃ + CO₂↑；
②FeCO₃与H₂O₂（中性介质）反应的化学方程式：
2FeCO₃ + H₂O₂ = H₂O + Fe₂O₃ + 2CO₂↑；
③FeCO₃与Cl₂反应的化学方程式：
6FeCO₃ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 2Fe₂O₃ + 6CO₂；
④Ba(OH)₂与NH₄H₂PO₄反应的离子方程式：
3Ba²++5OH-+NH₄++2H₂PO₄- = Ba₃(PO₄)₂↓ + 5H₂O + NH₃↑（注意：磷酸钡为沉淀物！）。
以上就是高三化学方程式的全部内容，第一步：先配平氧元素，得到：P4+P2I4+4H2O→PH4I+H3PO4。第二步：调整氢元素，保持氧元素守恒，方程式变为：P4+P2I4+4H2O→5PH4I+H3PO4。第三步：调整碘元素，同时保持氢和氧元素守恒，方程式调整为：P4+5/16P2I4+4H2O→5/4PH4I+H3PO4。最后，配平磷元素，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
