催化剂是否参加化学反应？答案: 不是所有的催化剂都直接参与化学反应，这是一个需要深入理解的概念。催化剂在化学反应中的角色更为微妙，它们通过巧妙地调整反应速率，而非改变反应本身，来影响反应过程。根据国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）1981年的定义，催化剂的本质是一种物质，它能够显著加速反应，那么，催化剂是否参加化学反应？一起来了解一下吧。
最初定义的催化剂是不参加反应的，例如合成氨工业使用的催化剂了，但是现代工业中催化剂大多是合成的非天然的，表面上看不参加反应，但实际上它是参加反应的，在反应过程中催化剂前后物质的量基本不变那是在实验室中进行的，大型化工里催化剂的用量很大，反应时间长了催化剂中毒现象就会明显，这时催化剂就失去了加快反应的功效。也就是说放大反应能明显的看出来它参与了反应。
有的是这样,催化剂起到产生中间产物的作用,就是A和催化剂反应,生成B,B再反应,生成最终产物C和催化剂,这事,催化剂参与反应.
或者是催化剂与反应物结合,改变组成结构,让反应条件要求改变,最终反应加速或减速,这时不反应.
参加反应。只是反应前后催化剂物质量不变，往往起一个中介反应的作用。补充： 催化剂 有两种机理：1，催化剂在反应过程中参与反应，在反应完成之后被还原成原始的成分。 例如：加热分解 高锰酸钾 的时候加入 锰酸钾 。高锰酸钾分解过程当中，锰酸钾是参与反应的，具体方式不清楚。最后以锰酸钾出现。反应前后催化剂形态变化，颗粒变粉末，粉末变颗粒等等。2，催化剂不参加反应，如在铂-铑合金网上， 氮气 和氢气反应生成 氨气 。铂-铑合金网在反应过程中提供电子（或者类似作用，具体不清楚，但是本身不发生反应），反应前后铂-铑合金网形态也未发生变化。专家水平的 但是，目前，化学界对各种催化剂的原理作用还没有研究透彻，也就是说，各种催化剂是怎么样起作用的还没有达成共识。对催化剂的选择和应用更多的是依靠经验。所以－－我认为这个说法“是不是催化剂在 化学反应 中的实质是发生循环反应，并改变反应速率，总的来说就是在化学反应中催化剂并不参加反应，质量和性质不变”是不够确切的，但是在某些反应中可以这么解释，比如你所说的反应就可以这么解释。至于 二氧化锰 在 双氧水 的反应中，可以这么认识，二氧化锰和双氧水作用，产生不稳定的活泼的中间产物，使反应物分子活化，降低了反应所需要的能力，活化的分子就发生进一步的化学反应产生氧气和水。
催化剂在化学反应中是参与反应的，但是催化剂不会直接参与反应，而是通过形成中间产物（或叫做过渡态）来降低反应的活化能，使得反应更容易发生。催化剂与反应产物会形成一个中间产物，他需要消耗的能量比直接生成生成物要少许多，中间产物再反应变为生成产物。但是化学方程式总式不体现催化剂参加反应。
例如，加热分解高锰酸钾的时候加入锰酸钾。高锰酸钾分解过程当中，锰酸钾是参与反应的中间产物之一，最终生成了氧气和二氧化锰。
催化剂肯定要参加反应，才可以改变反应速率，只不过最后催化剂的质量和化学性质没有改变，物理性质方面肯定有些变化的。
催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应所需要的能量（就是活化能），因此才可以改变反应速率的。
助催化剂是加入到催化剂中的少量物质，是催化剂的辅助成分，其本身没有活性或者活性很小，但是它们加入到催化剂中后，可以改变催化剂的化学组成、化学结构、离子价态、晶格结构、表面结构、孔结构、分散状态、机械强度等，从而提高催化剂的活性、选择性、稳定性和寿命。
扩展资料
催化反应有四个基本特征：
（1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
（2）催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置。
（3）催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
（4）催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。
以上就是催化剂是否参加化学反应的全部内容，实际上催化剂是参与反应的，催化剂参加反应，才可以改变反应速率，只不过最后催化剂的质量和化学性质没有改变，物理性质方面肯定有些变化的。催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应所需要的能量（就是活化能），因此才可以改变反应速率的。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
